北京朝阳高三一模理综化学试题及答案

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1、北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试（化学）2018.3（考试时间150 分钟满分 300 分）本试卷共17 页，共 300 分。开始时长150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Ar40第一部分（选择题共 120 分）本部分共20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A . 踩泥B. 拉坯C. 上釉D . 烧制7. 下列事实不能 用元素周期律解释的是A 碱

2、性： NaOH Al(OH) 3B 相对原子质量： Ar KC酸性： HClO HIO4D稳定性： HO H S4228. NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确 的是A HCl 的电子式： H + Cl-B . NaOH 中既含离子键又含共价键C. 电解 NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因： 2H 22O + 2e = 2OH+ HD .漂白粉露置在空气中：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青

3、蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与 NaI 作用生成 I2 。青蒿素下列分析不正确的是1A 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C青蒿素中能将NaI 氧化为 I2 的基团是酯基D青蒿素中对热不稳定的基团是“OO”10. 液态 NO是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N O4的流程如下：242Ca(OH)2 固体NH 3催化氧化O2NO2降温N2O4液体NH 4Cl 固体NO( 红棕色）( 无色）下列分析不正确的是A 反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了NH 3 的还原性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D

4、 反应可由右图所示装置实现水11. 测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO 3 溶液，测得 pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1 点开始滴定）。下列判断不正确的是A 曲线表示用盐酸滴定Na2 CO3 的过程B B、 C1 点均满足： c(Na +) + c(H+ ) = 2c(CO32-) + c(HCO 3 ) + c(OH)C曲线、说明 Na2CO3 与盐酸的反应分步进行+ = CO2 + H 2OD BC 段和 B1 C1 段发生的主要反应均是 HCO 3 + H12. 某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L ）。实验现象产生无色气泡

5、产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色（能使湿润 pH 试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是A . 中： 2Al + 2OHO = 2AlO+ 3H + 2H222B . 根据上述实验判断， NaNO 3的氧化性强于水C. 中： Al + 3NO 3+ 6H+= Al3+ 3NO22 + 3H O2D .中使湿润pH 试纸变蓝的气体是NH 325（ 17 分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。A浓HNO 3MnO 2还原E(C 7H8 )浓HSO ,BD(C 7H7NO)氧化24一定条件CH3M连续氧化NBr2.NaOHO2FNCOOH有机物 P(C 4H1

6、0 O)(C 4H8O2 )XY(C 4H6O3)PBr3 .H+催化剂已知：ORNH 2 +C一定条件+ H2ORN COOO一定条件+C H +CH2 CCH C C2H O（ 1） A 为芳香化合物，其结构简式是。（ 2） A B 的化学方程式是，反应类型是。（ 3） M 无支链， N 中含有的官能团是。（ 4） M 连续氧化的步骤如下：M 转化为 Q 的化学方程式是 _。（ 5） X 的分子式是 C4H7O2Br 。下列说法正确的是。a F 能发生酯化反应和消去反应Ob Y 在一定条件下可生成高分子化合物HOCH2CH2CH2C OHnc 1 mol X 与 NaOH 溶液反应时，最多

7、消耗2 mol NaOH（ 6） E 的结构简式是 _。（ 7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26. （ 12 分）久置的 FeSO4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（ 1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化： 4Fe2+ + O 2 + 4H + ? 4Fe3+ + 2H 2 O 。其依据是c(H + )增大，3平衡向移动， c(Fe3+)增大。（ 2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：2+1 O+H O ?Fe(OH)

8、+H+（将反应补充完整）Fe +322（ 3）研究在不同pH 下 Fe2+被 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b pH 越小， Fe2+越易被氧化c pH 增大， Fe2+的氧化速率变快22 7标准溶液测定2+浓度，从而计算 Fe2+的 氧 化 用 KCr OFe率。反应如下：2+27 2-+ 14H+3+ 6Fe3+ 7H2O6Fe + Cr O 2Cr若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a mol L-1 K 2 Cr2O7标准溶液 b mL ，则溶液中c(Fe2+)mol L -1。（ 4）通过以上研究可知，新配

9、制的FeSO 溶液中常加入稀H SO ，其目的是。424（ 5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3 + 6Li放电2Fe + 3Li 2O 。电池所涉及的能量变充电化如下图所示。 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。 电池通过Li + 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。27（ 14 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx（主要成分为NO 、 NO 2 的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是。（ 2）液相氧化法：采用 NaClO 溶液进行脱除。 N

10、aClO 水解的离子方程式是 _。 NaClO 溶液吸收 NO 的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) ? NO2(aq) + HCl(aq)H 1 3NO 2(aq) + H 2O(l) ? 2HNO 3(aq) + NO(aq)H24NO(aq) 转化为 HNO 3 (aq)的热化学方程式是。 研究 pH 对 NO 脱除率的影响。调节NaClO 溶液的初始pH ， NO 的脱除率如下：初始 pH3.54.55.56.57.5NO 脱除率91%88%83%65%51%pH 影响 NO 脱除率的原因是。（ 3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2 能提高NOx 的脱除率。当p

