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1、1.已知，NH3的离解常数为Kb=1.7910-5，Mn(OH)2的溶度积为Ksp=2.0610-13，在0.01L浓度为0.0015mol/L的MnSO4溶液中，如果：（1）加入0.005L浓度为0.15mol/L的氨水，是否有Mn(OH)2沉淀产生？（2）若先加入0.015mol固体(NH4)2SO4，然后再加入0.005L浓度为0.15mol/L的氨水，是否有Mn(OH)2沉淀产生？解：解：（1）加入氨水后 Mn2+=0.001;NH3=0.05;假设此时OH-为x,由NH3(aq)+H2O(l)NH4+OH-Kb=NH4+OH-/NH3=x2/0.05=1.7910-5 则x=9.46
2、10-4;即OH-=9.4610-4由Mn(OH)2 Mn2+2OH-Q=Mn2+OH-2=8.9510-10 KspMn(OH)2=2.0610-13（2）先加入固体(NH4)2SO4，然后再加入氨水后Mn2+=0.001；NH3=0.05；NH4+=1.0;假设此时OH-为x,由NH3(aq)+H2O(l)NH4+OH-Kb=NH4+OH-/NH3=x/0.05=1.7910-5 则x=8.9510-7;即OH-=8.9510-7 由Mn(OH)2 Mn2+2OH-Q=Mn2+OH-2=8.0110-16 KspMn(OH)2=2.0610-13所以无沉淀产生。2.已知E(Au+/Au)=
3、1.692 V，Au(CN)2-的K稳=1.0 1038.3，试计算E(Au(CN)2-/Au)=？解答：(a)配位平衡 Au(CN)2-Au+2CN-(b)半反应 Au+e Au Au(CN)2-+e Au+2CN-标准状态下，Au(CN)2-=CN-=1 mol/L,所以即 3.在1升6 molL1氨水溶液中，溶解0.1 mol的AgCl固体，试求溶液中的各组分Ag+、NH3和 的浓度。已知 的不稳定常数=6.2108。解：解：已知Ag(NH3)2+的=6.2108，1升6 molL1氨水，溶解0.1 mol的AgCl固体，则相当于Ag(NH3)2+的浓度为0.1 molL1；首先写出平衡关系式，并设平衡时Ag+x molL1，Ag+2NH3初始浓度 0 0 6 平衡浓度 0.1-x x 6-0.12+2x由于Ag(NH3)2+的很小，解离出的Ag+浓度也很小，所以Ag(NH3)2+(0.1-x)0.1 molL1，NH36-0.12+2x(5.8+2x)5.8 molL1，可以近似计算。将以上各值代入平衡关系式：xAg+1.81010 molL1，Ag(NH3)2+0.1 molL1，NH35.8 molL1
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