第一节　弱电解质的电离

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1、 (1)电电解解质质是在是在 或或 下能下能够导够导电电的的 。非。非电电解解质质是在是在 下下都不都不导电导电的的 。在下列物。在下列物质质中：中：FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于属于电电解解质质的有的有 ；属于非属于非电电解解质质的有的有 。水溶液里水溶液里熔融状熔融状态态化合物化合物水溶液里和熔融状水溶液里和熔融状态态化合物化合物自由移动离子自由移动离子浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷逆逆等等动动定定变变一、一、强强弱弱电电解解质质1盐盐酸与醋酸的比酸与醋酸的比较较(1)实验实验探究：探究：盐盐酸、醋酸与酸、醋酸与镁镁条的反条的反应应：1 mo

2、l/L HCl1 mol/L CH3COOH与与Mg条反条反应应的的现现象象反反应应 ，产产生大量气泡生大量气泡反反应应 ，产产生气泡生气泡溶液的溶液的pH02.4剧剧烈烈不不剧剧烈烈 (2)实验结论实验结论：盐盐酸中酸中c(H)醋酸中醋酸中c(H)，即，即盐盐酸酸电电离程度比醋酸离程度比醋酸电电离离程度程度 ；同同浓浓度的度的盐盐酸与醋酸比酸与醋酸比较较、盐盐酸酸 电电离，醋酸离，醋酸 电电离。离。大于大于大大完全完全部分部分2强强弱弱电电解解质质(1)概念：概念：强强电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。弱弱电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。(2)常

3、常见见强强、弱、弱电电解解质质：强强电电解解质质：、。弱弱电电解解质质：、和水。和水。完全完全电电离离部分部分电电离离强强酸酸强强碱碱大多数大多数盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱二、弱二、弱电电解解质质的的电电离离1电电解解质电质电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质：完全完全电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“=”。(2)弱弱电电解解质质：部分部分电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“”。一元弱酸、弱碱一步一元弱酸、弱碱一步电电离：离：如如CH3COOH：。NH3H2O：。多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，必离，必须须分步写出，不可合并分步写出，不可合并(其

4、中其中以第一步以第一步电电离离为为主主)。如如H2CO3：(主主)，(次次)。CH3COOH CH3COOH 多元弱碱分步多元弱碱分步电电离离(较较复复杂杂)，在中学，在中学阶阶段要求一步写出。段要求一步写出。如如Fe(OH)3：。Fe(OH)3 Fe33OH 2电电离平衡离平衡 (1)定定义义：在一定条件下在一定条件下(如温度和如温度和浓浓度度)，电电解解质质 的速率和的速率和 的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达到程达到电电离平衡状离平衡状态态。电电离成离成离子离子离子离子结结合成分子合成分子(2)建立建立过过程程(用用vt图图像描述像描述)：弱弱电电解解质质分子分子电电离成离子的速

5、率离成离子的速率离子离子结结合成弱合成弱电电解解质质分子的速率分子的速率动态动态保持恒定保持恒定发发生移生移动动弱弱 3 3电电离常数离常数 (1)(1)概念：概念：在一定温度下，弱在一定温度下，弱电电解解质质达到达到电电离平衡离平衡时时，溶液中，溶液中 与与 是一个常数，是一个常数，该该常数就叫常数就叫电电离常数，用离常数，用 表示。表示。离子离子浓浓度之度之积积分子分子浓浓度之比度之比K (2)表示方法：表示方法：对对于于AB AB，。(3)意意义义：表示弱表示弱电电解解质质的的电电离能力，一定温度下，离能力，一定温度下，K值值 ，弱，弱电电解解质质的的电电离程度离程度 。越大越大越大越大

6、(4)影响因素：影响因素：1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)氨气的水溶液能氨气的水溶液能导电导电，故氨气属于，故氨气属于电电解解质质。()(2)醋酸在醋酸醋酸在醋酸钠钠溶液中溶液中电电离的程度大于在离的程度大于在纯纯水中水中电电离的程度。离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的一定温度下，醋酸的浓浓度越大，其度越大，其电电离程度越大。离程度越大。()(4)固固态态NaCl不不导电导电，因此，因此NaCl不属于不属于电电解解质质。()(5)一定温度下，一定温度下，CH3COOH浓浓度越大，度越大，电电离常数越大。离常数越大。()答案：答案：(1)(2)(3)

