第二节酸极其性质的课件

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1、第二节 酸及其性质（第2课时）酸的化学性质德阳五中德阳五中 一、酸的化学性质一、酸的化学性质 在一个大烧杯中装入约在一个大烧杯中装入约2/3的稀的稀HCl，再在烧杯中，再在烧杯中放一个鸡蛋，过一段时间后鸡蛋会逐渐上浮，产生放一个鸡蛋，过一段时间后鸡蛋会逐渐上浮，产生这个现象的原因是什么？这个现象的原因是什么？小实验：小实验：分析：分析：这个实验说明了盐酸（这个实验说明了盐酸（HCl）能跟）能跟CaCO3（盐）反应产生（盐）反应产生CO2的事实。的事实。设问：设问：酸还能跟哪些物质发生化学反应呢酸还能跟哪些物质发生化学反应呢？实验探究实验探究：1 1、酸能与酸碱指示剂作用、酸能与酸碱指示剂作用

2、加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸无色无色无色无色红色红色红色红色 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液，而不是酸、碱性溶液酸溶液都能使紫色酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色；石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不使无色酚酞试液不变色变色 实验探究实验探究：在盛铁钉、镁带、锌粒、铜在盛铁钉、镁带、锌粒、铜片的试管中分别加入稀盐酸片的试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。和稀硫酸，观察现象。现

3、象现象现象现象 化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式铁铁铁铁+盐酸盐酸盐酸盐酸镁镁镁镁+盐酸盐酸盐酸盐酸锌锌锌锌+硫酸硫酸硫酸硫酸铁铁铁铁+硫酸硫酸硫酸硫酸铜铜铜铜+硫酸硫酸硫酸硫酸 铜铜铜铜+盐酸盐酸盐酸盐酸 产生气泡快产生气泡快 产生气泡较快产生气泡较快产生气泡，溶液变浅绿色产生气泡，溶液变浅绿色产生气泡，溶液变浅绿色产生气泡，溶液变浅绿色产生气泡，溶液变浅绿色产生气泡，溶液变浅绿色 无气泡产生无气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2 不反应不反应置换反应：置换反应：A+BC B+AC 属于反应基本类型。属于反应基本类型。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl

4、2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2单质铁单质铁参加的参加的置换置换反应反应均生成均生成亚铁，亚铁，溶液呈溶液呈浅绿色。浅绿色。无气泡产生无气泡产生 不反应不反应问题思考：问题思考：金属与酸反应时，为什么有的金属能与酸发生置金属与酸反应时，为什么有的金属能与酸发生置换反应，生成氢气，有的则不能？为什么能反应的金换反应，生成氢气，有的则不能？为什么能反应的金属，其产生气泡的快慢也不同呢？属，其产生气泡的快慢也不同呢？分析：在相条件下，金属与酸发生置换反应或不发分析：在相条件下，金属与酸发生置换反应或不发生以及反应的剧烈程度，都与金属的活动性有关？生以及反应的剧烈程度，都与金属的活动性有关？

5、金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：结论结论：（1 1）金属的位置越前，其活动性就越强，与）金属的位置越前，其活动性就越强，与酸反应就越剧烈，反应产生的气泡就越快。酸反应就越剧烈，反应产生的气泡就越快。（2 2）只有排在）只有排在H H前的金属（活泼金属）才能置前的金属（活泼金属）才能置换出酸中的氢，生成氢气。反之，则不能反应。换出酸中的氢，生成氢气。反之，则不能反应。K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、(H)；Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属的活动性逐渐减弱金属的活动性逐渐减弱2、金属、金属+酸酸 盐盐+H2 属于置换反应属于置换反应（1）金属一定排在）金属一定排在 前前；

