高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率课件新人教版必修2

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1、第三第三节节化学反化学反应应的速率和限度的速率和限度第一第一课时课时化学反化学反应应的速率的速率1.了解化学反了解化学反应应速率的含速率的含义义及其表示方法。及其表示方法。2了解影响化学反了解影响化学反应应速率的因素。速率的因素。3初步了解控制化学反初步了解控制化学反应应速率的方法。速率的方法。课标要求课标要求 知知识识点一化学反点一化学反应应速率的含速率的含义义及表示方法及表示方法快慢快慢减少量减少量增加量增加量molL-1s-11化学反化学反应应速率速率计计算的两种方法算的两种方法(1)定定义义式法：式法：vc/t。(2)化化学学计计量量数数法法：化化学学反反应应速速率率之之比比物物质质的

2、的量量浓浓度度变变化化之之比比物物质质的的量量变变化化之之比比化化学学计计量量数数之比。之比。核心突破核心突破2化学反化学反应应速率的正确理解速率的正确理解例例1化化学学反反应应速速率率通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减少少量量或或生生成成物物浓浓度度的的增增加加量量(均均取取正正值值)来来表表示示。反反应应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在在5 L密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后，NO的物的物质质的量增加了的量增加了0.3 mol，则则此反此反应应的平均速率的平均速率为为典题例证典题例证Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(

3、NO)0.008 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.004 mol/(Ls)(1)例例1中中，半半分分钟钟后后，NH3的的物物质质的的量量浓浓度度减减少了多少？少了多少？(2)例例1中中，各各选选项项表表示示的的化化学学反反应应速速率率快快慢慢顺顺序如何？序如何？变式探究变式探究1下列关于化学反下列关于化学反应应速率的速率的说说法正确的是法正确的是A化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时时间间内内任任何何一一种种反反应应物物浓浓度的减少或任何一种生成物度的减少或任何一种生成物浓浓度的增加度的增加B化化学学反反应应速速率率为为“0.8 molL1s1

4、”表表示示的的意意思思是是：时时间间为为1 s时时，某某物物质质的的浓浓度度为为0.8 molL1C根根据据化化学学反反应应速速率率的的大大小小可可以以知知道道化化学学反反应应进进行的快慢行的快慢D对对于于任任何何化化学学反反应应来来说说，反反应应速速率率越越大大，反反应应现现象就越明象就越明显显解解析析不不能能用用固固体体或或纯纯液液体体的的浓浓度度变变化化来来表表示示化化学学反反应应速速率率，A错错；0.8 molL1s1的的含含义义是是1 s内内某某物物质质的的浓浓度度改改变变了了0.8 molL1，B错错；对对于于无无明明显显现现象象的的化学反化学反应应，无法根据，无法根据现现象判断速

5、率快慢，象判断速率快慢，D错错。答案答案C2将将4 mol A和和2 mol B在在2 L的的密密闭闭容容器器中中混混合合，并并在在一一定定条条件件下下发发生生如如下下反反应应：2A(s)B(g)2C(g)，反反应应2 s后后测测得得C的的浓浓度度为为0.6 molL1。下列。下列说说法正确的是法正确的是A用用物物质质A表表示示2 s内内的的平平均均反反应应速速率率为为0.3 molL1s1B用用物物质质B表表示示2 s内内的的平平均均反反应应速速率率为为0.6 molL1s1C2 s时时v(C)0.3 molL1s1D2 s时时物物质质B的的浓浓度度为为0.7 molL1解解析析不不能能用用

6、固固体体物物质质的的浓浓度度表表示示化化学学反反应应速速率率，A错错误误；化化学学反反应应速速率率是是平平均均值值不不是是瞬瞬时时值值，C错错误误；据据题题目目条条件件知知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则则v(B)0.3 molL1s120.15 molL 1s 1，则则2 s时时物物质质B的的浓浓度度为为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B错错误误，D正确。正确。答案答案D1温度温度对对反反应应速率的影响速率的影响知知识识点二影响化学反点二影响化学反应应速率的因素速率的因素实验实验操作操作实验实验现现象象产产生气泡由快到慢的生气泡由快到慢的顺顺

