《乙酸的化学性质》教学设计

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1、 乙酸的化学性质教学设计 乙酸的化学性质 教学设计 【 课 题 】 乙酸的化学性质 【教学目标】 1、 通过乙酸的结构式， 推导乙酸的化学性质。 通过乙酸 的化学性质， 了解乙酸的用途、 制备。 2、 了解酯化反应， 驾驭乙醇与乙酸酯化反应的机理。 3、 了解羧酸的分子结构特点和分类。 【教学重点】 乙酸的化学性质 【教学难点】 分子结构对化学性质的影响， 酯化反应的机理。 【 课 时 】 2 课时 【教学对象分析】 有肯定的化学学问基础， 能初步驾驭由物质结构推导出 物质化学性质的方法， 有肯定的演译、 归纳实力。 【学问技能】 乙酸的化学性质、 用途、 制备 【实力培育】 1、 试验设计、

2、 试验视察、 试验描述的实力。 2、 运用理论学问说明试验的实力。 3、 理论学问的分析归纳实力， 总结概括同类相关学问的 思维实力。 4、 化学用语的口头表达实力。 【科学思想】 问题假说试验结论应用 （辩证相识乙酸的弱酸性） 【科学品质】 以试验为基础， 让学生通过视察试验、 操作试验、 分析 试验和设计试验来感受、 理解元素化合物学问。 （试验设计试验操作试验归纳理论学问总结） 【新科学方法介绍】 同位素跟踪法（示踪原子法） 【教学过程】 板书 . 5-4-3 乙酸的化学性质 复习 乙酸是常见的有机酸， 是其中一种烃的衍生物， 属于羧酸类。 副板书 羧酸的定义； R -， - COOH

3、乙酸的结构： 甲基+羧基 板书 O CH3 C - O - H 投影 O CH3 CH2 O H CH3 C H 讲解并描述 羧基是复合官能团， 由羰基和羟基构成， 化学改变主要发生 在 C H、 C O 键上。 试验探究（分组） 证明乙酸确有酸性。 检验乙酸酸性最简便的方法。 讲解并描述 确定乙酸酸性最简便的方法： 用蓝色石蕊试纸， 变红。 板书 一、 酸性 讲解并描述 乙酸有酸性， 但还须要验证是否具有酸的通性， 才能确定乙 酸是酸。 试验探究（分组） 乙酸酸的通性试验 投影 确定乙酸酸的通性的试验。 反应物 现象 化学方程式 乙酸 提问 乙酸酸的通性检验的不同方法， 试验现象。 投影 确

4、定乙酸酸的通性的试验（结论）。 反应物 现象 化学方程式 金属 Mg 有气泡生成。 CH3COOH+Mg = (CH3COO) 2Mg+H2 NaOH溶液、酚酞试液 NaOH+酚酞试液的混合液有红色变无色。 CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O 乙酸 CuSO4溶液、 NaOH溶液 蓝色沉淀溶解。 CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2 +Na2SO4 2CH3COOH+Cu(OH) 2 = (CH3COO) 2Cu+2H2O 乙酸 Na2CO3溶液 有气泡生成，若气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变混浊。 2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+C

5、O2 CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2O 板书 1、 乙酸是酸， 具有酸的通性。 提问 乙酸酸性强弱 试验探究（分组） 乙酸酸性强弱比较的试验（盐酸、 亚硫酸、 乙酸、 碳酸、 石炭酸） 投影 乙酸酸性强弱比较的试验 反应物 现象 化学方程式 乙酸 提问 乙酸酸性强弱比较的不同方法， 试验现象。 投影 乙酸酸性强弱比较的试验（结论） 反应物 现象 化学方程式 Na2CO3溶液有气泡生成，若气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变混浊。 2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2 乙酸 Na2SO3溶液无现象（无反应）。 结论： 盐酸 亚硫酸 乙酸 碳酸 石炭

6、酸。 板书 2、 乙酸是弱酸。 提问 乙酸的电离方程式 板书 CH3COOH = CH3COO + H 讲解并描述 乙酸是甲基和羧基构成的烃的衍生物， 其官能团羧基是复合 基团， 有羟基和羰基。 羰基具有较强的吸电子实力， 使羟基 的 O H 极性增加。 在溶液中， 水分子作用下， 会发生部 分电离。 讲解并描述 乙酸酸性发生作用， 是羟基断键； 乙酸也会发生羟基中碳氧 单键的断裂。 提问 在已学的烃的衍生物中是否有类似反应。 解说 醇类有类似反应， 属取代反应。 副板书OHBrHCBrHOHHC25252+-+-D OHHCOHCHCOHOHHC252525252+-+-D 板书 二、 酯化

7、反应 板书 1、 定义 投影 酸跟醇起作用， 生成酯和水的反应叫做酯化反应。 讲解并描述 酯是一种烃的衍生物。 副板书 O R C R 板书 2、 乙酸乙酯的制备 投影 乙酸乙酯的制备试验思索 制备乙酸乙酯须要什么药品， 各起什么作用， 为什么要用 冰醋酸和无水乙醇。 浓硫酸的作用。 依据试验装置示意图， 说明试验仪器组装留意事项， 试验 时药品的添加依次。 试验现象（推想）。 生成物是什么， 如何收集。 反应方程式及机理。 如何以水、 空气、 乙烯为原料制取乙酸乙酯（可以运用催 化剂）， 及相关的化学方程式。 投影 乙酸乙酯的制备试验思索（解答） 乙酸、 乙醇、 浓硫酸， 乙酸、 乙醇是反应

8、物， 浓硫酸是催 化剂和脱水剂， 冰醋酸、 无水乙醇基本不含水， 可以促使 可逆反应能够向酯化反应方向进行， 使乙酸乙酯的产率提 高。 浓硫酸是催化剂和脱水剂。 依据试验装置， 导气管不能插到液面以下， 一面因受热 不匀造成倒吸。 乙醇浓硫酸乙酸， 边加边振荡， 以便 散热。 饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体， 并有特别气味。 若 滴加紫色石蕊试液， 界面上层呈红色， 界面下层呈蓝色， 因为乙酸乙酯中溶有少量乙酸， 碳酸钠溶液是碱性的； 在 振荡， 又无色气体（气泡） 产生， 界面下层呈蓝色， 经振 荡剩余乙酸与碳酸钠反应产生 CO2。 用饱和碳酸钠溶液收集， 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶 解

9、度小， 易于分层析出， 饱和碳酸钠溶液可汲取蒸发出来 的乙酸和乙醇。 OHHOCCOCHHOCHOHCOCHHSO 25218352183+-+-浓 乙烯+水乙醇， 乙醇+空气（氧气） 乙酸 乙醇+乙酸乙酸乙酯 小结 乙酸是一种常见的烃的衍生物， 由甲基+羧基构成， 羧基是其 官能团。 乙酸是弱酸， 具有酸的通性， 还能够起酯化反应。 反馈练习 烃的衍生物与无机物的有关反应及有关化学方程式 反应物 反应物（分子式） Na NaOH Na2CO3 乙醇 苯酚 乙酸 烃的衍生物间相互反应关系及有关化学方程式 反应物 反应物 乙醇 苯酚 乙酸 乙醇 苯酚 乙酸 同步P81. 17 有甲、 乙两组试剂。 甲组： 碳酸氢钠、 乙酸、 无水醋酸钠、 苯酚； 乙组： 氯化铁、 氢氧化 钠、 甲醛、 溴水。 在适当条件下甲组中的 可以跟乙组的每一种试剂发生反应； 乙组中的 可以跟甲组的每一种试剂发生反应； 【课后评价】