电解质溶液专题复习

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1、电解质溶液专题复习一、电解质与非电解质二、强电解质与弱电解质三、水的电离、pH四、酸碱中和滴定五、盐的水解六、沉淀溶解平衡 一、电解质与非电解质1、电解质酸、碱、盐、金属氧化物2、非电解质非金属氧化物（水除外）、某些氢化物、有机物 二、强电解质与弱电解质（水中）1、强电解质强酸、强碱、大多数盐盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 2、弱电解质（1）弱酸、弱碱、极少数盐（醋酸铅等）（2）电离度（3）电离平衡电离平衡常数:酸碱的相对强弱 外界条件对电离平衡的影响浓度、温度关注平衡的移动与电离度、离子浓度的关系关注冰醋酸的稀释 命题规律 从近五年的高考命题来

2、看，这部分知识与溶液的酸碱性、PH值、盐的水解结合起来进行综合考查增大。主要内容有：（1）比较某些物质的导电性强弱（2）外界条件对弱电解质电离平衡的影响（3）依据电离平衡理论解释某些现象（4）同浓度（或同PH值）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的PH值的变化等。命题趋势 从近几年高考命题趋势看，今后的高考试题中，这部分知识内容出现的概率仍然很高，这是由本专题的内容在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论解释某些现象、与水的电离和溶液的PH值知识综合考查。 三、水的电

3、离、溶液的酸碱性及pH1.水的电离水的电离平衡移动、水的电离度的计算2.溶液的酸碱性如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：两种物质是否反应？反应中是否有过量？如完全反应，生成物是否水解？3.pH的计算稀释、混合（同类、中和） 命题规律： 从近几年高考命题看，以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。考试内容包括：（1）已知PH的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱溶液混合，计算溶液的PH值。（2）已知PH或浓度的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。（3）已知混合液的PH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的PH及强酸、强

4、碱的PH，求混合比例。（4）中和滴定接近终点时，溶液PH的计算。（5）在新情景下，考查水的电离平衡和Kw。命题趋势： 本专题仍为今后高考的热点问题，以水的电离和溶液的PH计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。近年还出现了以字母表示的PH。此类题突出了运用数学工具来解决化学问题的能力，应引起重视，2007年出现了以 生活废水为依托，判断溶液酸碱性的试题。 四、酸碱中和滴定一、指示剂的选择方法通常为：1. 酸滴定碱a强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由红色变为无色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。b强酸滴定弱碱一般用甲基橙，到达终点时溶液由黄

5、色变为橙色。2. 碱滴定酸a强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由无色变为浅红色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。b强碱滴定弱酸一般用酚酞，到达终点时溶液由无色变为浅红色。二、中和滴定误差分析及仪器的使用命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法，掌握仪器使用的注意点，能把中和滴定的原理与方法运用在生产、生活中进行一些简单的定量分析 。 （1）实质：（2）规律：（3）离子方程式的书写：（4）影响因素：五、盐类的水解：（5）盐类水解的应用： “弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3显中性；显酸性；显碱性。水解到底而不

6、共存：水解不彻底共存：三种情况CH 3COONH 4溶液：NH 4F溶液：NH 4CN溶液：H Ac-NaAc溶液显酸性H CN-NaCN溶液显碱性强碱弱酸盐。强酸弱碱盐。弱酸弱碱盐。 “混合体系”。酸式盐。如NaH CO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H 5ONa如NH 4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3NaH SO3、NaH 2PO4溶液显酸性 弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应多元弱酸酸根须写分布水解，多元弱碱金属离子只写一步。NH 4+ + H 2O NH 3H 2O + H + Ac- + H 2O H Ac + OH -NH 4Cl：NaAc：多数水解反应

7、是可逆反应，应用“ ”，不写“”、“”H CO3- + H 2O H 2CO3 + OH -NaH CO3：Na 2CO3 + H 2O NaH CO3 + NaOHFe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 + 3H +Na2CO3：FeCl3： 盐类的水解： 命题规律： 本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。其中的热点题是离子共存问题、离子方程式书写和正误判断、离子浓度大小比较等。命题趋势： 本专题是高考比考内容，由于水解涉及面较广，除了继续考查盐类水解的基础知识外，

8、将盐类水解知识与其它知识有机结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍是今后命题的基本反向。如：将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、PH等知识融合在一起进行综合考查。 六、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的特点2、根据Qc和Ksp的大小关系判断有无沉淀生成3、沉淀反应的应用命题趋势：将沉淀溶解平衡与工业废水的处理、化学法除锅炉水垢、天然重晶石含量测定等相联系出现在解答题中，在选择题中常与溶解度的大小相联系考查沉淀间的相互转化。 电化学知识 专题复习一、原电池和电解池的比较 二、电解规律及溶液pH的变化三、金属的电化腐蚀 电解质溶液电解质（水溶液）被电解电极产物溶液pH变化的原困pH的变化的

9、物质阳极阴极强碱（如NaOH）水O2 H 2水减少，碱溶液浓度增大增大无氧酸（如H Cl） 酸非金属单质（如Cl 2）H 2酸的浓度降低活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）水和盐非金属单质（如 Cl2）H 2 H +放电，OHH +含氧酸（ 如H 2SO4） 水O2 H 2水减少，酸的浓度增大减小不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4）水和盐O2金属单质（如Cu）OH放电，H +OH不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl 2）盐非金属单质（如Cl2）金属单质（如Cu）水的电离平衡基本上未变不变活泼金属的含氧酸盐（如K NO3） 水O2 H 2水减少，但其电离平衡未变*电镀液溶解阳极金属析出电镀液组成基本未变

10、 （还原反应）（还原反应） 正极反应 形成原电池，铁为负极，（氧化反应）反应本质水膜的酸性很弱或呈中性水膜的酸性较强发生条件吸 氧 腐 蚀析 氢 腐 蚀2Fe 2e Fe 2H 2e H2 2H O O 4e 4OH2 2 命题趋势： 电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。