人教版化学教学课件氮族元素复习02

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1、一、物质特性：第六章氮和磷复习归纳1、N2 稳定；2、N2O 笑气，无色，麻醉剂；3、NO 中毒原理与CO相同4、N2O3 亚硝酸酐5、NO2 红棕色（与溴蒸气同）6、N2O4 无色，与NO2相互转化7、N2O5 硝酸酐8 8、NHNH3 3 唯一碱性气体唯一碱性气体9 9、HNOHNO3 3 不稳定性、强氧化性不稳定性、强氧化性 （漂白性）（漂白性）1010、王水王水 能溶解所有金属（组成）能溶解所有金属（组成）1111、PHPH3 3 膦气，剧毒，易燃膦气，剧毒，易燃1212、白磷白磷 P P4 4，自燃，自燃 ,剧毒剧毒 ，保存，保存1313、红磷红磷 无毒（安全火柴）无毒（安全火柴）1

2、414、H H3 3POPO4 4 无毒（制法）无毒（制法）1515、HPOHPO3 3 偏磷酸，剧毒（制法）偏磷酸，剧毒（制法）二、重要反应方程式n n3H3H2 2+N+N2 2=2NH=2NH3 3 （工业合成氨，反应条件）（工业合成氨，反应条件）n nN N2 2+O+O2 2=2NO =2NO （反应条件：放电）（反应条件：放电）n n3M3Mg+g+N N2 2=MMg g3 3N N2 2 （燃烧不一定需要氧气）（燃烧不一定需要氧气）n n4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O （氧化炉里反应）（氧化炉里反应）n n2NH2NH3 3+3Cl

3、+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl +6HCl （用氨水去检测是否漏氯气）（用氨水去检测是否漏氯气）n nCa(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O (O (实验室制氨实验室制氨)n n2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 （不需反应条件，（不需反应条件，NONO、O O2 2不能共存）不能共存）n n3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO +NO （吸收塔中反应）（吸收塔中反应）n nMgMg3 3N N2 2+6H+6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(OH

4、)2 2+2NH+2NH3 3 (有沉淀又有气体有沉淀又有气体)n n2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O (O (尾气吸收尾气吸收)n nNO+NONO+NO2 2+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O (O (尾气吸收尾气吸收)n n4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 (体积比体积比4 4 1 1，恰全溶于水恰全溶于水)n n4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 (体积比体积比4 4 3,3,恰全溶

5、于水恰全溶于水)n n4HNO4HNO3 3=4NO=4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O (O (不稳定性不稳定性,浓浓HNOHNO3 3常呈黄色常呈黄色)n nC+4HNOC+4HNO3 3(浓浓)=CO)=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O （强氧化性）（强氧化性）n nS+6HNOS+6HNO3 3(浓浓)=H)=H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O （强氧化性）（强氧化性）n nCu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O (O (酸性及氧化

6、性酸性及氧化性)n n3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O (O (酸性及氧化性酸性及氧化性)n n NH NH4 4Cl=NHCl=NH3 3+HClHCl (铵盐不稳定铵盐不稳定,受热易分解受热易分解)n nNHNH3 3+HClHCl=HClHCl （产生白烟，两者不能共存）（产生白烟，两者不能共存）n n4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5 (点燃点燃)n n2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3 (Cl (Cl2 2不足不足)n n2P+5Cl2P+5Cl2

7、 2=2PCl=2PCl5 5 （ClCl2 2足量足量)n nP P2 2O O5 5+3H+3H2 2O=2HO=2H3 3POPO4 4 (热水热水)n nP P2 2O O5 5+H+H2 2O=2HPOO=2HPO3 3 (冷水冷水)三、物质对比的鉴别1 1、NONO2 2 红棕色，与水（或红棕色，与水（或AgNOAgNO3 3）作用无色）作用无色 BrBr2 2气气红棕色，与水（或红棕色，与水（或AgNOAgNO3 3）作用有色）作用有色 注意：不能用淀粉注意：不能用淀粉KIKI试纸进行测定试纸进行测定2 2、POPO4 43-3-与与AgNOAgNO3 3作用有黄色沉淀，加稀作用

8、有黄色沉淀，加稀HNOHNO3 3溶解溶解 I I-与与AgNOAgNO3 3作用有黄色沉淀，加稀作用有黄色沉淀，加稀HNOHNO3 3不溶解不溶解3 3、NHNH4 4+加碱后加热，产生气体能使红色石蕊试纸变蓝加碱后加热，产生气体能使红色石蕊试纸变蓝4 4、HClOHClO遇石蕊试纸，先变红，后褪色遇石蕊试纸，先变红，后褪色 浓浓HNOHNO3 3遇石蕊试纸，先变红，后裉色遇石蕊试纸，先变红，后裉色 浓浓H H2 2SOSO4 4遇石蕊试纸，炭化，变黑遇石蕊试纸，炭化，变黑 浓浓H H3 3POPO4 4遇石蕊试纸，变红遇石蕊试纸，变红5 5、浓、浓HNOHNO3 3黄色（溶有黄色（溶有NO

9、NO2 2气体）气体）浓盐酸浓盐酸 黄色（含有黄色（含有FeFe3+3+）三、重要知识点三、重要知识点n n氮族氮族氮（氮（N N）、磷（）、磷（P P）、）、AsAs（砷）、锑（砷）、锑（SbSb）、铋（）、铋（BiBi）n n浓氨水浓氨水 +CaOCaO 制氨气制氨气 (浓盐酸浓盐酸 +浓浓H H2 2SOSO4 4 HClHCl气体气体 )n nNHNH3 3干燥剂干燥剂不用酸性干燥剂浓不用酸性干燥剂浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5 及及CaClCaCl2 2（CaClCaCl2 28NH8NH3 3)n n 铵盐铵盐 +强碱强碱 反应的离子方程式反应的离子方程式:

10、加热加热 :NH:NH4 4+OH+OH-NHNH3 3+H+H2 2O O 不加热不加热:NH:NH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3HH2 2O O n n硝酸工业制法设备硝酸工业制法设备氧化炉氧化炉 、吸收塔、吸收塔 （与硫酸对比）（与硫酸对比）n n稀稀HNOHNO3 3小于小于69%69%；浓；浓HNOHNO3 3大于大于69%69%；发烟硝酸；发烟硝酸98%98%n n白磷与红磷之间转化白磷与红磷之间转化：（化学变化）（化学变化）n n三种磷酸盐：三种磷酸盐：H3PO4H2PO4HPO42PO43+OH+OH+OH+H+H+H+氨水中的平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-