高三化学上学期第十一次周考试题

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1、广东省清远市清城区三中高三第一学期第十一次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列叙述正确的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A BCD2向含有c（FeCl3）=0.2molL

2、1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O3化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH2e2H2OB用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH4eO2+2H2OC表示醋酸与NaOH的稀溶液反应

3、的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1DNaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3+H2OSO32+H3O+4下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）ACa2+、Fe2+、NO3、ClBBa2+、Na+、I、NO3CNa+、K+、SO42、SO32DK+、Mg2+、HCO3、PO435下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH6、下列实验操作能达到目的是（）A分离碘酒中

4、的碘酒 B蒸发C检查装置气密性 D读取气体体积7、下列说法不正确的是（）A有机物B与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5B最简单的醛糖是甘油醛C苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的CH2产生了影响，使其变活泼8、为了确定（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（）A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶

5、液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+9、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl10下列过程中，不涉及化学变化的是（）A用明矾

6、净化水B甘油加水作护肤剂C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA12有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述不正确的是（）AM的分子式为C11H1203B能使溴的四氯化碳溶液褪色C定条件下，M能生成高分子化合物D能发生加成反应不能发生取代反应13CN

7、aMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（）A电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCn14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl

8、C0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCNDc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO315短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A原子半径由小到大的顺序为YZXW BX的简单氢化物的热稳定性比W的强C化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱16已知：25时，Ksp（ FeS）=6.3xl018；ksp（ CuS）=1.3xl036；Ksp（ ZnS）=1.6x

9、l024下列叙述正确的是（）A25时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大BZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）c（S2）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2）C除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂D某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moIL1向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来二、 非选择题（共4题 ， 共52分）17、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）请填空：（1）若D是生产、生

10、活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 （只写一种）（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为 （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 18、化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题（1）下列说法错误的 A将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体

11、从上口倒出C配制1L 0.5molL1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体D常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气装置E的名称 ，试剂b为 实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）A反应前后装置C的质量 B反应前后装置D的质量 C反应前后装置E的质量若去掉装置A

12、，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 （选择下列正确的选项填空）A4.68g B5.58g C2.34g D3.34g19、乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色

13、气泡产生该反应的离子方程式为 （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是 A、c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）B、c（HC2O4）+c（C2O42）0.2mol/LC、c（HCO4）c（ C2O42）c（H2C2O4）D、c（Na+）c（H2C2O4）+c（ HC2O4）+c（C2O42）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 （填“还

14、原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式： （4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式 20化学选修5：有机化学基础 (16分)有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。（2）写出K中存在的官能团的名称 。（3）反应在（1）条件下的离子方程式为 。（4）反应中属于氧化反应的有 。（5）根据反应的信息完成以下反应方程式： +H3C-CH=CH2 （6）反应需试剂与条件是： 。（7）

15、已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。化学答案：一、1-16：ADBBB DABB B ADBAB C二、17.（1）FeCl3；（2）N2+O22NO；（3）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，加热蒸干B的溶液不能得到B，A、B和C均含有同一元素，则A是氯气，B是氯化铁，D是铁，B的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3； （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气，B和D为空气

16、的主要成分，D是氧气，B是氮气，C是一氧化氮，放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子反应方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）若C是一种温室气体，则C是二氧化碳，D是空气的主要成分之一，B能和氧气反应生成二氧化碳，则B是一氧化碳，A是碳，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量

17、，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，根据盖斯定律得2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol故答案为：2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol18.（1）CFG；（2） 干燥管；碱石灰； B； 偏高；（3）A（1）A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故A正确；B分液时，应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；D常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运

18、浓硝酸，故D正确；E保存硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子被氧化，所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，故E正确；F氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故F错误；G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤，加入NaOH时，会引进新的杂质，故G错误故答案为：CFG；（2）由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，故答案为：B

19、；去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高；（3）样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol58.5g/mol=4.68g故选A19.（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）CD；（3）还原性；5H2C2O4+6H+2MO42Mn2+10CO2+8H2O；（4）CH2=CH2

20、+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于其水解程度A根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（HC

21、2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A错误；B反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）0.2mol/L，故B错误；CHC2O4的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4）c（ C2O42）c（H2C2O4），故C正确；D反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）c（H2C2O4）+c（ HC2O4）+c（C2O42），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式

22、为：5H2C2O4+6H+2MO42Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H+2MO42Mn2+10CO2+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl20.（1）（CH3）3COH（2）酯基、醛基（3）（CH3）2CHCHO + 2Cu（O

23、H）2 + OH（CH3）2CHCOO + Cu2O + 3H2O（4）、（5）H2O， CH3CH2CH2OH（6）O2 、 催化剂（Cu或Ag）及加热（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH（CH3）2A发生消去反应生成B，A可能为或，由A的核磁共振氢谱只有2个峰可知A为；B生成C为加成反应，D能与新制氢氧化铜反应可知D中含有醛基，则D为；E为；K中含有酯基和醛基，由信息可知G为、H为。（3）醛基与新制氢氧化铜、NaOH反应生成Cu2O、羧酸钠和水。（4）I、II、III、IV分别为消去反应、加成反应、氧化反应、氧化反应。（5）反应II实质是碳碳双键与H2O加成，羟基加在含H原子数多的双键碳上。所以CH2=CHCH3与H2O在该条件下与水加成生成CH3CH2CH2OH。（6）醇催化氧化的条件是催化剂（Cu或Ag）、加热。（7）硬脂酸甘油酯中官能团为酯基，能发生银镜反应说明含有-CHO，所以满足条件的是甲酸酯，E为，去掉HCOO-还有3个C，形成丙基，丙基有两种。