（课堂设计）高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用同步精练 苏教版选修4

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1、3.3.2 盐类水解原理的应用同步精练 苏教版选修41将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO因水解而使CO浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。答案：C2有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3

2、)解析：CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，故D项正确。答案：C3某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOH BZnOCNa2CO3 DFe2O3解析：本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe33H2OFe(O

3、H)33H，加入ZnO，消耗H，从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。答案：B4将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的平衡体系只有：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO解析：n(CO2)0.05 mol，n(NaOH)0.05 mol，故二者以11反应生成NaHCO3的化学反应为：CO2NaOH=NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCOH2O

4、H2CO3OH，HCOHCO，H2OHOH，且HCO水解程度大于电离程度，C、D错误，据物料守恒知A正确，据电荷守恒知B错误。答案：A5关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：NH3H2O为一元弱碱，发生微弱电离，故溶液中c(NH)远小于0.1 mol/L，而NH4Cl溶液中虽然NH水解，但水解是微弱的，故c(NH)略小于0.1 mol/L，A正确；中c(OH)小于0.1 mol/L，中c

5、(H)0.1 mol/L，因此盐酸对水的电离抑制的更厉害，故水电离程度更小，B错误；C项中氨水与盐酸恰好中和生成NH4Cl，据电荷守恒得出：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，据物料守恒知c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，两式相减即得出C项正确；D项得到等物质的量浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合溶液，因为NH3H2O的电离大于NH4Cl的水解，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D正确。答案：B6(1)pH都为10的NaOH和CH3COONa溶液中，由水电离出的OH浓度之比为_。(2)pH都为10的NaOH和CH3COONa溶液中，升高温度两溶液的pH大小关系为_。A一样大

6、 B前者大C后者大 D无法判断(3)有相同浓度的下列溶液：ANH4HSO4溶液 BNH4Cl溶液C(NH4)2SO4溶液 DNH4HCO3溶液这四种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示)_。解析：(1)NaOH溶液中水电离的c(OH)1010 molL1，CH3COONa溶液中水电离的OH浓度为104 molL1，所以二者之比为1061。(2)升高温度，CH3COO水解程度增大，OH浓度增大，pH增大。(3)因NH4HSO4完全电离，电离方程式为NH4HSO4=NHHSO，故溶液中存在H最多，酸性最强，而B、C、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，B中Cl，C中SO对NH的水解平衡无影响

7、，但C中c(NH)比B中c(NH)大，酸性强，D项中HCO促进了NH的水解，所以酸性大小为ACBD，pH大小顺序为DBCA。答案：(1)1061(2)C(3)DBCA7常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A)(填“”、“7，故无pH7，即c(H)c(A)。(3)A项，若溶液M呈中性，即c(H)c(OH)，因t25 ，则c(H)c(OH)1107 mol/L1107

8、 mol/L2107 mol/L，A正确；B项，若V1V2时，如果HA为强酸，则二者恰好反应，pH7，如果HA为弱酸，则HA过量，溶液显酸性，pH(3)A、D1甲型H1N1病毒正在全球肆虐，切断它的传播变得非常重要，84消毒液可以杀死此病毒，它的有效成分为NaClO，下列关于此消毒液说法正确的是()A此溶液显中性B此溶液呈白色C此溶液有强氧化性D此溶液中只含一种分子解析：A项，由ClOH2OHClOOH知此溶液显碱性，故A项错误；B项，此溶液为钠盐溶液，为无色，故B项错误；C项，因为氯酸盐都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C项正确；D项，此溶液除含H2O分子外，据ClO水解知还存在HClO分子

9、，故D项错误。答案：C2物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸。答案：C3NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNaOHCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H

10、2DO解析：NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl电离出的NH与重水电离出的OD结合成弱电解质NH3HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而离子在溶液中以水合离子的形式存在，即DD2O=D3O。答案：C4在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释解析：在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移但c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符

11、合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。答案：C5在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原溶液可能是()AKOH溶液 BHCl溶液CKCl溶液 DNaOH溶液解析：将CH3COONa溶于水时，由于CH3COO的水解使c(Na)c(CH3COO)，现在测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，这说明未知溶液能使CH3COONa溶液中的c(CH3COO)增大。对照得A选项的KOH溶液能使CH3COO的水解平衡左移，抑制CH3COO水解符合

12、题意；D选项中的NaOH溶液虽然也能使CH3COO的水解平衡左移，但是也使溶液中c(Na)增大了。答案：A6常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C7下列关于盐类

13、水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析：A项，把FeCl3固体直接溶于水时，因FeCl33H2OFe(OH)33HCl，所配溶液易产生较多的Fe(OH)3变浑浊，A项错误；B项，因COH2OHCOOH，温度升高，c(OH)增大，故去油污效果好，故B项正确；C项，发生2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故C项错误；D项，由于NHH2ONH3H2OH，由于NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2和N

14、H3，故D项错误。答案：B8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：B项由电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，及物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO

15、3)，可导出c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；C项，阴离子还有CO水解生成的HCO；D项等体积等pH时，n(CH3COOH)n(HCl)，CH3COOH消耗NaOH多。答案：A9欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH，固体KOH，固体CH3COONa，固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或解析：在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(CH3COO)也增大，根据勒夏特制原理，c(CH3COO)增大的倍数比c(Na)增大的倍数小，因此比值减小；加入KOH固体

16、，c(OH)增大，使水解平衡逆向移动，所以比值增大；加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，将变大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO)变小，c(Na)变大，则比值变小。答案：B10某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3C

17、OO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)与电荷守恒相违背不合题意；D项，溶液中c(Na)c(NH)c(H)=c(OH)c(CH3COO)，此时若c(OH)c(H)，则c(CH3COO)B。答案：(1)1106(2)C(3)14abBCA12工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步

18、骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3。加入NaClO后，溶液的pH变化是_。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_。A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使

19、强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：能使Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的

20、氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2沉淀完全时的pH最大，即当Fe2沉淀完全时Cu2亦沉淀完全A不妥当引入新的杂质离子NaC、D、E(2)C、E、F13如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙

21、述正确的是()A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH

22、3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右14“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目

23、的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