人教版-第一章-物质结构和元素周期表-复习课

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1、一原一原 子子 结结 构构、原子结构、原子结构原原子子原原子子核核核核外外电电子子电子层电子层=周期数周期数中子中子决定元素的同位素决定元素的同位素决定质量数决定质量数(近似原子量近似原子量)决定决定元素元素的性的性质质质子质子决定元素种类决定元素种类最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原原子子()中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电

2、子数AZX、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：阳离子中：质子数质子数=(4)阴离子中：阴离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数AZX核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数-离子电荷数离子电荷数电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电

3、子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低低高高近近远远核外电子排布规律核外电子排布规律4.核外电子排布规律核外电子排布规律据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.222222 86RnB5.同位素：同位素：举例举例元素元素核素核素核素核

4、素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3原子近似相对原子量：原子近似相对原子量：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一同一种元素种元素的的不同核素不同核素。B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关SeSe和和SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、SeSe和和SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D

5、D、SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子78348034783480347834803478348034783480341编排原则编排原则2结构结构3元素性质元素性质变化规律变化规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期第第1、2、3周期周期长周期长周期第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族

6、族4.周期表与原子结构的关系：二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表（05全国卷全国卷）下列说法正确的是）下列说法正确的是A常常温温常常压压下下，只只有有一一种种元元素素的的单单质质呈液态呈液态B周周期期表表中中所所有有元元素素都都是是从从自自然然界界中中发现的发现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常常温温常常压压下下，气气态态单单质质的的分分子子都都是是由非金属元素的原子形成的由非金属元素的原子形成的D概念：概念：规律：规律：主要化合价主要化合价:原因：原因：元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、

7、最高价氧化物的水化物酸碱性物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈价）随着原子序数的递增而呈周期周期性的变化性的变化原子半径同周期从左到右原子半径同周期从左到右渐小渐小，同主族从上到下同主族从上到下渐大渐大。+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1核外电子排布随着原子序数的递核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化(18)2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂

8、K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 同一周期元素（稀有气体除外）同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数

9、同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强 同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4

10、 4，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金金属属性性逐逐渐渐增增强强族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金

11、属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据金金属属性性和和非非金金属属性性强强弱弱判判断断依依据据 1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物

12、的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数=主族最高正价数主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性电子的难易、氧化性、还原性同位同化性同位同化性;左右递左右递变性变性;上下相似性上下相似性质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其最高价氧化物及其水化物的组成水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最

13、高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性相相似似性性递递变变性性2、“位位构构性性”之间的关系之间的关系（三）三）周期表的应用周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质 右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种元素原子核外电子数之和等于三种元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是确的是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC C

14、B B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质B B比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的金属性金属性BaCaMg非金属性非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及

15、其化合物的性质碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质三、化学键三、化学键：化学键化学键离子键离子键 形成离子化合物形成离子化合物共价键共价键 极性键极性键 非极性键非极性键 金属键金属键 思考：原子间为什么能相互结合？思考：原子间为什么能相互结合？物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子（或的两个或多个原子（或离子）之间离子）之间强烈强烈的相互作用，称为的相互作用，称为化学键。化学键。1、离子键、离

16、子键（1 1）定义：带相反电荷的离子间）定义：带相反电荷的离子间形成的相互作用形成的相互作用叫做离子键叫做离子键.成键的微粒：成键的微粒：成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子（2）离子化合物：）离子化合物：一般来说活泼金属一般来说活泼金属和活泼非金属和活泼非金属之间可形之间可形成离子化合物成离子化合物(简单离子化合物简单离子化合物)。通过通过离子键离子键而形成的化合物而形成的化合物IA和和IIA族族VIA和和VIIA族族（3）离子化合物形成过程的表示）离子化合物形成过程的表示电子式电子式 在元素符号周围用小黑点在元

17、素符号周围用小黑点(或或x)x)表示表示原子的最外层电子原子的最外层电子的式子。的式子。原子的电子式：原子的电子式：(原子的电子式原子的电子式)()(化合物的电子式化合物的电子式).:Cl+Cl+MgMg+Cl:Cl+Cl:Cl-Mg Mg2+2+Cl:Cl:-.Na +Cl:NaNa +Cl:Na+:Cl:Cl:-阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式阴离子的电子式 离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能

18、形成同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。共价键。（1 1）定义：原子间通过）定义：原子间通过共用电子对共用电子对而而 形成的化学键。形成的化学键。2 2、共价键、共价键（2）、极性键和非极性键：）、极性键和非极性键：据据共用电子对是否发生偏移共用电子对是否发生偏移，把共价键分为，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。非极性键。两个两个不同原子不同原子间的共价键都是间的共价键都是极性键极性键两个两个相同的原子相同的原子间的共价键都是间的共价键都是非极性键非极性键（4）共价）共价化合物的电子式表示化合物的电子式表示共价共价化合物的

19、形成过程的电子式表示化合物的形成过程的电子式表示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO（3）共价化合物）共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物非金属元素之间一般能形成共价化非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。合物（除铵盐）。离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键离子化合物可能含非极性共价键3 3、化合物类型与化学键、化合物类型与化学键H

20、H:+:H H:H H1.1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-Na Na+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:HHB四、分子间作用力四、分子间作用力分子间作用力存在于分子之间，比化分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸分子间作用力对物质的熔点、沸点、点、溶解度等影响很大。溶解度等影响很大。分子间的作用力不是化学键。分子间的作用力不是化学键。即即F2Cl2Br2I2组成和结构相似的分子，相对分子质量组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，越大，分子间作用力越大，熔沸点越高熔沸点越高氢键氢键：比分子间作用力强。：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3