11、H=5.5 时， SO2 对有效氯含量、 NO x 脱除率的影响如下图所示。 据图 1，通入 SO2 后有效氯含量降低。SO2 和 HClO 反应的离子方程式是。 针对图 2 中 NOx 脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A SO+ 2NO + HO N O + H SO42222B 2SO + 2NO +2H O N2+ 2H2SO422C 4SO2 + 2NO 2 + 4H 2O N 2 + 4H 2SO4用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO 2 和 NO 按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15N22（填序号）。、 N O，则发生的

12、主要反应是b同时检测到气体产物中还有15NN ，产生15NN 的化学方程式是。28. （ 15 分）某小组以 4H + +4I +O2 2I2 +2H 2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验通入气体 aA气体 a编号及现象尾气处理HCl 溶液迅速呈黄色SO2 溶液较快呈亮黄色CO2 长时间后，溶液呈很浅的黄色1 mol/L KI 溶液空气 长时间后，溶液无明显变化（ 1）实验的作用是。用 CCl 4 萃取、的溶液，萃取后下层CCl 4的颜色均无明显变化。（ 2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了。（ 3）查阅资料：I 2 易溶于 KI

13、 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象 x 是。5（ 4）针对中溶液未检出I2 的原因，提出三种假设：假设 1：溶液中 c(H + )较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设 2： O2 只氧化了 SO2，化学方程式是 _。假设 3： I2不能在此溶液中存在。（ 5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 . 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 . 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的 AgNO 3溶液，产生大量AgI 沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 . 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间

14、/min溶液SO42-检出 I2阳极阴极1黄色变浅、有少量，振荡后消失H2t221溶液无色、有大量SO42-检出 I2，振荡后消失H2t（ t t）结合化学反应，解释上表中的现象：。（ 6）综合实验证据说明影响I 被氧化的因素及对应关系_。6北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试参考答案2018 3第一部分（选择题共 120 分）题号12345678910答案BCBADDBACD题号11121314151617181920答案BCCDACAACD第二部分（非选择题共 180 分）25（ 17 分）（ 1）（2 分）（ 2）取代反应（ 2 分）（ 3）羧基（2 分）（ 4） 2CHCHC

15、HCHOH+0错误 ! 未找到引用源。 2CHCHCH0（ 2 分）32222322CHO+2H（ 5） c（2 分）（ 6）（2 分）（ 7） CH2=CH2 错误 ! 未找到引用源。CH3CH2OH 错误 ! 未找到引用源。 CH3CH0 错误 ! 未找到引用源。CH3CH=CHCHO错误 ! 未找到引用源。CH3CH2CH2CH2OH（ 3 分）26. （ 12 分）（ 1）右（或正反应）（2 分）（ 2） 4 Fe 2+ + O 2 + 10 H2O 4 Fe(OH) 3+8H+（1 分）（ 3） ac（2 分） 错误 ! 未找到引用源。 （1 分）（ 4）防止2+2+2 分）Fe 被

16、氧化及抑制Fe 水解（ 5）图 b（1 分） 2Li+2H20 = 21 LiOH + H2 , Li0 + H0 = 2 LiOH（2 分）22 Fe2O3 + 6e - + 6 Li+ = 2Fe + 3 Li20（1 分）727. （ 14 分）(1)CaSO （或 CaSO)（2 分）34-2-2 分）(2) ClO +HO HClO+OH（ 2NO(aq)+3HClO(aq)+H 2O(l) 2HNO3(aq)+3HCl(aq) （2 分）降低 Ph, 促进 ClO-+ HClO) c（ HClO）升高（ 2 分）+H2O HClO+OH正向移动（或ClO +H2242-+ 3H+

17、Cl-（2 分）（ 3） S0 + HClO+ H O = S0 a.A 和 C（2 分）b.3 S0 2+15 NO2+NO+3H2O=3H2SO4+15NN（2 分）28. （ 15 分）（ 1) 对照组，证明只有02 时很难氧化 I - （2 分）（ 2） I 2（2 分）（ 3）上层黄色，下层无色（2 分）（ 4）假设 1： S0 的溶解度比C0 大， HSO的酸性强于 H CO，故溶液酸性更强（2 分）222323假设 2： 2 S0 2+ 0 2 + 2H2O = 2 H 2SO4（2 分）（ 5）阳极发生2I-2e-= I , 生成的 I 2 与溶液中的 S02 发生反应： S02+ I2 + 2H 2O = H 2SO + 2HI ，以上过程24循环行，使溶液中的S0 减少， S02-增多，黄色褪去（2 分）24（ 6）通过 I 、，说明+）越大 ,I-KI 比 AgI 易氧化-）c（H越易被氧化；在酸性条件下，, 说明 c（ I越大，越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时出未电解时未检出I 2（ 3 分）8