高三化学总复习第章氮和氮化合物课件新人教张课件

《高三化学总复习第章氮和氮化合物课件新人教张课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习第章氮和氮化合物课件新人教张课件（44页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三化学高三化学总复复习第章第第章第讲氮和氮氮和氮化合物化合物课件新人教件新人教页课件件考点考点1 氨和铵盐氨和铵盐1氨气和氨水氨气和氨水 氨氨气气是是无无色色、有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，密密度度比比空空气气小小，易易液液化化，极极易易溶溶于于水水(常常温温常常压压下下，1体体积积水水约约能能溶溶解解700体体积积的的氨氨气气)。氨氨气气能能与与水水、氯氯化化氢氢、氧氧气气等等物物质质发发生生反反应应，其其中中与与水水反反应应的的产产物物NH3H2O是是一一种弱碱。种弱碱。(1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。(2)不稳定性，受热易分解不稳定

2、性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。(3)有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：NH3+H2ONH3H2O +OH-。(5)弱碱性，

3、具有碱的通性：弱碱性，具有碱的通性：(与易挥发的酸反应产生白烟，可用于检验氨气、氨水的存在与易挥发的酸反应产生白烟，可用于检验氨气、氨水的存在)。氨氨水水是是很很好好的的沉沉淀淀剂剂，能能使使Al3+、Fe3+、Mg2+分分别别转转化化成成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉沉淀淀，但但氨氨水水中中滴滴加加Ag+溶液开始出现沉淀溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。氨氨水水遇遇酸酸、酸酸性性氧氧化化物物可可以以成成盐盐，根根据据氨氨水水与与酸酸的的量量关关系系分分别别得得到到正正盐盐和和酸酸式式盐盐。如如：氨氨水水中中通通入入过

4、过量量二二氧氧化化硫的离子方程式为：硫的离子方程式为：。2铵盐与铵根离子的检验铵盐与铵根离子的检验 NH3获获取取1个个H+形形成成 ，所所有有铵铵盐盐都都是是离离子子晶晶体体，都都易易溶溶于于水水，铵铵盐盐不不稳稳定定，受受热热易易分分解解(铵铵盐盐的的分分解解比比较较复复杂杂，并并非非都都生生成成对对应应的的酸酸和和氨氨气气)；铵铵盐盐与与强强碱碱反反应应生生成成NH3H2O，加加热热放放出出NH3(能能使使湿湿润的红色石蕊试纸变蓝润的红色石蕊试纸变蓝)，该原理可用于，该原理可用于 的检验。的检验。例例1 制取氨气并完成喷泉实验制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去图中夹持装置均已略

5、去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式写出实验室制取氨气的化学方程式_。2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(2)收集氨气应使用收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。做干燥剂。碱石灰碱石灰 向下排空气法向下排空气法例例1 制取氨气并完成喷泉实验制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去图中夹持装置均已略去)。(3)用图用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ 。该实验的原理是该实验的原理是_。打开止水夹，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水挤

6、出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小 例例1 制取氨气并完成喷泉实验制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去图中夹持装置均已略去)。_。(4)如果只提供如图如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。的装置，请说明引发喷泉的方法。打打开开止止水水夹夹，用用手手(热热手手巾巾等等)将将烧烧瓶瓶捂捂热热，氨氨气气受受热热膨膨胀胀，赶赶出出玻玻璃璃导导管管内内的的空空气气，氨氨气气与与水水接接触触，即发生喷泉即发生喷泉 【解解析析】(1)实实验验室室制制氨氨气气的的常常用用方方法法是是用用氯氯化化铵铵与与消消石石灰灰共共热热。(1)

7、收收集集氨氨气气只只能能用用向向下下排排空空气气法法，干干燥燥也也只只能能用用碱碱石石灰灰等等碱碱性性干干燥燥剂剂，不不能能用用浓浓硫硫酸酸和和无无水水CaCl2。(3)引引发发喷喷泉泉的的原原理理是是氨极易溶于水，使烧瓶内气压迅速减小。氨极易溶于水，使烧瓶内气压迅速减小。【点点评评】喷喷泉泉实实验验的的原原理理是是容容器器内内外外存存在在较较大大的的压压强强差差。使使容容器器内内外外产产生生较较大大的的压压强强差差的的方方法法有：有：1减小容器内压强减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；(2)容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。容器内气体易与溶液中的