7、序：序：_实验实验结论结论升高温度，反升高温度，反应应速率速率_；降低温度，反降低温度，反应应速率速率_CBA增大增大减小减小2.催化催化剂对剂对反反应应速率的影响速率的影响实验实验操作操作实验实验现现象象产产生气泡速率的相生气泡速率的相对对大小：大小：_，_实验实验结论结论催化催化剂剂能能_H2O2分解的反分解的反应应速率速率加快加快3.其他影响因素其他影响因素除除温温度度、催催化化剂剂外外，固固体体的的_、反反应应物物的的状状态态、溶溶液液的的_、气气体体的的_、溶溶剂剂和光照等都可以影响化学反和光照等都可以影响化学反应应速率。速率。表面表面积积浓浓度度压压强强在下列事在下列事实实中，什么

8、因素影响了化学反中，什么因素影响了化学反应应的速率？的速率？(1)集集气气瓶瓶中中有有H2和和Cl2的的混混合合气气体体，在在瓶瓶外外点点燃燃镁镁条条时发时发生爆炸：生爆炸：_。(2)黄黄 铁铁 矿矿 煅煅 烧烧 时时 需需 粉粉 碎碎 成成 细细 小小 的的 矿矿 粒粒：_。探究思考探究思考(3)KI晶晶体体和和HgCl2晶晶体体混混合合后后无无明明显显现现象象，若若一一 起起 投投 入入 水水 中中，很很 快快 生生 成成 红红 色色 HgI2：_。(4)熔熔化化的的KClO3放放出出气气泡泡很很慢慢，撒撒入入少少量量MnO2固固体体很很快快产产生生气气体体：_。(5)同同浓浓度度、同同体

9、体积积的的盐盐酸酸中中放放入入同同样样大大小小的的锌锌粒粒和和镁镁粒粒，产产生生气气体体有有快快有有慢慢：_。(6)同同样样大大小小的的石石灰灰石石分分别别在在0.1 molL1的的盐盐酸酸和和1 molL1的的 盐盐 酸酸 中中 反反 应应 速速 率率 不不 同同：_。(7)夏夏天天的的食食品品易易变变霉霉，冬冬天天就就不不易易发发生生该该现现象象：_。(8)葡葡萄萄糖糖在在空空气气中中燃燃烧烧时时需需要要较较高高的的温温度度，可可是是在在人人体体内内，在在正正常常体体温温(37)时时，就就可可以以被被氧氧化化，这这是因是因为为：_。提提示示(1)光光(2)反反应应物物的的接接触触面面积积(

10、3)在在溶溶液液中中，水水作作溶溶剂剂，增增大大了了接接触触面面积积(4)催催化化剂剂(5)反反应应物物本本身身的的性性质质(6)反反应应物物的的浓浓度度(7)反反应应温温度度(8)人人体体内内的的生生物物酶酶起起催催化化作作用用，可可以以降降低低葡葡萄萄糖糖氧氧化化反反应应所所需需要要的的能能量量，所所以以在在人人体体温温度度的的范范围围内葡萄糖就可以内葡萄糖就可以发发生反生反应应影响化学反影响化学反应应速率的因素速率的因素1主要因素主要因素(内因内因)不不同同的的化化学学反反应应，具具有有不不同同的的反反应应速速率率，因因此此，参参加加反反应应的的物物质质的的性性质质是是决决定定化化学学反

11、反应应速速率率的的主主要要因素。因素。核心突破核心突破2外界因素外界因素(外因外因)(1)温温度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，可可以以增增大大化化学学反反应应速速率率；降降低低温温度度，可可以以减减小小化化学学反反应应速率。速率。(2)催催化化剂剂：当当其其他他条条件件不不变变时时，使使用用适适当当的的催催化化剂剂通常能极大地加快化学反通常能极大地加快化学反应应速率。速率。(3)浓浓度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物的的浓浓度度，可可以以增增大大化化学学反反应应速速率率；减减小小反反应应物物的的浓浓度度，可以减小化学反可以减小化学反应应速率。