6、（2）所用的酸是指）所用的酸是指 和和 ，除，除 氧化性酸（反应不生成氧化性酸（反应不生成H2，生成，生成H2O）稀稀HCl H 稀稀H2SO4反应实质：反应实质：金属金属+2H+金属离子金属离子+H2反应现象：反应现象：反应条件：反应条件：产生气泡产生气泡；金属逐渐减少或消失；金属逐渐减少或消失；溶液的质量均增加；溶液的质量均增加；若铁参加反应时，溶液变若铁参加反应时，溶液变浅绿色（浅绿色（Fe2+）常见反应常见反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 浅绿色溶液浅绿色溶液（Fe2+）考点一应用考点一应用：（

7、2）足量足量的金属与的金属与相等相等质量的相同酸反应，质量的相同酸反应，产生的产生的H2质量质量相等相等。（1）金属与酸反应产生氢气的快慢与金属活动）金属与酸反应产生氢气的快慢与金属活动性有关，性有关，越活泼越活泼的金属产生的气泡就的金属产生的气泡就越快越快，产，产生生H2的曲线就的曲线就越陡越陡。（3）相等质量金属（）相等质量金属（+2价）与足量的酸反应价）与足量的酸反应产生氢气的多少与金属相对原子质量有关，相产生氢气的多少与金属相对原子质量有关，相对原子质量对原子质量越小越小的金属产生的金属产生H2越多越多。讨论讨论：实验室制取实验室制取H2是选用金属锌和酸反应，而不是选用金属锌和酸反应，

8、而不用铁、也不用镁和酸反应来制取用铁、也不用镁和酸反应来制取H2呢？呢？2（2012年湛江市）向年湛江市）向烧杯中一定杯中一定质量的稀硫酸加量的稀硫酸加入入锌粉至粉至过量，下列量，下列图像合理的是（像合理的是（）课堂练习课堂练习：1要完成下列变化，能通过盐酸不能使反应实现要完成下列变化，能通过盐酸不能使反应实现的是（的是（）ACu CuCl2 BAl AlCl3 CFe FeCl2 DZn ZnCl2AC、D3（2011年呼和浩特市）将相同体积，同溶质质量分教的年呼和浩特市）将相同体积，同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z（

9、均（均是是+2价金属）三种较活泼金属中价金属）三种较活泼金属中(金属完全反应），生成金属完全反应），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（）A消耗稀消耗稀盐酸的酸的质量量顺序序为ZYX B产生生氢气的速率气的速率顺序序为XYZ C三种金属的活三种金属的活动性性顺序序为YXZ D相相对原子原子质量由大到小的量由大到小的顺序序为 XYZ C4、（、（2012年淮安年淮安)将等将等质量的量的锌粉和粉和铁粉，分粉，分别放入放入质量相等、量相等、溶溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成量分数相同的稀硫酸中，生成氢气气质量量(m)随反随

10、反应时间(t)的的变化曲化曲线如右如右图所示，所示，请回答下列回答下列问题。（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为该反应的基本类型为 反应；反应；（2）对于该图像的理解，）对于该图像的理解，下列说法正确的是下列说法正确的是 (填序号填序号)。A表示锌和稀硫酸的反应曲线；表示锌和稀硫酸的反应曲线；反应结束后两种金属一定都有剩余；反应结束后两种金属一定都有剩余；反应结束后稀硫酸都没有剩余；反应结束后稀硫酸都没有剩余；反应结束后消耗两种金属的质量相等，反应结束后消耗两种金属的质量相等，反应结束后所得溶液质量相等。反应结束后所得溶液质量相等。反应结束

11、后生成的氢气质量相等反应结束后生成的氢气质量相等Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换置换 考点二应用考点二应用：讨论天平问题讨论天平问题（1）若等量的金属与足量的酸反）若等量的金属与足量的酸反应，相，相对原子原子质量小量小的金属的金属产生的生的H2多，指多，指针先往先往活活泼性弱的金属一性弱的金属一边偏，偏，最后往最后往相相对原子原子质量大的一量大的一边偏。偏。（3）若等量的金属与一定量的酸充分反）若等量的金属与一定量的酸充分反应后，后，一一边金金属有剩余，一属有剩余，一边酸有剩余酸有剩余，则一定是相一定是相对原子原子质量小的量小的金属有剩余，指金属有剩余，指针偏向相偏向相对原子原子质量大

