中考科学课件专题34 金属 金属材料[优制课堂]

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1、专题专题34金属金属材料金属金属材料考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一考点一 金属的性质金属的性质1 1物理性质物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较_，熔、沸点，熔、沸点_，具有，具有良好的良好的_性、性、_性和性和_性。在室温下，除性。在室温下，除_外，金属都是固体。外，金属都是固体。2 2化学性质化学性质(1)(1)与与O O2 2反应：许多金属在一定条件下可与反应：许多金属在一定条件下可与O O2 2发生反应。如：铁丝在发生反应。如：铁丝在O O2 2中燃烧中燃烧(化学方程式，下同化学方程式，下同)(2)(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶

2、液反应生成与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和和_ _ _，如：锌与，如：锌与稀硫酸稀硫酸ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，铁与稀盐酸，铁与稀盐酸FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2。大大高高导电导电导热导热延展延展汞汞盐盐氢气氢气(3)(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和和 ，如：铁与硫酸铜如：铁与硫酸铜FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；铜与硝酸银；铜与硝酸银CuCu2AgNO2AgNO3 3=2Ag=2AgCu(NOCu(NO3

3、 3)2 2。考点二考点二 金属活动性顺序金属活动性顺序3 3金属活动性顺序金属活动性顺序4 4应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_ _；排在氢前面的金属能与酸反应放出；排在氢前面的金属能与酸反应放出_ _，而排在氢后面的金属不能，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在与酸反应；位置在_的金属可以把位于其的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶的金属从它们的盐溶液中置换出来。液中置换出来。强强H H2 2前面前面后面后面新金属新金属新盐新盐5 5注意：注意：(1)(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。金属活动性顺序

4、只适用于溶液中的反应。(2)(2)浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3具有强氧化性，与金属反应不能得到具有强氧化性，与金属反应不能得到H H2 2，发生的反应，发生的反应不是置换反应。不是置换反应。(3)(3)金属与盐的反应必须在金属与盐的反应必须在“盐溶液盐溶液”中进行，否则不能反应，如：中进行，否则不能反应，如：CuCu可以与可以与AgNOAgNO3 3溶液反应置换出溶液反应置换出AgAg，但不能与，但不能与AgClAgCl反应。反应。(4)K(4)K、CaCa、NaNa三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反

5、应。液中的水反应，而不是与盐反应。考点三考点三 金属材料金属材料6 6金属材料包括金属材料包括_和和_ _。7 7合金合金金属金属合金合金(1)(1)定义：在一种定义：在一种_中加热熔合其他中加热熔合其他_或或_ _ _而形成的具而形成的具有金属特性的物质。属于有金属特性的物质。属于_ _ _ _(“混合物混合物”或或“化合物化合物”)。(2)(2)一般合金比它的组成金属熔点一般合金比它的组成金属熔点_ _、硬度、硬度_ _、韧性、韧性_ _、光泽、光泽度度_ _，即性能更，即性能更_ _。(3)(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜

6、(_的的合金合金)等。生铁和钢都是等。生铁和钢都是_和和_的合金，区别是的合金，区别是_不同。不同。考点四考点四 金属的治炼金属的治炼8 8高炉炼铁高炉炼铁(1)(1)常见的铁矿石有：赤铁矿常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分主要成分_)、磁铁矿、磁铁矿(主要成分主要成分FeFe3 3O O4 4)、黄铁矿、黄铁矿(主要成分主要成分FeSFeS2 2)、菱铁矿、菱铁矿(主要成分主要成分FeCOFeCO3 3)等。等。金属金属金属金属非金属非金属混合物混合物低低大大强强好好优良优良CuCu、ZnZnFeFeC C含碳量含碳量FeFe2 2O O3 3(2)(2)主要原理：在高温下，用主要原理：在高温

7、下，用COCO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：9 9湿法炼铜湿法炼铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu。考点五考点五 金属资源的保护金属资源的保护1010钢铁的锈蚀与防护钢铁的锈蚀与防护(1)(1)铁生锈的条件：铁同时与铁生锈的条件：铁同时与_和和_ _ _共同作用，生成铁锈共同作用，生成铁锈(主要成分主要成分_ _ _)。氧气氧气水蒸气水蒸气Fe

8、Fe2 2O O3 3(2)(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。铁生锈的速度。(3)(3)铁制品的防护铁制品的防护保持铁制品表面干燥和洁净。保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。漆、橡胶、搪瓷、电镀等。将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。1111保护金属资源保护金属资源(1)(1)防止金属腐蚀。防止金属腐蚀。(2)(2)进行回收利用。进行回收利用。(3)(3)有计划地、合理地开采

