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1、微型专题重点突破(二)第一章物质结构元素周期律学习目标1.掌握化学键类型与物质类别间的关系。2.理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响。3.学会化学用语的正确使用。4.进一步理解元素位置、性质、结构的应用。核心素养1.宏观辨识与微观探析：根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生的变化。2.证据推理与模型认知：建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型，并应用模型解决问题。微型专题微型专题一、化学键与物质类别的判定例例1(2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A.B.C.D.答案解析化学键概念化学键概念“五
2、澄清五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。归纳总结归纳总结变式变式1关于NaCl和HCl，说法正确的是A.NaCl和HCl分子中都含有ClB.NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D.两种化合物类型不同，所以不能相互转化解解析析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共
3、价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。答案解析二、物质电子式的书写例例2下列关于电子式的相关描述中正确的是A.CCl4的电子式为 B.CaCl2的电子式为 C.由氨气的电子式 可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为答案解析电子式书写常见的误区电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为 ，误写成(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为 ，误写成(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为 误
4、写成 特特别别提示提示(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为 误写成(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为 误写成(6)错误使用“”，如HCl电子式的正确写法应为 误写成(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为 误写成(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成 变式变式2(2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是A.CO2分子的电子式为 B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为C.Cl的离子结构示意图为 D.HClO的结构式为HClO答案解析三、物质变化与微粒间作用力的关系例例3下列有关化学
5、键的说法正确的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成答案解析物质性质影响因素分析物质性质影响因素分析思思维维模型模型即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式变式3(2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是A.水降温结冰B.水电解得到氧气与氢气C.金刚石加热熔化D.NaOH溶于水解析解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化
6、，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。答案解析四、元素的综合推断例例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案
7、解析元素综合推断的思维方法元素综合推断的思维方法思思维维模型模型变变式式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案解析考题精选考题精选1.(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC.78 g
8、 Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂 和形成123456答案解析2.(2018蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16答案解析123456解析解析A项形成的化合物为Li2O；B项形成的化合物为H2S；C项形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物；D项形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确。3.(2018宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A.NaCl、HCl
9、、H2O、NaOHB.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解解析析NaCl只含离子键，HCl和H2O只含共价键，NaOH既有离子键又有共价键；HBr、CO2、H2O、CS2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl2、HCl、SO2只含共价键，Na2S只含离子键；Na2O2含离子键和共价键，H2O2、H2O、O3等只含共价键。综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是B。答案解析1234564.(2018寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为21的是A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.原子中的中子和质子C.Na
10、HCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2中的质子和电子解析解析BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为11，A项错误；原子中的中子和质子数比为11，B项错误；NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为11，C项错误；Be2中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为21，D项正确。答案解析1234565.(2018合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氢键是一种特殊的共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.I2的挥发破坏了共价键D.非极性键只能存在双原子单质中123456答案解析6.(2018厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是A.3NO2H2O=2HNO3NOB.NH4Cl NH3HClC.2NaO2 Na2O2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2123456答案解析
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