12、的金属一量大的金属一边。（2）若等量的金属与一定量的酸充分反应后，金属）若等量的金属与一定量的酸充分反应后，金属都有剩余，则产生的都有剩余，则产生的H2一样多一样多，指针，指针不偏不偏。如：等质量的如：等质量的Fe和和Zn 与足量的酸反应，则天平指针先偏向与足量的酸反应，则天平指针先偏向铁的一边，最后再偏向加铁的一边，最后再偏向加Zn的一边。的一边。如：等量如：等量Fe和和Zn 与一定量的酸反应，若要满足一边金属有与一定量的酸反应，若要满足一边金属有剩余，一边酸有剩余。则剩余的金属一定是剩余，一边酸有剩余。则剩余的金属一定是Fe，天平指针最后，天平指针最后则是偏向则是偏向Zn的一边。的一边。练

13、习3、（、（2012巴中）将盛有等巴中）将盛有等质量等量等质量分数的量分数的足量的稀硫酸的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、杯放在天平上、调平，同平，同时向两向两烧杯中加入等杯中加入等质量形状相似的量形状相似的锌和和铁。如。如图所示：所示：则从从开始反开始反应到不再到不再产生气体生气体为止，指止，指针偏偏转的情况是（的情况是（）A先偏左后偏右先偏左后偏右 B先偏右后偏左先偏右后偏左 C一直偏右一直偏右 D指针不偏转指针不偏转B 实验探究实验探究：在生锈的铁钉、氧化铜粉末中分别加入稀盐酸、稀硫酸。在生锈的铁钉、氧化铜粉末中分别加入稀盐酸、稀硫酸。观察现象。观察现象。现象现象现象现象 化学方程式化学方

14、程式化学方程式化学方程式铁锈铁锈铁锈铁锈+盐酸盐酸盐酸盐酸铁锈铁锈铁锈铁锈+硫酸硫酸硫酸硫酸氧化铜氧化铜氧化铜氧化铜+硫酸硫酸硫酸硫酸氧化铜氧化铜氧化铜氧化铜+盐酸盐酸盐酸盐酸 铁锈消失；铁锈消失；溶液变成黄色。溶液变成黄色。黑色粉末消失；黑色粉末消失；溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3、金属氧化物、金属氧化物+酸酸 盐盐+H2O 常见的金属氧化物（常见的金属氧化物（CaO、CuO、Fe2O3、Al2O3等）都能与等）都能与酸反应生成盐和水。酸反应生成盐和水。铁锈消失；铁锈消失；溶液变成黄色。溶液变成黄色。黑色粉末

15、消失；黑色粉末消失；溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O黄色溶液黄色溶液(Fe3+)蓝色溶液蓝色溶液（Cu2+）现象：现象：固体消失；固体消失；溶液变成什么颜色；溶液变成什么颜色；溶液质量均增加。溶液质量均增加。铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 （写化学式），将（写化学式），将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象是是 ，反应的化学方，反应的化学方程式是程式是 ，过一会又，过一会又看到的现象是看到的现象是 ，反应的化学方程，反应的化学方程式是式是 。反应完毕后

16、，所。反应完毕后，所得溶液中的溶质一定含有得溶液中的溶质一定含有 （写（写化学式）化学式）。Fe2O3 铁锈消失；溶液变成黄色铁锈消失；溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 表面有气泡产生表面有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl3、FeCl2和和HCl练习练习4 4：实验探究：实验探究：反应现象：反应现象：将将Na2CO3、NaHCO3的中加入稀盐酸。观察现象：的中加入稀盐酸。观察现象：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O反应方程式：反应方程式：回忆：回忆：检验碳酸盐（检验碳酸盐（CO32-）的方法）的方法：（1 1）碳酸盐）碳酸盐）碳酸盐）碳酸

