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1、北京市2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A . 单质硅可以做光导纤维B . 明矾可用作净水剂C . 氧化铝可用来制耐火坩埚D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒2. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型 B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式 D . 全氟丙烷的电子式为 3. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列物质不属于电解质的是（ ） A . NaHCO3B
2、 . NaOHC . HNO3D . Cu4. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2C . O2和O3D . CH3CH2OH和CH3OCH35. （2分） (2016高二下庆阳期中) 下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2C . CH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHD . H3CCH2OCH2CH3和 6. （2分） (2017高二上河北
3、期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA7. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下面实验方法正确的是（ ） A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100的温度计代替量程为300的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又
4、能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油8. （2分） (2018凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ， 则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相
5、同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液9. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr10. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB ， HBH+B2 关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液， 下列说法中一定正确的是（ ）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB
6、和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O11. （2分） (2018高三上济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-12. （2分）
7、 (2015辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢13. （2分） (2017高二上天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OB . 放电时每转移2mol电子时
8、，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极14. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ） A . 5.10B . 8.50C . 9.35D . 11.4815. （2分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学
9、方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+28
10、5.8 kJ/mol16. （2分） (2018高三上烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（ ） A . 分离乙酸乙酯和乙醇 B . 配制溶液 C . 检查气密性 D . 测定盐酸浓度 17. （2分） (2018高一上广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞
11、溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子18. （2分） (2017河南模拟) 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ） A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C . 第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大二、 实验题 (共2题；共20分)19. （11分） (2019高一上南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答
12、下列问题： （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式_。 （2） D中放入浓H2SO4其目的是_。 （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_。 （4） G处的现象是_。 （5） 用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理_。 （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）_。需“密闭保存”的原因_。（7） 工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式_。Cl2和ClO
13、2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。 （8） 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_。 20. （9分） (2016高二下重庆期末) 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去): 请回答下列问题：（1） A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为_，若顺丁橡胶的平均相对分
14、子质量为540108，则平均聚合度为_。 （2） F的结构简式为_，反应的条件是_。 （3） 一反应中属于取代反应的是_。 （4） 下列有关B的说法正确的是_(填字母序号)。 a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5） 写出反应的化学方程式_。 （6） 同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为_种。 遇氯化铁溶液显紫色 苯环上只有2个取代基且处于对位（7） 参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备 的合成路线。 已知：反应物分子的环外
15、双键比环内双键更容易被氧化； (R，R代表烃基或氢)_ 。三、 填空题 (共2题；共7分)21. （2分） (2017高一上大连期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A,B,C,D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1） 写出B+D反应的离子方程式_（2） 写出A+D反应的离子方程式_ 22. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度
16、升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 实验题 (共2题；共20分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、三、 填空题 (共2题；共7分)21-1、21-2、22-1、22-2、
北京市2021版高三上学期化学开学考试试卷
