高中化学第一章原子结构与元素周期律1.2原子结构与元素周期课件鲁科版必修2

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1、 第一章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 德米特里门捷列夫 这位俄国科学家，这位俄国科学家，发现了化学元素的周期发现了化学元素的周期性，制作出世界上第一性，制作出世界上第一张元素周期表，并据此张元素周期表，并据此预见了类铝等尚未发现预见了类铝等尚未发现的元素，还纠正了部分的元素，还纠正了部分原子量的错误。原子量的错误。元素周期表【任务任务1 1：实验探究：实验探究】使用所给试剂，设计实验证明钠、镁、使用所给试剂，设计实验证明钠、镁、铝的失电子能力强弱。铝的失电子能力强弱。【任务任务2 2：思维探究：思维探究】1.阅读阅读“知识支持知识支持”中的内容，你能从哪些角度体会到中的内容

2、，你能从哪些角度体会到Si、P、S、Cl得电子能力的强弱？得电子能力的强弱？2.写出写出Si、P、S、Cl最高价含氧酸的化学式，比较其酸最高价含氧酸的化学式，比较其酸性由强到弱顺序性由强到弱顺序_3.酸性强弱与酸性强弱与Si、P、S、Cl得电子能力的强弱有何关系？得电子能力的强弱有何关系？一、认识同周期元素性质的递变规律一、认识同周期元素性质的递变规律以第三周期为例，以第三周期为例，金属元素失电子能力金属元素失电子能力：NaMgAl非金属元素得电子能力非金属元素得电子能力：SiPSCl 性质规律：除稀有气体外，同周期元素原子随原子序数递增，失电子能力渐弱，得电子能力渐强。结构特点：同周期元素电

3、子层数相同。除稀有气体外，随原子序数递增，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强。以第三周期为例，同周期元素得失电子能力以第三周期为例，同周期元素得失电子能力呈现怎样的规律？试用原子结构知识解释这一呈现怎样的规律？试用原子结构知识解释这一规律。规律。二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素的性质【任务【任务4 4：提出假设，提供实证】：提出假设，提供实证】回顾回顾VIIA族元素（氟、氯、溴、碘）化学性质，族元素（氟、氯、溴、碘）化学性质，为其同性和差异性找到依据。为其同性和差异性找到依据。【任务【任务3 3：讨论：讨论预测，实验验证预测，实验验证】IA族金属（锂、钠、钾、铷、铯）化学性

4、质族金属（锂、钠、钾、铷、铯）化学性质的共性和差异，从结构角度解释原因。的共性和差异，从结构角度解释原因。HClO4HBrO4HIO4HFHClHBrHI化合条件化合条件暗处暗处光照光照加热加热持续持续，可逆可逆分解温度分解温度高高低低1.以以IA族族和和VIIA族族为为例例，同同主主族族元元素素得得失失电电子能力的递变规律是什么？子能力的递变规律是什么？2.同同主主族族元元素素化化学学性性质质具具有有共共性性是是因因为为_；化化学学活活泼泼性性的的递递变变是是因因为为_。3.3.放放射射性性元元素素除除外外，元元素素周周期期表表中中最最活活泼泼的的金属是金属是_，最活泼的非金属是，最活泼的非

5、金属是_。【学生活动】“元素的前生今世”我推荐范范 围：第四围：第四七周期的主族元素七周期的主族元素统一句式：周期表位置、原子结构特点、统一句式：周期表位置、原子结构特点、化学性质的古今应用和预测化学性质的古今应用和预测【课堂练习】【课堂练习】1.按按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（的顺序，下列递变规律正确的是（）A原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大B元素原子得电子能力逐渐减弱元素原子得电子能力逐渐减弱C最高正化合价逐渐增大最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增大气态氢化物稳定性逐渐增大2.11-17号元素中，原子半径最大的是号元素中，原子半径最大的是 ；最高价含氧酸酸性最强的是最高价含氧酸酸性最强的是。比较氢化物的稳定性：比较氢化物的稳定性：H2ONH3，H2OHF。比较碱性：比较碱性：KOHCa(OH)2