8、某种成分发生化学反应而被吸收。例如氨气溶于水、例如氨气溶于水、CO2溶于浓溶于浓NaOH等。等。2增大容器内压强增大容器内压强例如人造喷泉等。例如人造喷泉等。考点考点2 实验室制实验室制NH3的方法的方法实验室制备氨气时应注意的问题实验室制备氨气时应注意的问题(1)制制氨氨气气所所用用的的铵铵盐盐不不能能用用硝硝铵铵、碳碳铵铵。因因为为加加热热过过程程中中NH4NO3可可能能发发生生爆爆炸炸性性的的分分解解反反应应，发发生生危危险，且产物复杂；而碳铵受热极易分解产生险，且产物复杂；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的，使生成的NH3中混有中混有CO2杂质。杂质。(2)消消石石灰灰不不能能用用

9、NaOH、KOH代代替替，原原因因：在在高高温温下下NaOH、KOH能能腐腐蚀蚀试试管管。NaOH、KOH具具有吸湿性，易结块，不利于产生有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。(3)多余的氨要吸收掉多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球)，避免污染空气。，避免污染空气。(4)氨的干燥剂不能选用浓氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与等，它们均能与NH3发生反应。发生反应。(5)NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地

10、不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。(6)检验氨气时红色石蕊试纸要湿润，因为氨气溶于水后：检验氨气时红色石蕊试纸要湿润，因为氨气溶于水后：产生的产生的OH-，表现碱性。，表现碱性。(一一)制取氨气制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合_。(2)实验室还可在实验室还可在_(填一种试剂填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。物来制取氨气，写出反应的化学方程式：物来制取氨气，写出反应的化学方程式：例例2 某某校校化化学学研研究究性性学学习习小小组组的的同同学学在在学学习习了了氨氨的的性性质质

11、后后讨讨论论：运运用用类类比比的的思思想想，既既然然氨氨气气具具有有还还原原性性，能能否否像像H2那样还原那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 氢氧化钠固体氢氧化钠固体(或生石灰或碱石灰或生石灰或碱石灰)(二二)实验探究实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性与其产物，实验装置该小组成员设计实验探究氨气还原性与其产物，实验装置(夹持与尾气处理装置未画出夹持与尾气处理装置未画出)图如下：图如下：(1)该该装装

12、置置在在设设计计上上有有一一定定的的缺缺陷陷，为为确确保保实实验验结结果果的的准准确确性性，你你对对该该装装置置的的改改进进措措施施是是_。在装置在装置A和和B之间增加装有碱石灰的干燥管之间增加装有碱石灰的干燥管(二二)实验探究实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性与其产物，实验装置该小组成员设计实验探究氨气还原性与其产物，实验装置(夹持与尾气处理装置未画出夹持与尾气处理装置未画出)图如下：图如下：(2)利利用用改改进进后后的的装装置置进进行行实实验验，观观察察到到CuO变变为为红红色色物物质质，无无水水CuSO4变变蓝蓝，同同时时生生成成一一种种无无污污染染的的气气体体。请写出请写出NH3

13、与与CuO反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(三三)问题讨论问题讨论(1)有有同同学学认认为为：NH3与与CuO反反应应生生成成的的红红色色物物质质中中可可能能含含有有Cu2O。已已知知Cu2O是是红红色色粉粉末末，是是一一种种碱碱性性氧氧化化物物，在在酸酸性性溶溶液液中中，Cu+能能自自身身发发生生氧氧化化还还原原反反应应生生成成Cu2+和和Cu。请请你你设设计计一一个个简简单单的的实实验验检检验验该该红红色色物物质质中中是是否否含含有有Cu2O：_。取少量样品，加入稀取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，若溶液出现

14、蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有，反之，则没有(2)在解决了问题在解决了问题(1)后，又有同学提出：后，又有同学提出：Cu2O与与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取取98 g Cu(OH)2固固体体，加加热热到到80 100 时时，得得到到黑黑色色固固体体粉粉末末，继继续续加加热热到到1000 以以上上，黑黑色色粉末全部变成红色粉末粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，。冷却后称量，A的质量为的质量为72 g。据此可推得据此可推得A为为_，由此得到的结论是，由此得到的结论是_。CuO比比Cu2O的热稳定性差的热稳定性差