7、(4)(5)2讨论讨论：(1)强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力一定能力一定强强吗吗？(2)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，电电离程度、离子离程度、离子浓浓度一定增大度一定增大吗吗？举举例例说说明。明。3在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH电电离达到平衡的离达到平衡的标标志是志是()A溶液溶液显电显电中性中性B溶液中溶液中检测检测不出不出CH3COOH分子存在分子存在C氢氢离子离子浓浓度恒定不度恒定不变变Dc(H)c(CH3COO)分析：分析：电电离平衡是一个离平衡是一个动态动态平衡，弱平衡，弱电电解解质质的的电电离不可能离不可能进进行到行到底，故底，故CH3COOH分子一直存在

8、，且无分子一直存在，且无论论在任何在任何时时刻，刻，该该溶液均溶液均显显酸性，酸性，c(H)c(CH3COO)始始终终成立，只要达到平衡状成立，只要达到平衡状态态，各各组组分的分的浓浓度恒定不度恒定不变变。答案：答案：C4在含有酚在含有酚酞酞的的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，晶体，则则溶液溶液颜颜色色 ()A变蓝变蓝色色 B变变深深C变变浅浅 D不不变变分析：分析：在氨水中存在在氨水中存在电电离平衡，向氨水中加入少量的离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体晶体时时，会抑制氨水的，会抑制氨水的电电离，使溶液中离，使溶液中OH的的浓浓度减小，度减小，则则溶液溶

9、液颜颜色色变变浅。浅。答案：答案：C 例例1(2012南宁高二检测南宁高二检测)下列下列说说法正确的是法正确的是()A氯氯化化钾钾溶液在溶液在电电流作用下流作用下电电离成离成钾钾离子和离子和氯氯离子离子 B二氧化硫溶于水能部分二氧化硫溶于水能部分转转化成离子，故二氧化硫属于弱化成离子，故二氧化硫属于弱电电解解质质 C硫酸硫酸钡难钡难溶于水，所以硫酸溶于水，所以硫酸钡钡属于弱属于弱电电解解质质 D纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态时态时，有的，有的导电导电有的不有的不导电导电 解析解析A项项，KCl溶液不需在溶液不需在电电流作用下就能流作用下就能电电离成离成K和和Cl；B项项，SO2本身不能

10、本身不能电电离出离子，故离出离子，故SO2不是不是电电解解质质，SO2与与H2O反反应应生成的生成的H2SO3才是才是电电解解质质；C项项，BaSO4属于属于强强电电解解质质；D项项，纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态时态时有的有的导电导电(如熔融如熔融NaCl)，有的不，有的不导电导电(如如HCl、HClO4等等)。答案答案D 例例2已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在电电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是()加少量加少量烧烧碱固体碱固体升高温度升高温度

11、加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水加水 A B C D 解析解析中，加少量中，加少量NaOH时时，H与与OH结结合生成合生成难难电电离的离的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，中，CH3COOH的的电电离是吸离是吸热热反反应应，升温，升温，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，故减小，故c(H)/c(CH3COOH)值值增大。增大。中，中，加入无水加入无水CH3COOH时时，c(CH3COOH)增大量大于增大量大于c(H)增增大量，致使大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，加水稀中，加水稀释电释电离平衡右移，离平衡右移，c(CH3COOH)在

12、减小的基在减小的基础础上减小，而上减小，而c(H)在增大的基在增大的基础础上减小，故上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。答案答案D点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”(1)(1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。(2)(2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。浓度均保持不变。(3)(3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。(4)(4)电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，K K值越大，弱电值越大，弱电解质电离程度越大，解质电离程度越大，K K只受外界因素温度的影响，与其他外界因素只受外界因素温度的影响，与其他外界因素无关。无关。