9、矿物。有计划地、合理地开采矿物。加快加快 （20102010泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是()A A不锈钢不锈钢B B玻璃钢玻璃钢C C大理石大理石 D D“塑料王塑料王”聚四氟乙烯聚四氟乙烯【解析解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；属于硅酸盐材料；“塑料王塑料王”属于有机材料。故选属于有机材料。故选A A。【答案答案】A A没有金属

10、，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多多。由于金属具有特殊的。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是种物理性质是_ _ _。现代社会以各种金属为支撑，。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广

11、泛的金属是其中用量最大、应用最广泛的金属是铁铁。地壳中含量最丰富的金属是。地壳中含量最丰富的金属是铝铝。(2)(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的硬度较大和导热、导电性硬度较大和导热、导电性实质是实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反反应。从金属的原

12、子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是应的根本原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：表所示：根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为()甲甲乙乙丙丙空气空气剧剧烈燃烈燃烧烧变变黑黑变变黑黑氧气

13、氧气更更剧剧烈燃烈燃烧烧变变黑黑剧剧烈燃烈燃烧烧氧化氧化金属原子未达到稳定结构，易失电子金属原子未达到稳定结构，易失电子A A甲甲 丙丙 乙乙B B甲甲 乙乙 丙丙C C乙乙 丙丙 甲甲 D D丙丙 乙乙 甲甲【解析解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。此乙最不活泼。【答案答案】A A将将X X、Y Y、Z 3Z 3块大小相同的金属片分别投入到块大小相同的金属片分别投入到10%10%

14、的稀盐酸中，的稀盐酸中，X X表面表面无明显现象，无明显现象，Y Y表面缓慢地产生气泡，表面缓慢地产生气泡，Z Z表面迅速产生大量气泡，则表面迅速产生大量气泡，则X X、Y Y、Z Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为()()A AXZYXZY B BZYXZYX C CXYZXYZ D DZXYZXYB金属金属材料金属金属材料(训练时间：训练时间：50分钟分值：分钟分值：100分分)一、选择题一、选择题(每小题每小题3 3分，共分，共4242分分)1 1(2011(2011雅安雅安)下列金属中，活动性最弱的是下列金属中，活动性最弱的是()A A铝铝 B B铜铜 C C镁镁 D D铁铁解析：

15、根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：解析：根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：MgMgAlAlFeFeCuCu，故选，故选B B。答案：答案：B B2 2(2011(2011泰安泰安)下列关于铁的叙述正确的是下列关于铁的叙述正确的是()A A铁在潮湿的空气中易生锈铁在潮湿的空气中易生锈B B铁与稀硫酸反应，生成铁与稀硫酸反应，生成FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3和和H H2 2C C能用铁桶盛农药波尔多液能用铁桶盛农药波尔多液D D用稀盐酸除铁锈，生成用稀盐酸除铁锈，生成FeClFeCl2 2和和H H2 2O O解析：铁能够在潮湿的空气中生锈，故解析：

16、铁能够在潮湿的空气中生锈，故A A正确；铁和稀硫酸反应生成正确；铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁的是硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4)和氢气，而不是硫酸铁，故和氢气，而不是硫酸铁，故B B错误；由于铁能够和波错误；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故C C错误；错误；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl(FeCl3 3)和水，故和水，故D D错错误。误。答案：答案：A A3 3(2011(2011北京北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液

17、变为蓝色的金属能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是是()A A铝铝 B B铁铁 C C铜铜 D D银银解析：在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝解析：在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选C C。答案：答案：C C4 4(2011(2011娄底娄底)对对A A、B B、C C三种金属活动性的实验研究过程如下：三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)(1)取大小相等的三种金属片，分别放入取大小相等的三种金属片，分别放入CuSOCuSO4 4溶

18、液中，一段时间后，溶液中，一段时间后，A A、C C表面出现红色物质，表面出现红色物质，B B表面没有现象。表面没有现象。(2)(2)取大小相等的取大小相等的A A、C C两种金属片，两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，分别放入相同的稀盐酸中，A A、C C表面都产生气泡，但表面都产生气泡，但A A产生气泡的速度明显产生气泡的速度明显比比C C的快。则的快。则A A、B B、C C三种金属的活动性顺序是三种金属的活动性顺序是()A AA AC CB BB BC CA AB B C CC CB BA DA DA AB BC C解析：实验解析：实验(1)(1)表明：金属表明：金属A A、C C的活

