离子晶体人教版课件

《离子晶体人教版课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子晶体人教版课件（31页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、复习：三种晶体类型与性质的比较复习：三种晶体类型与性质的比较晶体晶体类类型型概念概念作用力作用力共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键构成微粒构成微粒原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子物物理理性性质质熔沸点熔沸点很高很高很低很低差别较大差别较大硬度硬度很大很大很小很小差差别较大别较大导电导电性性无（硅为半导体）无（硅为半导体）无无导体导体实实例例金金刚刚石、二氧化硅、晶体石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等硅、碳化硅等7种种 Ar、S等等Au、Fe、Cu、钢铁钢铁等等原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体相邻原子间以共价相邻原子间以共价键结合成具有空间键结合

2、成具有空间网状结构的晶体网状结构的晶体分子间以分子分子间以分子间作用力结合间作用力结合成的晶体成的晶体通过金属键通过金属键形成的晶体形成的晶体离离 子子 晶晶 体体 物质结构与性质第物质结构与性质第三章第四节三章第四节晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550材料材料材料材料：u思考思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？刚石的不同？2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+一一:离子晶体离子晶体 1.概念概念:由阳离子和阴离子通过离子由阳离子和阴离子通过离子

3、键结合而成的晶体。键结合而成的晶体。构成粒子：阴、阳离子构成粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键相互作用力：离子键 (无方向性无方向性,无饱和性无饱和性)2.物理特性物理特性(课本课本P82):u离子晶体具有较高的熔离子晶体具有较高的熔,沸点和硬度沸点和硬度,难于压缩难于压缩u固态时不导电固态时不导电,溶于水或者熔化状态下溶于水或者熔化状态下可以导电可以导电u一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。(原因原因:离子间存在较强的离子键离子间存在较强的离子键)3、典型离子晶体类型、典型离子晶体类型u强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类。科学探

4、究：科学探究：u找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的离子的配位数配位数（C.N），它们是否相等？它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl66884.4.常见离子晶体的结构模型常见离子晶体的结构模型u仔细观察仔细观察NaCl晶胞晶胞(P81)，计算一，计算一个晶胞实际拥有的个晶胞实际拥有的Na+和和Cl-各是多各是多少个？少个？u每个每个Na+周围有几个紧邻且距离最周围有几个紧邻且距离最近的近的Na+、几个、几个Cl-?讨讨 论论(1)氯化钠的晶体结构氯化钠的

5、晶体结构 返回原处-Cl-Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型每个每个Na+同时同时吸引吸引6个个Cl-每个每个Cl-同时吸引同时吸引6个个Na+每个晶胞实际拥每个晶胞实际拥有有4个个Na+和和Cl-每个每个Na+同时吸引同时吸引12个个Na+(2)氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构 返回原处-Cl-Cs+CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图 返回原处CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型 在氯化铯晶体中，每个在氯化铯晶体中，每个Cl-(或或Cs+)周围周围与之最接近且距离相等的与之最接近且距离相等的Cs+(或或Cl-)共有共有 ；这几个；这几个Cs+(或或Cl-)在空

6、间构成的几何构在空间构成的几何构型为型为 ；在每个；在每个Cs+周围距离相等周围距离相等且最近的且最近的Cs+共有共有 ；这几个；这几个Cs+(或或Cl-)在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 ；8个个立方体立方体6个个正八面体正八面体(3)(3)ZnSZnS的晶体结构的晶体结构在硫化锌晶体中，阴离在硫化锌晶体中，阴离子和阳离子的子和阳离子的配位数都配位数都是是4，硫离子位于晶胞，硫离子位于晶胞的的8个顶点和个顶点和6个面心，个面心，锌离子位于大平行六面锌离子位于大平行六面体内的体内的4个共棱不共面个共棱不共面的平行六面体内，与金的平行六面体内，与金刚石晶胞类似。刚石晶胞类似。常见此类

7、型的晶体有硫常见此类型的晶体有硫化锌、碘化银、氧化铍化锌、碘化银、氧化铍等等(4)(4)CaFCaF2 2的晶体结构的晶体结构Ca2+的配位数为的配位数为8，F-的配位数为的配位数为4，Ca2+和和 F-的个数比的个数比为为1:2Ca2+F-科学探究：科学探究：u你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3535、表、表3636分析分析影响影响离子晶体中离子配位数的因素离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数468半径比半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型空间构型ZnSNaClCsCl(1)几何因素几何因素-正负离子的

