初高中衔接高一化学复习初中知识

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1、初中高中化学初中高中化学衔接接之初中化学知识回顾一、物一、物质的分的分类和和组成成物物质纯净物物混合物混合物无机物无机物有机物有机物单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物不成不成盐氧化物氧化物成成盐氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物酸酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸碱碱盐正正盐酸式酸式盐碱式碱式盐二、各二、各类物物质概念的比概念的比较概念概念混和物混和物纯净物物单质化合物化合物比比较由由不不同同种种成成分分构构成成的的物物质。没有固定。没有固定组成。成。由由一一种种成成分分构构成成的的物物质。有固定有固定组成。成。由由同同种种元元素素组成成的的纯净物。

2、物。由由不不同同种种元元素素组成成的的纯净物。物。下下下下图图是表示气体微粒示意是表示气体微粒示意是表示气体微粒示意是表示气体微粒示意图图，图图中中中中 和和和和分分分分别别表示两种不同元素的原子，表示两种不同元素的原子，表示两种不同元素的原子，表示两种不同元素的原子，请请根据条件填写答案。根据条件填写答案。根据条件填写答案。根据条件填写答案。想一想、做一做想一想、做一做想一想、做一做想一想、做一做A AB BC C（1 1）表示）表示）表示）表示纯净纯净物的是物的是物的是物的是 ；（2 2）表示混合物的是）表示混合物的是）表示混合物的是）表示混合物的是 ；（3 3）表示）表示）表示）表示单质

3、单质的是的是的是的是 ；（4 4）表示化合物的是）表示化合物的是）表示化合物的是）表示化合物的是 。A A、C CB BC CA A微粒微粒定定义相相应微粒所构成的物微粒所构成的物质分子分子分子是由原子构成的保持物分子是由原子构成的保持物质化学性化学性质的一种的一种微粒。微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等等原子原子原子是参加化学原子是参加化学变化的最小微粒。化的最小微粒。金金刚石、石墨等石、石墨等离子离子带电的原子或原子的原子或原子团，分阴离子和阳离子。，分阴离子和阳离子。NaCl、KOH、CaO等等三、构成物三、构成物质的微粒的微粒四、原子四、原子结构构原子原子质子（子（带

4、正正电）中子中子原子核（原子核（带正正电）核外核外电子（子（带负电）质子数核子数核电荷数核外荷数核外电子数子数原子相原子相对质量量质子数子数+中子数中子数核外核外电子排布子排布规律律核外核外电子按照能量大小分子按照能量大小分层排布，能量高的排布，能量高的电子在离核子在离核远的区域、能量低的的区域、能量低的电子在离核近的区域运子在离核近的区域运动。核。核外外电子子总是尽先排布在能量最低的是尽先排布在能量最低的电子子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的升高的电子子层里。里。各各层容容纳电子数最多子数最多为2n2个个最外最外层不超不超过8个个次外次外层不

5、超不超过18个个倒数第三倒数第三层不超不超32个个原子原子结构构简图112232142252310281128118288HHeLiBeBNeNaAr原子原子结构与元素性构与元素性质的关系的关系元素的化学性元素的化学性质与最外与最外层电子数有着密切的关系子数有着密切的关系：金属元素最外金属元素最外层一般少于一般少于4个个电子，通常表子，通常表现为失去失去电子。子。非金属元素最外非金属元素最外层一般多于一般多于4个个电子，通常表子，通常表现为得到得到电子。子。惰性元素最外惰性元素最外层一般一般8个个电子（氦子（氦为2个个电子），子），通常既通常既难失去失去电子，也子，也难得到得到电子。子。部分元

6、素的最高正化合价等于其原子最外部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。子数。对于物于物质组成的描述：成的描述：宏宏观描述：水是由描述：水是由氢元素和氧元素元素和氧元素组成的。成的。微微观描述：一个水分子是由两个描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子和一个氧原子构成的。某某矿泉水泉水标签上上说明明该矿泉水所含主要的泉水所含主要的矿物物质成份如下（成份如下（单位毫克位毫克/L/L）Ca-20,K-39 Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02 Zn-0.06,F-0.02 等，等，这里的里的 Ca Ca，K K，Zn,F Zn,F 是指（是指（）A A）单质 B B