15、Cu2O 【解解析析】在在NH3中中氮氮元元素素显显-3价价，处处于于最最低低价价，因因此此具具有有较较强强还还原原性性，能能被被O2、Cl2等等强强氧氧化化剂剂反反应应，也也能能被被CuO等等较较弱弱氧氧化化剂剂氧氧化化。CuO在在常常温温下下比比较较稳稳定定，但但加加热热到到高高温温时时，分分解解生生成成Cu2O，说明高温下，说明高温下Cu2O比比CuO稳定。稳定。【点点评评】氨氨气气的的性性质质是是重重要要的的考考点点，内内容容较较多多，如如溶溶于于水水、与与酸酸反反应应、还还原原性性、实实验验性性制制法法等。等。考点考点3 氮的氧化物氮的氧化物1氮的氧化物与其对大气的污染氮的氧化物与其

16、对大气的污染NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与空气中的是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与空气中的O2化合生成化合生成NO2。NO2是是红红棕棕色色、有有刺刺激激性性气气味味的的有有毒毒气气体体，易易溶溶于于水水。它它与与水水反反应应生生成成HNO3和和NO，工工业业上上利利用用这这一一反反应应制制硝硝酸酸；常温下，常温下，NO2部分迅速二聚为无色的部分迅速二聚为无色的N2O4。NO和和NO2都都是是大大气气污污染染物物，空空气气中中的的NO和和NO2污污染染物物主主要要来来自自石石油油产产品品和和煤煤燃燃烧烧的的产产物物、汽汽车车尾尾气气、制制硝硝酸酸工工厂厂的废气。空气中

17、的的废气。空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。是造成光化学烟雾的主要因素。22NO2N2O4D DH0的应用的应用通通常常“纯纯净净”的的NO2和和N2O4并并不不纯纯，因因为为常常温温、常常压压下下能能发发生生反反应应：2NO2N2O4，由由于于此此反反应应可可逆逆，导导致致一一些些物物理量发生改变。例如：理量发生改变。例如：(1)收集收集NO2 1 mol时在标准状况下的体积应小于时在标准状况下的体积应小于22.4 L。(2)标准状况下标准状况下22.4 L NO2的质量大于的质量大于46 g。(3)NO与与O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值。混合后，相对分子质量应大于

18、按体积比求得的数值。(4)温温度度影影响响“2NO2N2O4”平平衡衡体体系系，其其他他条条件件不不变变，体体系系颜颜色色随随温温度度改改变变而而改改变变。升升高高温温度度，气气体体颜颜色色变变深深；降低温度，气体颜色变浅。降低温度，气体颜色变浅。(5)当当NO2、N2O4溶于水时，要考虑平衡移动。溶于水时，要考虑平衡移动。3有关有关NO、NO2和和O2的混合气体与水反应的计算：的混合气体与水反应的计算：组合类型组合类型 反应原理反应原理 NO2、N2；NO、O2组合组合3NO2+H2O=2HNO3+NO NO、O2组合组合 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 即无论即

19、无论NO或或O2过量均为：过量均为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2、O2组合组合3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 若若O2过量：过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若若NO2过量：过量：先讨论先讨论4NO2+O2+2H2O=4HNO3 后讨论后讨论3NO2+H2O=2HNO3+NO 续表续表组合类型组合类型 反应原理反应原理 NO、NO2、O2组合组合 由由2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO可得：可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3也可得：也可得：aNO+bNO2+(3a/4+b

20、/4)O2+(a+b)/2H2O=(a+b)HNO3特别地：特别地：a=bNO+NO2+O2+H2O=2HNO3 注意得失电子守恒在解题中的运用。注意得失电子守恒在解题中的运用。例例3 将将V mL NO和和NO2的的混混合合气气体体通通过过水水吸吸收收后后得得到到a mL无无色色气气体体A，将将此此无无色色气气体体A与与等等体体积积氧氧气气混合，再通过水充分吸收后，收集到混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体无色气体B。(1)A气体是气体是_，B气体是气体是_。(2)A气体的体积是气体的体积是_mL。(3)V值的范围是值的范围是_。NOO22020V60【解解析析】NO、NO2混混

21、合合气气体体通通过过水水吸吸收收后后生生成成的的气气体体为为NO，当当NO与与O2等等体体积积混混合合并并通通过过水水时时，由由反反应应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可可知知此此时时O2过过量量，取取值值范范围围的的讨讨论论通通常常用用极极限限法法倒倒推推，当当气气体体全全部部为为NO或或NO2时，时，V分别等于多少。分别等于多少。【点评点评】NO、NO2、O2与水反应的有关题型的解题思路抓住两点：与水反应的有关题型的解题思路抓住两点：1利用两个总关系式；利用两个总关系式；2确定剩余气体是确定剩余气体是NO还是还是O2。考点考点4 硝酸硝酸金属与硝酸反应计算的常用方法金属与硝酸反应计算的