17、盐+酸酸酸酸盐盐盐盐 +CO+CO2 2+H+H2 2OO 向待测物中加入稀向待测物中加入稀HCl，若产生气泡，并能使石灰，若产生气泡，并能使石灰水变浑浊，则证明该物质中一定含有水变浑浊，则证明该物质中一定含有CO32-。有气泡产生；有气泡产生；该气体能使石灰水变浑浊该气体能使石灰水变浑浊。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O用到稀盐酸和石灰水用到稀盐酸和石灰水反应实质：反应实质：CO32-+2H+=CO2+H2O 产生气泡，能使石产生气泡，能使石产生气泡，能使石产生气泡，能使石灰水变浑浊灰水变浑浊灰水变浑浊灰水变浑浊实验探究：实验探究

18、：反应实质：反应实质：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 在稀盐酸中滴加几滴在稀盐酸中滴加几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象：溶液，再滴加稀硝酸，观察现象：产生不溶于稀硝酸的产生不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀实验现象：实验现象：反应方程式：反应方程式：向向待测液中加入待测液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，溶液，若产生白色沉淀，再加稀再加稀HNO3，沉淀不消失，则证明溶液中含有，沉淀不消失，则证明溶液中含有Cl-。Ag+Cl-=AgCl（白色沉淀）白色沉淀）检验检验Cl-的方法的方法：用到用到AgNO3溶液溶液和和稀稀HNO3 （2 2）银盐（）银盐（）银盐（）银盐（AgNOA

19、gNO3 3）+盐酸盐酸盐酸盐酸AgCl +AgCl +硝酸硝酸硝酸硝酸不溶于稀不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀实验探究：实验探究：反应实质：反应实质：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 在稀硫酸中滴加几滴在稀硫酸中滴加几滴Ba(NO3)2（或（或BaCl2）溶液，再滴加稀硝）溶液，再滴加稀硝酸，观察现象：酸，观察现象：产生不溶于稀硝酸的产生不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀实验现象：实验现象：反应方程式：反应方程式：向向待测液中加入待测液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再溶液，若产生白色沉淀，再加稀加稀HNO3，沉淀不消失，则证明溶液中含有，沉淀不消失，则证明溶液中含有SO4

20、2-。Ba2+SO42-=BaSO4（白色沉淀）（白色沉淀）检验检验SO42-的方法的方法：用到用到BaCl2溶液或溶液或Ba(NO3)2溶液和溶液和稀稀HNO3 思考思考：怎样鉴别某溶液是否是稀怎样鉴别某溶液是否是稀H2SO4？（3 3）钡盐（）钡盐（）钡盐（）钡盐（BaBa2+2+）+硫酸硫酸硫酸硫酸BaSOBaSO4 4+新酸新酸新酸新酸Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 不溶于稀不溶于稀HNO3的的白色沉淀白色沉淀 生成物要有生成物要有沉淀沉淀或或气体气体反应条件：反应条件：（1）两种化合物相互两种化合物相互交换成分交换成分生成两种化合物的反应。生成两种化合物的反应。

21、AB+CD AD+CB。属于反应基本类型。属于反应基本类型。复分解反应复分解反应：4、盐、盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（检验检验CO32-）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（检验（检验Cl-）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（检验检验SO42-）产生气泡，能使石产生气泡，能使石灰水变浑浊灰水变浑浊不溶于稀不溶于稀HNO3的的白色沉淀白色沉淀不溶于稀不溶于稀HNO3的的白色沉淀白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3（3）常见酸、碱、盐的溶解性规律）常见酸、碱、

22、盐的溶解性规律：（口诀）：（口诀）K+、Na+、NH4+、NO3-溶；溶；盐酸（盐酸（Cl-）除）除Ag+、(亚汞亚汞)Hg+；硫酸（硫酸（SO42-）除）除Ba2+、Pb2+；碳酸（碳酸（CO32-）、磷酸盐）、磷酸盐(PO43-)；只溶；只溶K+、Na+、NH4+。碱中溶五位，碱中溶五位，K+、Na+、Ca2+（微（微）、）、NH4+、Ba2+。微溶于水的物质有：微溶于水的物质有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4。两种化合物的阴、阳离子要相互交换形成两种新两种化合物的阴、阳离子要相互交换形成两种新的化合物；的化合物；交换时，各元素或原子团的化合价均不改变；交换时，各元素或原子团的化