19、动性比铜强，金属的活动性比铜强，金属B B的活动性小于的活动性小于铜；实验铜；实验(2)(2)表明，金属表明，金属A A活动性大于活动性大于C C；综合两个实验的结果，则可以得到；综合两个实验的结果，则可以得到A A、B B、C C三种金属活动性为：三种金属活动性为：A AC CB B。答案：答案：A A5 5(2011(2011宿迁宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是是()A A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈在氧气中灼烧时，铁丝

20、比铜丝反应剧烈C C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化解析：解析：A.A.铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故选盐如硝酸银溶液中置换出银，故选A A。答案：答案：A A6 6(2011(2011百色百色)某金属某金属R R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R R2AgNO2AgNO3 3=R(NO=R(NO3 3)2 2 2Ag2Ag，R R与硝酸铜溶液不发生

21、反应，关于与硝酸铜溶液不发生反应，关于R R的推断正确的推断正确的是的是()A AR R的活泼性介于铜、银之间的活泼性介于铜、银之间 B BR R能置换出酸中的氢能置换出酸中的氢C CR R的活泼性比铜强的活泼性比铜强 D DR R的活泼性比铜强、银都弱的活泼性比铜强、银都弱解析：金属解析：金属R R的活动性比银强而比铜弱，因此，的活动性比银强而比铜弱，因此，R R的活动性介于铜、银的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故之间的判断是正确的，故A A正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而面，而R R的活动性又不如铜强，的活动性又不如铜强，R

22、R也位于氢之后，因此，金属也位于氢之后，因此，金属R R不能置换出酸不能置换出酸中的氢，中的氢，B B错误；金属错误；金属R R不能与硝酸铜反应，不能与硝酸铜反应，R R的活动性不如铜强，的活动性不如铜强，C C错误；错误；R R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，D D错误。错误。答案：答案：A A7 7(2011(2011乌鲁木齐乌鲁木齐)往往AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合液中加入一定量的铁的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，粉，充分反应后过滤，向滤

23、渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是你得出的结论是()A A滤渣中一定有滤渣中一定有FeFe粉粉 B B滤渣中一定有滤渣中一定有CuCu粉粉C C滤液中一定有滤液中一定有FeFe2 2 D D滤液中一定有滤液中一定有AgAg、CuCu2 2解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有FeFe粉，粉，A A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故一定有铜粉，故B B错误；铁一定与错误；铁一定与AgNOAgNO

24、3 3和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合液反应，生成亚铁的混合液反应，生成亚铁离子，故离子，故C C正确；如果正确；如果AgAg、CuCu2 2恰好全部被置换出来，溶液中则没有恰好全部被置换出来，溶液中则没有AgAg、CuCu2 2，故，故D D错误。错误。答案：答案：C C8 8(2010(2010中考变式题中考变式题)铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是()A A都是银白色的固体都是银白色的固体 B B都有导电性都有导电性C C都能和稀硫酸反应都能和稀硫酸反应 D D通常状况下都能与氧气反应通常状况下都能与氧气反应解析：解析：A.A.铜

25、、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；B.B.铝、铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；C.C.铜、金不能和稀硫酸反铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；应，故选项错误；D.D.通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误。反应，故选项错误。答案：答案：B B9 9(2011(2011济宁济宁)学习金属单元后，我们知道学习金属单元后，我们知道ZnZn、FeFe、CuCu三种金属的三种金属的活动性顺序为：活动性顺序为：ZnZnFeFeCuCu。为

26、验证这一结论，下面实验设计合理的是。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()A A将将ZnZn、CuCu两金属片分别放入稀盐酸中两金属片分别放入稀盐酸中B B将将FeFe、CuCu两金属片分别放入稀盐酸中两金属片分别放入稀盐酸中C C将将ZnZn、FeFe两金属片分别放入两金属片分别放入CuClCuCl2 2溶液中溶液中D D将将ZnZn、CuCu两金属片分别放入两金属片分别放入FeClFeCl2 2溶液中溶液中解析：解析：A A只能说明金属只能说明金属ZnZn的活动性比的活动性比CuCu强，不能确定强，不能确定FeFe与金属与金属ZnZn、CuCu的活动性强弱；的活动性强弱；B B只能说明只