7、）元素）元素 C)C)原子原子 D)D)分子分子想一想、做一做想一想、做一做想一想、做一做想一想、做一做B B五、元素的化合价五、元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫，叫这种元素的化合价。种元素的化合价。一价一价钾钠氯氢银二价氧二价氧钙钡镁锌三三铝四硅五氮磷四硅五氮磷二三二三铁二四碳二四碳二四六硫都二四六硫都齐全全铜汞二价最常汞二价最常见一价一价铵根根氢氧根氧根二价硫酸碳酸根二价硫酸碳酸根三价常三价常见磷酸根磷酸根通常通常负价除价除铵根根化合价口化合价口化合价口化合价口诀诀在化合物中，正在化合物中，正负化

8、合价代数和等于零，化合价代数和等于零，在金属与非金属元素在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素成的化合物中，金属元素显正正价，非金属元素价，非金属元素显负价；价；一般情况下，一般情况下，氢显+1价，氧价，氧显-2价。价。在在单质分子里，元素的化合价分子里，元素的化合价为零。零。常常见元素化合价：元素化合价：元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常常见原子原子

9、团化合价：化合价：NH4+NO3-SO42-CO32-HCO3-PO43-HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-计计算出下列画算出下列画算出下列画算出下列画线线元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价ACu2OBFeCl2CFe3O4DCsOHEBeOFN2OGCl2O7HC2H2IH2O2动动动动手手手手六、化学式的六、化学式的书写：写：纯净物物单质化合物化合物常温呈气常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2金属：金属：Fe、Cu、Al、Hg非金属非金属稀有气体：稀有气体：He、Ne、Ar常温呈液常温呈液态：Br2常温呈固常温呈固态：C、S、P、I2氧化物：氧化物：Na

10、2O、CaO、Fe2O3、CO2非金属非金属氢化物：化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl31、写出下列物、写出下列物质的化学式的化学式:镁碘碘氦气氦气氧化氧化铝氨氨一水合氨一水合氨硫酸硫酸铁氯酸酸钾高高锰酸酸钾硫酸硫酸氢钠磷酸磷酸氢二二钠2 2、已知某化合物的名称、已知某化合物的名称、已知某化合物的名称、已知某化合物的名称为为“碘酸碘碘酸碘碘酸碘碘酸碘”，其中碘元素的化合价，其中碘元素的化合价，其中碘元素的化合价，其中碘元素的化合价为为+3

11、+3和和和和+5+5，请请根据化合物的根据化合物的根据化合物的根据化合物的组组成成成成规规律写出其化学式律写出其化学式律写出其化学式律写出其化学式。金属金属单质:金属氧气金属氧气金属氧化物金属氧化物（除（除Au、Pt等外的等外的绝大多数金属）大多数金属）金属非金属金属非金属盐金属金属酸酸盐+H2（金属活（金属活动顺序表中序表中氢以前的金属）以前的金属）金属金属盐新金属新新金属新盐（反（反应物中金属物中金属单质的活的活动性比参加反性比参加反应的的盐中金属元素相中金属元素相应单质活活动性性强且且盐为可溶性可溶性盐）七、化学方程式的七、化学方程式的书写写非金属非金属单质:非金属氧气非金属氧气非金属氧

12、化物非金属氧化物非金属金属非金属金属盐碱性氧化物：碱性氧化物：碱性氧化物水碱（碱碱性氧化物水碱（碱为可溶性碱）可溶性碱）碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物盐碱性氧化物酸碱性氧化物酸盐水水酸性氧化物：酸性氧化物：酸性氧化物水酸酸性氧化物水酸酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物碱酸性氧化物碱盐水水碱碱:使石蕊使石蕊试液液变蓝色，酚色，酚酞试液液变红色色碱碱酸性氧化物酸性氧化物=盐水水碱碱酸酸=盐水水碱碱盐=新碱新碱新新盐酸酸:使石蕊使石蕊试液液变红色，酚色，酚酞试液不液不变色色酸酸金属金属=盐水水酸酸碱性氧化物碱性氧化物=盐水水酸酸碱碱=盐水水酸酸盐=新酸新酸新新盐盐：盐酸酸

13、=新新盐新酸新酸盐碱碱=新新盐新碱新碱盐盐=新新盐新新盐盐金属新金属新金属新金属新盐碱性碱性氧化物氧化物盐和水和水盐金属金属非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐碱和碱和盐酸和酸和盐盐和和盐盐和和氢气气金金属属和和盐酸碱酸碱盐氧化物之氧化物之间的相互关系（构造知的相互关系（构造知识网网络）书写化学反写化学反应方程式方程式时要注意：要注意：要遵循客要遵循客观事事实和反和反应规律。律。要遵循要遵循质量守恒定律，配平反量守恒定律，配平反应方程式。方程式。要注意反要注意反应条件，同条件，同样的反的反应物在不同条件下可物在不同条件下可能能发生不同的反生不同的反应。金属与酸金属与酸发生置生置换反反应