23、合价均不改变；条件：生成物要有条件：生成物要有沉淀沉淀、气体气体或或水水之一。之一。反之，则不反应。反之，则不反应。（2）特点：）特点：沉淀、气体或水沉淀、气体或水常见结合水的离子有：常见结合水的离子有：2H+O2-=H2O;H+OH-=H2O（生成水）（生成水）常见结合成气体的离子有：常见结合成气体的离子有：CO32-+2H+=CO2+H2O（生成气体）（生成气体）HCO3-+H+=CO2+H2O（生成气体）（生成气体）（4）常见在溶液中能发生反应（即）常见在溶液中能发生反应（即不共存的离子不共存的离子）常见结合成沉淀的离子有：常见结合成沉淀的离子有：Cu2+2OH-=Cu(OH)2（蓝色）

24、（蓝色）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）Ca2+CO32-=CaCO3（白色）（白色）Ag+Cl-=AgCl（白色）（白色）Ba2+SO42-=BaSO4（白色）（白色）练习练习5、（、（2013桂林）下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和桂林）下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是（盐酸的是（）A酚酞溶液酚酞溶液 BpH试纸试纸 C碳酸氢钠碳酸氢钠 D紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液练习练习7 7、（、（20132013 酒泉）下列区分物质的方法不正确的是（）酒泉）下列区分物质的方法不正确的是（）A用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 B用燃着的木条区分氧气和

25、二氧化碳用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 C用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体固体练习练习6、（、（2013年赤峰市）下列离子在溶液中能大量共存的年赤峰市）下列离子在溶液中能大量共存的是（是（）AH+、HCO3-、CO32-BK+、Na+、SO42-CBa2+、OH-、SO42-DAg+、NO3-、Cl-ABA练习8、（、（2013曲靖）下列除去物曲靖）下列除去物质中所含少量中所含少量杂质的方法中，的方法中，错误的是（）的是（）选项物物质杂质除去除去杂质的方法的方法ACO2气体气体CO气体气体通入氧气，点燃

26、通入氧气，点燃BNa2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液滴入适量稀硫酸至无气泡滴入适量稀硫酸至无气泡产生生CC粉粉CuO粉粉加入足量加入足量盐酸充分反酸充分反应后后过滤DNaCl固体固体Na2CO3加足量加足量盐酸充分反酸充分反应后蒸后蒸发A练习练习9、（、（2013年泰安市）下列实验方案或措施不合年泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（理的是（）A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用浓硫酸除取用浓硫酸除取CO2中的水蒸气中的水蒸气 D用无色酚酞试液检验用无色酚酞试液检验NaCl溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸D

27、1 1、酸溶液酸溶液都能与指示剂作用：都能与指示剂作用：都能使石蕊变红色；使酚酞不变色都能使石蕊变红色；使酚酞不变色。小结：小结：酸的通性酸的通性酸溶液中都有酸溶液中都有H+；决定有相似的化学性质；决定有相似的化学性质2、金属、金属+酸酸 盐盐+H2 属于置换反应属于置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+H2SO4 不反应不反应条件：条件：H前的金属能置换出酸中的氢。前的金属能置换出酸中的氢。如如Mg、Al、Zn、Fe等等。Cu、Ag不能与酸发生置换反应不能与酸发生置换反应均有气泡产生均有气泡产生金属质量减少或消失

28、金属质量减少或消失溶液质量均增加溶液质量均增加铁参加反应时，溶液变铁参加反应时，溶液变成浅绿色成浅绿色反应均放出热量反应均放出热量 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、金属氧化物、金属氧化物+酸酸 盐盐+H2O 属于复分解反应属于复分解反应 由于生成物有由于生成物有H2O，则常见的金属氧化物都能与酸反应则常见的金属氧化物都能与酸反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 固体消失固体消失溶液质量均增加溶液质量均增加溶液变成什么颜色溶液变成什么颜色碱性氧化物：碱性氧化物：指能与