27、能说明FeFe的活动性比的活动性比CuCu强，不能确定强，不能确定ZnZn与金属与金属FeFe、CuCu的活动性强弱；的活动性强弱；C C只能说明只能说明ZnZn、FeFe两金属活动性比两金属活动性比CuCu强，但不能判断强，但不能判断ZnZn、FeFe两金属活动性强弱关系；两金属活动性强弱关系；D D说明说明ZnZn活动性比活动性比FeFe强；强；CuCu不能置换不能置换FeClFeCl2 2中的铁，说明中的铁，说明CuCu活动性比活动性比FeFe弱；则活动性顺序为弱；则活动性顺序为ZnZnFeFeCuCu，故，故D D正确。正确。答案：答案：D D1010(2011(2011眉山眉山)在天

28、平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g5 g镁和镁和5 g5 g铁，镁和铁全部反应铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针而消失后，天平的指针()A A偏向加铁的一边偏向加铁的一边 B B偏向加镁的一边偏向加镁的一边C C仍停留在原来的位置仍停留在原来的位置 D D无法确定无法确定解析：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，解析：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁

29、与酸反应，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁与酸反应，铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选A A。答案：答案：A A1111(2011(2011南京南京)某合金某合金6 g6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g0.2 g氢气，该合金中的元素可能是氢气，该合金中的元素可能是()A AZnZn和和Fe BFe BCuCu和和Au CAu CZnZn和和Cu DCu DMgMg和和AlAl解析：解析：A.A.锌的相对原子质量是锌的相对原子质量是6565，铁的是，铁的是5656，根据，根据ZnZnH

30、 H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2可知，如果生成可知，如果生成0.2 g0.2 g氢气时，单独消耗氢气时，单独消耗锌的质量是锌的质量是6.5 g6.5 g，单独消耗铁的质量是，单独消耗铁的质量是5.6 g5.6 g，如果铁和锌按照一定的比，如果铁和锌按照一定的比例组合成例组合成6 g6 g时，生成的氢气可能是时，生成的氢气可能是0.2 g0.2 g。故。故A A正确；正确；B.B.铜和金都不能与稀铜和金都不能与稀硫酸反应。故硫酸反应。故B B错误；错误；C.C.铜不能与稀硫酸反应，假设合金铜不

31、能与稀硫酸反应，假设合金6 g6 g中全部是锌，中全部是锌，生成的氢气质量也小于生成的氢气质量也小于0.2 g0.2 g。故。故C C错误；错误；D.D.镁的相对原子质量镁的相对原子质量是是2424，铝的是，铝的是2727，由化学方程式可知，如果生成，由化学方程式可知，如果生成0.2 g0.2 g氢气时，单独消耗镁氢气时，单独消耗镁的质量是的质量是2.4 g2.4 g，单独消耗铝的质量是，单独消耗铝的质量是1.8 g1.8 g，镁和铝不管以怎样的比例混，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于合，生成氢气的质量都是大于0.2 g0.2 g的，故的，故D D错误。错误。答案：答案：A

32、A1212(2011(2011揭阳揭阳)废旧手机的某些部件中含有废旧手机的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu、AgAg等金属，为等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是所得固体中含有的金属是()A AMgMg和和Al BAl BCuCu和和Ag CAg CAlAl和和Cu DCu DMgMg和和AgAg解析：由金属活动性顺序可知：解析：由金属活动性顺序可知：MgMgAlAl(H)(H)CuCuAgAg，则，则MgMg、AlAl、CuCu、AgAg中与稀硫酸反应的物质为

33、中与稀硫酸反应的物质为MgMg、AlAl，不反应的金属为，不反应的金属为CuCu和和AgAg。答案：答案：B B1313(2012(2012中考预测题中考预测题)向向Cu(NOCu(NO3 3)2 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是下列情况中可能出现的是()溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物为，不溶物为CuCu溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物为，不溶物为FeFe溶液中只有溶液中只有CuCu2 2，不溶物为，不溶物为FeFe溶液中只有溶液中只有FeFe2 2，不溶物为，不溶物为FeFe、CuCuA A

34、 B B C C D D解析：溶液中还含有解析：溶液中还含有CuCu2 2的话，那么不溶物中就不可能含有的话，那么不溶物中就不可能含有FeFe；不溶；不溶物中含有铁，那么溶液中就不可能含有物中含有铁，那么溶液中就不可能含有CuCu2 2，二者不可能同时存在。，二者不可能同时存在。答案：答案：B B1414(2012(2012中考预测题中考预测题)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 2 403，奇妙的是镓熔化后在，奇妙的是镓熔化后在120 120 仍不易凝固；常温下，镓不与氧仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、

