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1、一、化学平衡常数一、化学平衡常数序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡
2、时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：温度不变时，温度不变时，为常数为常数化学平衡常数（化学平衡常数（K）定义：）定义：在一定温度下在一定温度下，当一个可逆反应，当一个可逆反应达到达到化学平衡化学平衡时，时，生成物浓度幂之生成物浓度幂之积积与与反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积的的比值比值是一是一个常数，这个常数就是该反应在该温个常数，这个常数就是该反应在该温度下的的化学平衡常数（简称平衡常度下的的化学平衡常数（简称平衡常数数K）。）。aA+bB cC+dD 二、平衡常数使用注意事项二、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与、化学平衡常数只
3、与温度温度有关，与其它条件有关，与其它条件 无关；无关；2、在平衡常数表达式中：水、在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体的浓度、固体物质的浓度不写；物质的浓度不写；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)思考思考1：K与与K1、K2的关系的关系 N2+3H2 2NH3 K1 1/2N2+3/2H2 NH3 K2 2NO(g)+O2(g)2NO2 K1 2NO2(g)N2O4 K2 NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考思考2：K与与K1、K2的关系的关系思考思考3：K1、K2的关系的关系(1)2NO2（g）N2O4（g）K1 (2)N2O4（g）2NO2（g）K2 三、平衡常数
4、的应用三、平衡常数的应用1、判断反应进行的、判断反应进行的程度程度；2、利用平衡常数、利用平衡常数判断判断反应的反应的热效应热效应。（1）K值越大，表示正反应进行的程值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。度越大，反应物转化率也越大。（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得时，该反应进行得基本完全，视为不可逆反应。基本完全，视为不可逆反应。如：若如：若升高温度升高温度，值增大值增大，则正，则正反应为反应为吸热反应。吸热反应。Q K，反应，反应向正方向进行向正方向进行 Q=K，反应，反应达到平衡状态达到平衡状态 Q K，反应，反应向逆方向进行向逆方向进行3、判断反应进行的、判断
5、反应进行的方向方向；Q=c(C)pc(D)q c(A)mc(B)n （为任意时刻的浓度）（为任意时刻的浓度）浓度商：浓度商：mA+nB pC+qD 高炉炼铁中发生的基本反应如下：高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热正反应为吸热)已知已知1100 时，该反应的化学平衡常数时，该反应的化学平衡常数K=0.263。若在。若在1100时，测得高炉中时，测得高炉中C(CO2)=0.025 mol/L C(CO)=0.1 mol/L，在这种，在这种情况下该反应是否处于平衡状态情况下该反应是否处于平衡状态 (填填“是是”或或“否否”)，此时化学反应速率
6、是此时化学反应速率是 V正正 V逆逆 (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，练习否否大于大于四、平衡常数的计算四、平衡常数的计算例题例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H2 2NH3，在某温度下各，在某温度下各物质的平衡浓度是物质的平衡浓度是:C(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,C(NH3)=4molL-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、H2的的初始浓度。初始浓度。练习：练习：在恒温恒压的密闭容器中达到化学平衡：在恒温恒压的密闭容器中达到化学平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此时容器中有此时容器中有N2 1mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，且容器体积为，且容器体积为2L，若再向，若再向其中充入其中充入0.36mol N2，平衡如何移动？，平衡如何移动？
23化学平衡第4课时平衡常数