29、酸反应生成盐和水的金属氧化物。指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物。常见的金属氧化物都是碱性氧化物常见的金属氧化物都是碱性氧化物。如：如：CaO、CuO、Fe2O3、Al2O3等等。等等。（少数）碱性氧化物（少数）碱性氧化物+H2O 碱碱（可溶性碱）（可溶性碱）如：如：Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2（该反应放热）（该反应放热）BaO+H2O=Ba(OH)2铁锈消失铁锈消失溶液质量增加溶液质量增加溶液变成黄色溶液变成黄色黑色粉末消失黑色粉末消失溶液质量增加溶液质量增加溶液变成蓝色溶液变成蓝色条件：要满足复分解反应的条件，条件：要满足复分解反应

30、的条件，则要生成的盐是沉淀（如：则要生成的盐是沉淀（如：AgCl、BaSO4）或生成的酸是）或生成的酸是H2CO3（CO2+H2O）。）。5、盐、盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸 属于复分解反应属于复分解反应（1）CO32-+2H+CO2+H2O 检验检验CO32-的方法的方法Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）Ag+Cl-=AgCl 检验检验Cl-的方法的方法AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（3）Ba2+SO42-=BaSO4 检验检验SO42-的方法的方法BaCl2+H2SO

31、4=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3均有气泡产生均有气泡产生溶液质量均增加溶液质量均增加产生不溶于硝酸的产生不溶于硝酸的白色沉淀白色沉淀AgCl产生不溶于硝酸的产生不溶于硝酸的白色沉淀白色沉淀BaSO4练习：练习：1、（、（2012年怀化市）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（年怀化市）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A烧碱溶液烧碱溶液 B稀硫酸稀硫酸 C稀盐酸稀盐酸 D醋酸溶液醋酸溶液2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠除

32、去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈除去铁丝上的铁锈3、（、（2012娄底市）除去下列各娄底市）除去下列各组物物质中的少量中的少量杂质，所用方，所用方法不正确的是法不正确的是 （）选项物物质杂质去去杂质的方法的方法ANaCl泥沙泥沙加入水溶解，加入水溶解，过滤，蒸，蒸发BO2水蒸气水蒸气通通过足量的足量的浓硫酸硫酸CNaOH溶液溶液Na2CO3滴入足量稀滴入足量稀盐酸至不再酸至不再产生气体生气体DH2HCl气体气体先通先通过NaOH溶液，再通溶液，再通过浓硫酸硫酸 A C C4.（2012盐城市

33、）下列各城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的离子在溶液中一定能大量共存的是是（）AH+、OH-、Na+BCa2+、OH-、CO32-CNa+、K+、Cl-DH+、NO3-、CO3C5（2011年德州市）用年德州市）用质量相等的量相等的锌粉和粉和铁粉，分粉，分别与溶与溶质质量分数相同且等量分数相同且等质量的稀量的稀盐酸充分酸充分发生反生反应，产生生氢气的气的质量与量与时间的关系如右的关系如右图所示。所示。请回答下列回答下列问题：（1）表示）表示锌粉与稀粉与稀盐酸反酸反应的曲的曲线为 （填（填a或或b）。）。（2）对于于a曲曲线表示的反表示的反应，物，物质 （填名称）有剩余。（填名称）有剩余

34、。a 盐酸盐酸6(2012年长春市年长春市)下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应）反应中石蕊溶液变为中石蕊溶液变为 色；色；（3）反应）反应的化学方程式为：的化学方程式为：；（4）图中只生成盐和水的反应包括）图中只生成盐和水的反应包括 （填序号）；（填序号）；（5）若）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则反应，则X可能可能是（是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的）中的 。H+红红Mg+H2SO4=MgSO4+H2Na2CO3