22、常用方法1原子守恒法原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以 的的形形式式存存在在于于溶溶液液中中；一一部部分分作作氧氧化化剂剂转转化化为为还还原原产产物物，这这两两部部分分中中氮氮原原子子的的总总物物质质的的量量等等于于反反应应消消耗耗的的HNO3中中氮氮原子的物质的量。原子的物质的量。2电子守恒法电子守恒法HNO3与与金金属属的的反反应应属属氧氧化化还还原原反反应应，HNO3中中氮氮原原子子得得电电子子的的物物质质的的量量等等于于金金属属失失电电子子的的物物质质的的量量。依依据据电电子子守守恒恒法法来解题，是解决氧化还原反应计算题的重要

23、方法之一。来解题，是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。3离子方程式计算法离子方程式计算法金金属属与与H2SO4、HNO3的的混混合合酸酸反反应应时时，由由于于硝硝酸酸盐盐中中 在在H2SO4提提供供H+的的条条件件下下能能继继续续与与金金属属反反应应，因因此此此此类类题题目目应应用用离离子子方方程程式式来来计计算算，先先作作过过量量判判断断，然然后后根根据据完完全全反反应应的的金金属属或或H+或或NO进行相关计算。进行相关计算。例例4 足足量量铜铜与与一一定定量量浓浓硝硝酸酸反反应应得得到到硝硝酸酸铜铜溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的的混混合合气气体体，这这些些气气体体与与1.68 L

24、 O2(标标准准状状况况)混混合合后后通通入入水水中中，所所有有气气体体完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。若若向向所所得得硝硝酸酸铜铜溶溶液液中中加加入入5molL-1NaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mLA【解析解析】根据题意可知将题中的反应过程表示如下：根据题意可知将题中的反应过程表示如下：从从中中我我们们可可以以看看出出：在在整整个个反反应应过过程程中中失失电电子子的的物物质质为为Cu，而而得得电电子子的的物物质质为为O2，HNO3中中的的N元元素素在在整整个过

25、程中最终没有变价个过程中最终没有变价(即反应前与反应后的价态相同即反应前与反应后的价态相同)。因此利用氧化还原反应中得失电子守恒规律得出：。因此利用氧化还原反应中得失电子守恒规律得出：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)=2n(O2)=2 =0.15 mol。然然后后加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液时时发发生生Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所所以以n(OH-)=2n(Cu2+)，因因此此V(NaOH)=0.06 L=60 mL。【点评点评】有关氧化还原反应的解题要抓住本质电子得失守恒，再依据原子守恒计算。有关氧化还原反应的解题要抓住本质电子得失守恒，再依据原子守恒计算。3NO2+H2O=2H

26、NO3+NO,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+3H2O，NO+3NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；NO+2HNO3=3NO2+H2O等。等。氮氮元元素素有有多多种种化化合合价价，-3，+1，+2，+3，+4，+5，N元元素素显显负负价价的的化化合合物物有有氨氨气气和和铵铵盐盐，显显正正价价的的有有氧氧化化物物、HNO3、HNO2和和硝硝酸酸盐盐、亚亚硝硝酸酸盐盐。由由于于低低价价具具有有还还原原性性，高高价价具具有有氧氧化化性性，所所以以其其中中有有一些歧化和归中反应，一些歧化和归中反应，1.在在相相同同状状况况下下，将将下下列列四四种种混混合合气气体体：体体积积比比为为

27、3 1的的NH3和和N2；体体积积比比为为1 1的的NO2和和N2；体体积积比比为为1 1的的NO2和和O2；体体积积比比为为4 1的的NO2和和O2，分分别别置置于于相相同同的的四四支支试试管管中中并并倒倒置置于于水水槽槽中中，充充分分反反应应后后液液面上升高度分别为面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是，下列关系正确的是()Ah1h2h3h4 Bh4h3h2h1 Ch4h1h3h2 Dh2h3h1h4C2.一一定定量量的的铁铁与与一一定定量量的的浓浓HNO3反反应应，得得到到硝硝酸酸铁铁溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的的混混合合气气体体，这这些些气气体体与与3.36