14、时，必，必须是金属活是金属活动顺序表中序表中氢以前的金属；以前的金属；金属与金属与盐发生置生置换反反应时，反，反应物中金属物中金属单质的活的活动性比参加反性比参加反应的的盐中金属元素相中金属元素相应单质活活动性性强且且盐必必须为可可溶性溶性盐；复分解反复分解反应发生生时，必，必须满足复分解反足复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成。生的条件，有沉淀或气体或水生成。质量守恒定律量守恒定律：参加反参加反应的各物的各物质的的质量量总和，等于反和，等于反应后生成的各物后生成的各物质的的质量量总和。和。金属活金属活动顺序表：序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐金

15、属性逐渐减弱减弱物物质溶解性：溶解性：钾、钠、铵盐尽皆溶；硝尽皆溶；硝盐遇水影无踪；遇水影无踪；氯化物不溶化物不溶银、亚汞；硫酸不溶汞；硫酸不溶钡和和铅；不在上列之正不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；溶余沉淀；溶碱有四位：溶碱有四位：钾、钠、钙（微溶）（微溶）钡。完成下列化学反完成下列化学反应方程式：方程式：1、Mg+O2-Na+S-2、Na2O+SO3-Na2O+CO2-3、CaO+HNO3-CO2+Ba(OH)2-4、H2SO4+Ba(OH)2-H2SO4+BaCl2-判断下列反判断下列反应能否能否发生，能生，能发生的写出方程式：生的写出方程式：1、Cu+HCl-Zn+H2SO4-2、A

16、g+ZnSO4-Fe+CuSO4-3、KOH+FeCl3-NaOH+KNO3-4、H2SO4+K2CO3-K2CO3+NH4Cl-复复习作作业：完成下列反：完成下列反应：Fe+=FeCl2+.+NaHCO3=+H2O+Na2O=+H2O(NH4)2SO4+=+NH3NaCl+=NaNO3+.Zn+=Zn(NO3)2+.NaCl+=AgCl+.+CuSO4=+(NH4)2SO4预习作作业1、计算算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素氮元素质量分数。量分数。2、4吨吨Fe2O3与多少吨与多少吨Fe3O4所含所含铁元素元素质量相等？量相等？3、硫酸、硫酸亚铁可用于治可用于治疗缺缺铁性性贫血。某血。

17、某贫血患者每天血患者每天需需补充充1.40g铁元素，服用的元素，服用的药物中物中应含硫酸含硫酸亚铁的的质量至少量至少为多少？多少？4、现有有铁粉、粉、氢氧化氧化铜和和铜粉三种固体及硫酸粉三种固体及硫酸铜、氢氧化氧化钠、硫酸、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸、稀硫酸和硫酸钠六种溶液，它六种溶液，它们中的某几种中的某几种物物质在常温下的相互关系，可用下列式子表示：在常温下的相互关系，可用下列式子表示：固体甲溶液固体甲溶液B溶液溶液C水水溶液溶液A溶液溶液C固体甲溶液固体甲溶液D固体乙溶液固体乙溶液B溶液溶液E氢气气根据以上关系推断各物根据以上关系推断各物质分分别是什么？是什么？5、用化学、用化学试剂出去下列

18、物出去下列物质中的中的杂质(括号中括号中为杂质）KCl(K2CO3)试剂。KCl(K2SO4)试剂。KNO3(KCl)试剂。6、有有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，它四瓶无色透明溶液，它们分分别是是盐酸、硝酸酸、硝酸银、氯化化钙和碳酸和碳酸钠，按右表两两，按右表两两进行混合，其反行混合，其反应现象如表所叙。象如表所叙。这四瓶溶液分四瓶溶液分别是是ABCD.混合溶液实验现象A+B有气泡产生A+C有沉淀产生C+D有沉淀产生B+C不反应7、以木炭、氧化、以木炭、氧化钠、水、硫酸、水、硫酸铜为原料制取原料制取铜，写出反，写出反应方程式。方程式。8、一定条件下，氧化、一定条件下，氧化亚铜（Cu2O）可）可实现下下图所示物所示物质之之间的的转化，每一方框表示一种反化，每一方框表示一种反应物或生成物，其物或生成物，其中中E、F、均、均为无色、无味的气体。无色、无味的气体。请根据下根据下图推断下列物推断下列物质的化学式：的化学式：A、_B、_C、_D、_D、_F、写出下列各步写出下列各步骤发生的化学方程式：生的化学方程式：步步骤_步步骤_步步骤