12、速率。(4)压压强强：对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应，当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大气气体体的的压压强强，可可以以增增大大化化学学反反应应速速率率；减减小小气气体的体的压压强强，可以减小化学反，可以减小化学反应应速率。速率。(5)固固体体表表面面积积：固固体体颗颗粒粒越越小小，其其单单位位质质量量的的表表面面积积越越大大，与与其其他他反反应应物物的的接接触触面面积积越越大大，化化学学反反应应速速率率越大。越大。(6)反反应应物物状状态态：一一般般来来说说，配配成成溶溶液液或或反反应应物物是是气气体体，都都能能增增大大反反应应物物之之间间的的接接触触面面积积，有有利利于于增

13、增大大反反应应速率。速率。(7)形成原形成原电电池，可以增大氧化池，可以增大氧化还还原反原反应应的反的反应应速率。速率。例例2向向四四个个体体积积相相同同的的密密闭闭容容器器中中分分别别充充入入一一定定量量的的SO2和和O2，开开始始反反应应时时，按按反反应应速速率率由由大到小的排列大到小的排列顺顺序正确的是序正确的是甲：甲：500，10 mol SO2和和5 mol O2反反应应乙乙：500，V2O5作作催催化化剂剂，10 mol SO2和和5 mol O2反反应应典题例证典题例证丙：丙：450，8 mol SO2和和5 mol O2反反应应丁：丁：500，8 mol SO2和和5 mol

14、O2反反应应A甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲【解解析析】温温度度越越高高，浓浓度度越越大大，使使用用催催化化剂剂时时速率最大，乙最快，其次是甲，丙最慢。速率最大，乙最快，其次是甲，丙最慢。【答案答案】C1化化学学反反应应速速率率的的研研究究对对于于工工农农业业生生产产和和日日常生活有着十分重要的意常生活有着十分重要的意义义，下列，下列说说法正确的是法正确的是A将将肉肉类类食食品品进进行行低低温温冷冷藏藏，能能使使其其永永远远不不会会腐腐败变质败变质B在在化化学学工工业业中中，选选用用合合适适的的催催化化

15、剂剂一一定定能能提提高高经济经济效益效益C夏夏天天面面粉粉的的发发酵酵速速度度与与冬冬天天面面粉粉的的发发酵酵速速度度相差不大相差不大D茶茶叶叶的的包包装装袋袋中中加加入入的的还还原原性性铁铁粉粉，能能显显著著延延长长茶叶的茶叶的储储存存时间时间解解析析A项项，低低温温冷冷藏藏只只能能降降低低肉肉类类食食品品的的变变质质速速度度。B项项，催催化化剂剂的的使使用用只只能能提提高高单单位位时时间间内内的的产产量量，而而不不能能确确保保经经济济效效益益的的提提高高。C项项，夏夏天天温温度度高高，面面粉粉的的发发酵酵速速度度加加快快。D项项，还还原原性性铁铁粉粉能能与与茶茶叶叶包包装装袋袋中中的的氧氧

16、气气反反应应，降降低低氧氧气气浓浓度度，从从而而显显著延著延长长茶叶的茶叶的储储存存时间时间。答案答案D2把把铝铝条条放放入入盛盛有有过过量量稀稀盐盐酸酸的的试试管管中中，不不影影响响氢氢气气产产生速率的因素是生速率的因素是A盐盐酸的酸的浓浓度度 B铝铝条的表面条的表面积积C溶液的温度溶液的温度 D加少量加少量Na2SO4固体固体解解析析反反应应物物的的浓浓度度、反反应应温温度度、反反应应物物接接触触面面积积等等均均影影响响反反应应速速率率，加加入入少少量量Na2SO4固固体体对对反反应应速率无影响。速率无影响。答案答案D3升升高高温温度度，使使用用催催化化剂剂，增增大大反反应应物物浓浓度度，增大固体反增大固体反应应物的表面物的表面积积均可增大反均可增大反应应速率。速率。4改改变变压压强强来来影影响响化化学学反反应应速速率率是是通通过过改改变变气气体体反反应应物物浓浓度度而而实实现现的的，若若压压强强改改变变而而浓浓度度不不变变，则则反反应应速率不速率不变变。5探探究究外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率影影响响的的方方法法：“定多定多变变一一”。