35、硒等非金属化合可生成优良的气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是()A A不能做半导体材料不能做半导体材料B B不与硝酸反应不与硝酸反应C C能制作高温温度计能制作高温温度计D D常温下能与水、氧气反应常温下能与水、氧气反应答案：答案：C C二、填空题二、填空题(共共2929分分)1515(8(8分分)(2010)(2010中考变式题中考变式题)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性

36、的是下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_(_(填填序号序号)。(2)(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为印迹。其反应的化学方程式为_。答案：答案：(1)A(1)A(2)(2)表面易形成一层致密的氧化物薄膜表面易形成一层致密的氧化物薄膜(3)Fe(3)FeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu1616(8(8分分)(2011)(2011南充南充)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学化

37、学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的，该反应的类型是类型是_ _。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是，该反应的类型是_ _。答案：答案：6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O复分解反应复分解反应4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2

38、O O3 3化合反应化合反应1717(7(7分分)(2011)(2011河南河南)在在Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Al(NOAl(NO3 3)3 3和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量质量比原混合溶液的质量_(_(填填“大大”或或“小小”)；有关反应的化学；有关反应的化学方程式为方程式为_(_(写出一个即可写出一

39、个即可)。解析：解析：FeFe与与Cu(NOCu(NO3 3)2 2反应生成反应生成CuCu和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2、FeFe与与AgNOAgNO3 3反应生成反应生成AgAg和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2，FeFe与与Al(NOAl(NO3 3)3 3不反应，滤出的固体与稀硫酸反应产生气体，说明不反应，滤出的固体与稀硫酸反应产生气体，说明铁粉过量，即溶液中铁粉过量，即溶液中Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3全部参加了反应，滤液中只含有全部参加了反应，滤液中只含有Al(NOAl(NO3 3)3 3和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2，所以溶液中

40、金属离子是，所以溶液中金属离子是AlAl3 3和和FeFe2 2；FeFe的相对原子质量的相对原子质量小于置换出的小于置换出的CuCu和和AgAg的相对原子质量，所以反应后溶液质量比原混合溶液的相对原子质量，所以反应后溶液质量比原混合溶液的质量小。的质量小。答案：答案：AlAl3 3和和FeFe2 2小小FeFe2AgNO2AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3)2 22Ag2Ag或或FeFeCu(NOCu(NO3 3)2 2=Fe(NO=Fe(NO3 3)2 2CuCu或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 21818(6(6分分)(2010)(201

41、0中考变式题中考变式题)某化工厂排放的废液中只含有某化工厂排放的废液中只含有ZnClZnCl2 2和和CuClCuCl2 2两种溶质，为回收金属两种溶质，为回收金属CuCu并得到并得到ZnClZnCl2 2固体，化学小组的同学们设计固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：并进行了如下实验：(1)(1)滤液滤液中的溶质是中的溶质是_ _；(2)B(2)B中含有的物质是中含有的物质是_ _；(3)(3)操作操作名称是名称是_。答案：氯化锌锌和铜蒸发答案：氯化锌锌和铜蒸发三、实验题三、实验题(共共1818分分)1919(18(18分分)(2011)(2011陕西陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。

42、同学们发现铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：相同的稀盐酸中：操

43、作操作根据根据现现象象得出金属得出金属活活动动性性顺顺序序片刻后片刻后现现象象有少量气泡有少量气泡无气泡无气泡无气泡无气泡FeAlFeCu几分几分钟钟后后现现象象有少量气泡有少量气泡有大量气泡有大量气泡无气泡无气泡_【讨论交流讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是做金属性质

44、实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。【实验验证实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶同学们又将两根粗细相同、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：液中：操作操作根据根据现现象得象得出金属活出金属活动动性性顺顺序序现现象象无明无明显现显现象象_AlFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。【拓展迁移拓展迁移】(1)(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插

45、入顺序金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。(2)(2)金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。解析：解析：【实验探究实验探究】几分钟后的现象是铝反应速率最快、铁反应速率几分钟后的现象是铝反应速率最快、铁反应速率慢、铜不反应，根据金属越活泼与酸反应越