8、半径比正负离子的半径比(r+/r-)(2)电荷因素电荷因素-正负离子的电荷比正负离子的电荷比CaF2 晶体中正离子配位数晶体中正离子配位数8,负离子配位数为负离子配位数为?TiO2晶体中正离子的配位数为晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为，负离子的配位数为？(3)键性因素键性因素-离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度r+/r-0.2250.4140.4140.7320.7321.00配位数配位数4.决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素NaCl晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Na+、Cl-，每个每个Na+周围有周围有_个个Na+(构成构成_)、_个个Cl-(构成构成_)，Na

9、+的配位数是的配位数是_CsCl晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Cs+、Cl-，每个每个Cs+周围有周围有_个个Cs+(构成构成_)、_个个Cl-(构成构成_)，Cs+的配位数是的配位数是_ZnS晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Zn2+、S2-，Zn2+的配位数是的配位数是_课课堂堂练练习习8412立方体立方体6正八面体正八面体16正八面体正八面体8立方体立方体44四面体四面体6CaF2晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_ Ca2+_F-，每个每个Ca2+周围有周围有_个个Ca2+(构成构成_)、_个个F-(构成构成_)，Ca2+的配位数是的配位数是_。影响影响MgO、C

10、sCl、AgI离子晶体结构离子晶体结构的主要因素是的主要因素是_，而影响，而影响Na2O这这类离子晶体结构的主要因素是类离子晶体结构的主要因素是_。几何因素几何因素电荷因素电荷因素Na2O晶体中正离子的晶体中正离子的C.N为为a，负离子的，负离子的C.N为为_，正、负离子个数比为，正、负离子个数比为_。若若AgI晶体中正负离子半径比为晶体中正负离子半径比为0.52，正离子的正离子的C.N为为_,负离子的负离子的C.N为为_。48128立方体立方体立方体立方体8662a2:1二、晶格能二、晶格能u定义：定义：气态离子气态离子形成形成1 1摩离子晶体摩离子晶体时时释放释放的能的能量，通常取正值。量

11、，通常取正值。u晶格能的大小晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。u晶格能越大，离子键越强晶格能越大，离子键越强形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高，硬度越大；熔点越高，硬度越大；一般一般晶格能越大晶格能越大,岩浆中离子晶体越先析出岩浆中离子晶体越先析出仔细阅读仔细阅读表表3838，分析，分析晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪些因素有关？些因素有关？晶格能大小比较晶格能

12、大小比较:MgO CaONaCl NaBr NaILiCl NaCl KCl CsCl RbCl课堂练习课堂练习总总 结结u离子晶体有什么特点？离子晶体有什么特点？离子晶体中无单个分子存在；离子晶体中无单个分子存在；NaCl不表示不表示分子式分子式,只能叫化学式。只能叫化学式。熔沸点较高熔沸点较高，硬度较大硬度较大，难挥发难压缩。，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。离子键没有饱和性和方向性离子键没有饱和性和方向性,但离子的配位但

13、离子的配位数并不是任意的。数并不是任意的。类型类型金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体结结构构微粒微粒作用力作用力物物理理性性质质硬度硬度导电性导电性溶解性溶解性化学式能化学式能否表示分否表示分子组成子组成分子分子阴阳离子阴阳离子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子原子原子分子间分子间作用力作用力离子键离子键金属键金属键共价键共价键较高较高差别较大差别较大高高较低较低较大较大差别较大差别较大大大较小较小非导体非导体,溶于溶于水可能导电水可能导电一般不导电一般不导电,个别为半导体个别为半导体良好的良好的导体导体水溶液或熔融水溶液或熔融状态下导电状态下导电难溶难溶可能溶可能溶可能溶可能溶难溶难溶

14、良好的良好的延展性延展性,导热性导热性密度较小密度较小,易升华易升华,易挥发易挥发难挥发难挥发硬而脆硬而脆分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体熔沸点熔沸点其他其他能能不能不能不能不能不能不能 请对下列晶体的熔点大小排序，并请对下列晶体的熔点大小排序，并说明理由：说明理由：A、O2，I2，HgC、SiC，NaCl，SO2D、Na，K，RbB、CO，KCl，SiO2课堂练习课堂练习晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断 不同类型晶体的熔沸点比较不同类型晶体的熔沸点比较不同类型晶体的熔沸点比较不同类型晶体的熔沸点比较:一般：原子晶体一般：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）同种

15、晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较:离子晶体：离子晶体：阴、阳离子阴、阳离子电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小 熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体：原子半径越小原子半径越小,键长越短键长越短,键能越大键能越大 熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体：相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子的极性越大分子的极性越大熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高

16、熔沸点越高 三种晶体的熔点三种晶体的熔点金刚石金刚石食食 盐盐干干 冰冰结束 返回原处晶体的硬度晶体的硬度金刚石金刚石食食 盐盐石石 墨墨结束 返回原处15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交

17、浅言深，应适可而止。19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。19、你相信梦想

18、，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。7、生命的

19、美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就

20、算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!