28、L O2(标标准准状状况况)混混合合后后通通入入水水中中，所所有有气气体体完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。若若向向所所得得硝硝酸酸铁铁溶溶液液中中加加入入2 molL-1的的NaOH溶液至溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A300 mL B150 mL C120 mL D90 mLA3.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊溶液变红使石蕊溶液变红B与铜反应放出与铜反应放出NO气体，生成气体，生成Cu(NO3)2C与与Na2CO3反应放出反应放出CO2气体，生成气体，生成N

29、aNO3D与与S单质混合共热时生成单质混合共热时生成H2SO4和和NO2B4.如如图图在在同同温温同同压压下下，两两个个等等体体积积的的干干燥燥圆圆底底烧烧瓶瓶中中分分别别充充满满：NH3NO2进进行行喷喷泉泉实实验验。经经充充分分反反应应后后，瓶瓶内溶液的物质的量浓度的比较关系为内溶液的物质的量浓度的比较关系为()BA B=C D不能确定不能确定、Y、Z、W、Q均均为为含含氮氮的的化化合合物物，我我们们不不了了解解它它们们的的化化学学式式，但但知知道道它它们们在在一一定定条条件件下下有有如如下下转转换换关关系系(未未配平配平)：(1)XW+O2；(2)Z+Y+NaOHH2O+W(3)Y+SO

30、2Z+SO3(4)Q+YZ+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓浓)Cu2+Y+则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为()AX Y Z W Q BX Z Y Q WCX Y W Z Q DW X Z Q YC6.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率，两者相同反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者

31、少反应中转移的电子总数：前者多，后者少B 【解析解析】铜片与浓、稀铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为的反应方程式分别为:Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 因因浓浓度度越越大大反反应应速速率率越越大大，所所以以A错错；又又因因NO2为为红红棕棕色色，NO为为无无色色，所所以以C错错；因因两两种种酸酸都都过过量量，铜铜完完全全溶溶解解，所所以以转转移移电电子子数数相相等等，D错错；由由方方程程式式不不难难看看出出，同同质质量量的的铜铜消消耗耗浓浓HNO3多多，故故选选B。7.下下图图中中A、B、C分

32、分别别是是某某课课外外活活动动小小组组设设计计的的制制取取氨氨气气并并进进行行喷喷泉泉实实验验的的三三组组装装置置示示意意图图，制制取取NH3选选用用试试剂剂如图所示，回答下列问题：如图所示，回答下列问题：_。(1)用用A图所示的装置可制备干燥的图所示的装置可制备干燥的NH3：反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：装置中收集装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是的试管口放置棉花团的作用是干燥管中干燥剂能否改用无水干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2 _，理由是，理由是_。破坏空气对流使破坏空气对流使NH3充满试管充满试管不能不能CaCl2+8NH3=CaCl28NH3_。2NH4Cl+C

33、a(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O_。(2)用用B图所示的装置可快速制取较大量图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据拟作喷泉实验。根据B图所示的装置与试剂回答下列问题：图所示的装置与试剂回答下列问题：用化学方程式表示浓氨水滴入用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量中有大量NH3逸出的过程：逸出的过程：_CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，反应放热，NH3H2O NH3+H2O检验检验NH3是否收集满的实验方法是是否收集满的实验方法是_。用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少少许许浓浓盐盐酸酸靠靠近近收收集集NH3的的试试管管口口，若若产产生生白白烟烟，说说明明试试管管已已收

34、收集集满满NH3，反反之之，则则没没有有收收集集满满；或或用用湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸靠靠近近收收集集NH3的的试试管管口口，若若湿湿润润的的红红色色石石蕊试纸变蓝，则说明蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满已收集满，反之，则没有收集满(3)用用C图图所所示示的的装装置置进进行行喷喷泉泉实实验验，上上部部烧烧瓶瓶已已充充满满干干燥燥氨氨气气，引引发发水水上上喷喷的的操操作作是是_，该实验的原理是，该实验的原理是_。若若测测得得C装装置置烧烧瓶瓶中中NH3的的质质量量是是相相同同状状况况下下相相同同体体积积H2质质量量的的10倍倍，则则喷喷泉泉实实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填填“几分之几几分之几”)。NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强极易溶解于水，致使烧瓶内压强 迅速减小迅速减小3/4打开止水夹挤出胶头滴管中的水打开止水夹挤出胶头滴管中的水谢谢