46、剧烈可得三种金属的活动性顺慢、铜不反应，根据金属越活泼与酸反应越剧烈可得三种金属的活动性顺序：序：AlAlFeFeCuCu。【实验验证实验验证】铁丝与铁丝与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3不反应、铁丝与不反应、铁丝与CuSOCuSO4 4反应生成反应生成FeSOFeSO4 4和和红色的铜。红色的铜。【拓展迁移拓展迁移】(1)(1)根据要求，插入的金属能与酸反应的要一次将酸反根据要求，插入的金属能与酸反应的要一次将酸反应完，如果铝先插入，则铝与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，若再插入应完，如果铝先插入，则铝与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，若再插入铜或铁，则铜或铁都不能置换出氯化铝中的铝，无

47、法证明铜、铁的活动性铜或铁，则铜或铁都不能置换出氯化铝中的铝，无法证明铜、铁的活动性顺序；若首先插入铜或铁，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，顺序；若首先插入铜或铁，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后插入铝，则铝能置换出氯化亚铁中的铁，则可证明铁、铜、铝三种金最后插入铝，则铝能置换出氯化亚铁中的铁，则可证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，铁、铜顺序可互换，铝最后插入。属的活动性顺序，铁、铜顺序可互换，铝最后插入。(2)(2)根据金属的活动性根据金属的活动性顺序可知，三种金属被人类利用的先后顺序是顺序可知，三种金属被人类利用的先后顺序是CuCu、FeFe、AlAl。答案：答案

48、：【实验探究实验探究】AlAlFeFeCuCu【反思评价反思评价】除去金属表面的氧化物除去金属表面的氧化物(或污物或污物)【实验验证实验验证】铁丝表面附着红色固体铁丝表面附着红色固体FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu【拓展迁移拓展迁移】(1)Cu(1)Cu、FeFe、Al(Al(或铜、铁、铝或铜、铁、铝)或或FeFe、CuCu、Al(Al(或铁、铜、或铁、铜、铝铝)(2)Cu)(2)Cu、FeFe、Al(Al(或铜、铁、铝或铜、铁、铝)四、计算题四、计算题(共共1111分分)2020(11(11分分)(2011)(2011哈尔滨哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜为了测定

49、某粉末状黄铜(铜、锌合金铜、锌合金)样品样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次 第三次第三次第四次第四次加入稀加入稀盐盐酸酸质质量量(g)10101010剩余固体的剩余固体的质质量量(g)9.10 8.457.807.80(1)(1)上述反应的化学方程式为上述反应的化学方程式为_；(2)(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x

50、 x)的比例式的比例式_；(3)(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(4)(4)用用36.5%36.5%的浓盐酸配制的浓盐酸配制40 g40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；(5)(5)黄铜样品中铜的质量分数为黄铜样品中铜的质量分数为_。解析：铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应。分析题给表格数据可知，解析：铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应。分析题给表格数据可知，第第1 1、2 2次反应掉稀盐酸量相同，则参加反应的金属锌质量必然相同。第次反应掉稀盐酸量相同，则参加反应的金属锌质量必然相同。第4 4次次所加盐酸没有反应，剩余所加盐酸没有反应

51、，剩余7.8 g7.8 g固体是铜；第二次反应掉锌的质量为固体是铜；第二次反应掉锌的质量为9.10 g9.10 g8.45 g8.45 g0.65 g0.65 g。(2)(2)设第二次反应生成氢气质量为设第二次反应生成氢气质量为x x，同时参加反应，同时参加反应HClHCl质量为质量为y y。Zn Zn 2HCl =ZnCl2HCl =ZnCl2 2 H H2 26565 7373 2 20 065 g65 g y y x x 650.65 g650.65 g22x xx x0.02 g0.02 g650.65 g650.65 g7373y yy y0.73 g0.73 g(3)(3)则所用稀

52、盐酸溶质质量分数为则所用稀盐酸溶质质量分数为0.73 g/10 g0.73 g/10 g100%100%7.3%7.3%(4)(4)设需要浓盐酸质量为设需要浓盐酸质量为m m，m m36.5%36.5%40 g40 g7.3%7.3%m m8 g8 g(5)(5)黄铜样品中铜的质量分数为黄铜样品中铜的质量分数为7.8 g/(9.10 g7.8 g/(9.10 g9.10 g9.10 g8.45 g)8.45 g)100%100%80%80%答案：答案：(1)Zn(1)Zn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2(2)652(2)6520.65 g0.65 gx x 或或652 652(9.10 g(9.10 g8.45 g)8.45 g)x x(3)7.3%(3)7.3%(4)8 g(4)8 g(5)80%(5)80%