黑龙江省哈师大附中11

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1、黑龙江省哈师大附中11; 北京乐学教育科技有限公司www.lexue 哈师大附中2023-2023学年度上学期第一次月考10月化学反馈原理 高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40I127一、选择题此题包括26小题，每题2分，共52分，每题一个选项合乎题意 1、以下反馈中，生成物的总能量大于反馈物总能量的是()A.氢气在氧气中焚烧B.铝和氧化铁在高温下反馈 C. CO和H2O在高温下反馈D.焦炭在高温下与水蒸气反馈 2、对于反馈A(g)+3B(g)快的是2C(g)，以下各数据表示不同条件下的反馈速率，其中反馈进行最A.v(A)=0.01

2、 mol/(Ls )B.v(B)=0.02 mol/(Ls )C.v(B)=0.60 mol/(L min ) D.v(C)=1.0 mol/(L min ) 3、以下各项与反馈热的大小无关的是()A.反馈物的状态B.生成物的状态C.反馈物的多少D.表示反馈热的单位 4、对某一可逆反馈来说，使用催化剂的作用是 A.提高反馈物的平衡转化率B.同等程度改变正逆反馈速率C.增大正反馈速率，减小逆反馈速率 D.改变平衡混合物的组成 5、反馈2A(g)+B(g)2C(g)H0。以下反馈条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压 6、以下措施肯定能使化学反馈速率增大的

3、是()A.增大反馈物的量B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 7、在一密闭容器中进行以下反馈：2SO2(g)+O2 (g)SO2、2SO3(g)，已知反馈过程中某一时刻O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反馈到达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/L C.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L8、关于化学反馈速率的说法正确的选项是()A.化学反馈速率可表示反馈进行的程度B.化学反馈速率是指一定时间内，任何一种反馈物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增

4、加 C.对于任何化学反馈来说，反馈速率越快，反馈现象就越明显 D.根据反馈速率的大小可知化学反馈进行的相对快慢9、在以下四种溶液中，分别参加少量固体二氧化锰，能产生气体的是()- 1 - 北京乐学教育科技有限公司www.lexue A.3H2O2溶液B.1 mol/L NaOH 溶液 C.1 mol/L KClO3溶液 D.1 mol/L 盐酸 10、已知4NH35O24NO+6H2O，假设化学反馈速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（单位：mol(Ls)）表示，那么正确的关系是()A.4/5v(NH3) = v(O2)B.5/6v(O2) = v(H2O)C.2/3

5、v(NH3) = v(H2O) D.4/5v(O2) = v(NO)11、在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反馈： PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反馈达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。假设在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反馈达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。那么M和N的正确关系是A.MNB.M12、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反馈： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示所-1示。以下表达正确的选

6、项是() A.点a的正反馈速率比点b的大 B.点c处反馈到达平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773 K下反馈至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小 13、可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反馈速率发生了改变B.有气态物质加入的可逆反馈到达平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反馈到达平衡后，使用催化剂 14、已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共

7、0.2mol，使其在O2中完全焚烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是A.11B.12C.23D.3215、在两支规格相同的注射器A、B中分别注入1/4容积颜色相同的NO2(存在2- 2 - 北京乐学教育科技有限公司www.lexue NO2N2O4平衡)和溴蒸气，然后将活塞同时迅速外拉到1/2处(保持温度不变)，过一会儿可以看到()A.A中颜色比B中浅B.A的颜色比开始时深，B的颜色比开始时浅 C.A和B颜色相同D.A和B颜色都比开始时浅16、某温度下，在一固定容积的容器中进行反馈H2(g)+I2(g) 明反馈已到达限度的是()A.压强不再随时间而改变时 B.气体的总

8、质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每耗费1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 17、在一定温度下，反馈C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反馈速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大18、在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生以下反馈： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。

9、那么此反馈中n值是()A.3 B.4C.5D.6 19、已知在1.01105Pa，25条件下，2mol氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H242 kJ/mol B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H484 kJ/molC. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJ/mol20、在一个活塞式的反馈容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 下发生化合反馈并到达平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1

10、 mol O2，以下表达的内容完全正确的选项是()A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反馈方向移动，SO3的百分含量增加 B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反馈方向移动，SO3的百分含量增加 C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反馈方向移动，SO3的百分含量增加D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反馈方向移动；随后又逐渐恢复到原反馈速率，SO3的百分含量保持不变21、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反馈：xA(g)+yB(g)zC(g)2HI(g)，以下情况一定能说平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的

11、浓度降低为0.20mol/L。以下有关判断正确的选项是() A.x+yzB.平衡向正反馈方向移动 C.B的转化率降低- 3 - 北京乐学教育科技有限公司www.lexue D.C的体积分数下降22、已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) H= 27kJ/mol，以下说法正确的选项是()A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反馈生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ C.在25、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反馈生成2个

12、氟化氢气体分子放出27 kJ 热量23、在一定温度下的密闭容器中发生某一反馈，M、N的物质的量随反馈时间变化的曲线如图所示，以下表述正确的选项是() A.反馈的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反馈速率相等，到达平衡 C.t3时，正反馈速率大于逆反馈速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反馈：2A(g)+B(g)比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2.5mol CB.2 mol A、1 mol B和10 mol He不加入反馈 C.1.5 mol B和1.5 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C25、下列

13、图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。假设通入11.2 mL氧气(气体体积均在规范状况下测定)保持温度、压强不变，那么容器内气体的密度()3C(g)，假设反馈开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配 A.等于1.369 g/LB.等于2.054 g/L C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间 D.大于2.054 g/L26、已知反馈：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa时到达平衡状态。此时反馈物、生成物的物质的量之比为61，那么此时反馈于图中

14、的温度应为 () - 4 - 北京乐学教育科技有限公司www.lexue A.100B.200 C.300 D.400 二、简答题 共5道小题，48分 27、8分在可逆反馈：mA(g)+nB(g)示：C% B% pC(g)+ qD(g)中。B、C物质的百分含量如图所示所T2 T1 P1 P2 OtO t 试用“、“28、12分中和热是在稀溶液中，酸和碱反馈生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进行中和热测定的实验，回答问题：1从实验装置上看，图中尚短少的一种玻璃仪器是量筒除外_。 2为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。 3用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反馈，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等“不相等)4用正确的办法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反馈，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_。 - 5 -