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1、2018 北京高考化学6下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A 甲醇低温所制氢B氘、氚用作 “人造太阳 ”C偏二甲肼用作发射“天D 开采可燃冰，将其作气用于新能源汽车核聚变燃料宫二号 ”的火箭燃料为能源使用7我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A 生成 CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B CH4 CH3COOH 过程中，有CH 键发生断裂C 放出能量并形成了CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8下列化学用语对事实的表述不正确的是A 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17
2、H35COOH+C 2H518OHC17H 35COOC 2H 5+H218O-1pH=11.1 ：NH 3H 2O+-B常温时， 0.1 mol L 氨水的NH 4 +OHC由 Na 和 C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应： Cu2+ +2e-Cu9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯2热铜丝插入稀硝酸中Na S 溶液滴入 AgClFeSO4 溶液中水中浊液中现象产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变随后变为红褐色迅速褪色黑色为红棕色10一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下
3、图下列关于该高分子的说法正确的是A 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团 COOH 或 NH 2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：-1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。11测定 0.1 mol L Na2SO3时刻温度 /25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是2322HSO 3+OH-A Na SO溶液中存在水解平衡：+H OB的 pH 与不同，是由于SO32浓度减小造成的C 的过程中，温度和浓度对水解
4、平衡移动方向的影响一致D与的 K 值相等w12验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A 对比，可以判定Zn 保护了 FeB对比，K 3Fe(CN) 6可能将 Fe 氧化C验证Zn保护Fe 时不能用的方法D 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe 比Cu 活泼25（ 17分） 8- 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8- 羟基喹啉的合成路线。已知： i.ii. 同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（ 1）按官能团分类，A 的类别是。（ 2
5、） AB 的化学方程式是。（ 3） C 可能的结构简式是_。（ 4） CD 所需的试剂a 是 _。（ 5） DE 的化学方程式是_。（ 6） FG 的反应类型是 _ 。（ 7）将下列KL 的流程图补充完整：（ 8）合成8- 羟基喹啉时，L 发生了_（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应，反应时还生成了水，则L 与G 物质的量之比为_ 。26（ 13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4) 3(OH) ，还含有 Ca5(PO4 )3F和有机碳等。溶解度： Ca5(PO4)3(OH)或”“ 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2
6、SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（ 3） SO2 SO42- 4H +（4） 0.4 I- 是 SO2 歧化反应的催化剂， H +单独存在时不具有催化作用，但 H + 可以加快歧化反应速率反应 ii 比i 快； D 中由反应 ii 产生的 H +使反应 i 加快28（ 16分）（ 1） 2KMnO 4+16HCl2MnCl 2 +2KCl +5Cl 2 +8H2O Cl 2+2OH -Cl- +ClO - +H 2O（ 2） i. Fe3+4FeO42- +20H +4Fe3+3O 2+10H 2Oii. 排除 ClO - 的干扰 溶液的酸碱性不同理由： FeO42- 在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO 4- 的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2 SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
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