电解CuCl2溶液

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1、电解电解1实验1电解CuCl2溶液阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl2CuCl2=Cu+Cl2电解电解2溶液中存在的离子CuCl2=Cu2+2Cl-H2O H+OH-离子的迁移Cu2+、H+阴极Cl-、OH-阳极离子的放电顺序：阴极：Cu2+H+阳极：Cl-OH-分析：分析：3实验实验2 2电解H2SO4溶液阴极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O2H+2e-=H24H+4e-=2H24离子的迁移 H+阴极SO42-、OH-阳极电极方程式离子的放电顺序：阴极：H+阳极：OH-SO42-4实验实验3 3电解NaOH溶液阴极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O4H+4e-=2

2、H2离子的迁移 Na+、H+阴极OH-阳极电极方程式离子的放电顺序：阴极：Na+H+阳极：OH-5离子在阴、阳极的放电顺序离子在阴、阳极的放电顺序阴极：Cu2+H+Na+阳极：Cl-OH-SO42-阴极：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+阳极：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-族价含氧酸根 F-H2O Al3+Mg2+Na+形成推论：形成推论：6 用惰性电极电解下列电解质溶液，写出相应的电极方程式，以及总的电解方程式。Na2CO3KICuSO4AgNO3NaBr7 用惰性电极电解下列物质一段时间后，加入何种物质可使电解液恢复到电解以前的状态？电解质溶液加入的物质H2SO4Na2SO4CuS

3、O4CuCl2NaClH2OH2OCuOCuCl2HCl8思考思考：用Pt电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液时，实际的结果就是电解水，请问在这些实验中加入上述电解质的原因。增加溶液的导电性增加溶液的导电性9 用惰性电极电解NaCl和Na2SO3的混合溶液，写出电极反应方程式.Na+、H+Cl-、SO32-、OH-Na2SO3Na2SO4NaClSO42-Na2SO4NaClNaOHNa2SO4NaOH10 用惰性电极电解CuSO4和H2SO4的混合溶液，写出电极反应方程式.CuSO4H2SO4H2SO4Cu2+、H+SO42-、OH-m(Cu)V(O2)V(H2)11用惰性电极电

4、解用惰性电极电解CuCl2 和和CuSO4 的混合溶液，写出的混合溶液，写出电极反应方程式。电极反应方程式。用惰性电极电解 500mL 物质的量浓度均为1mol/L 的CuCl2和CuSO4的混合溶液。(1)当阴极的质量增重8g时，阳极产生的气体体积（标准状态，下同）为多少？(2)当阴极的质量增重32g时，阳极产生的气体体积为多少？(3)当阴极和阳极产生的气体体积相等时，其气体体积为多少？12 用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，写出电极反应方程式.CuCl2CuSO4CuSO4H2SO4Cu2+、H+SO42-、Cl-、OH-m(Cu)V(Cl2)V(O2)V(H2)H2SO41

5、3实验实验4 4用Pt电极电解加有石蕊的Na2SO4溶液实验现象的观察实验现象的观察实验现象的观察实验现象的观察阴极：溶液变蓝蓝蓝蓝色阳极：溶液变红红红红色pH pH 将两极区的溶液进行混合将两极区的溶液进行混合将两极区的溶液进行混合将两极区的溶液进行混合显紫紫紫紫色电解电解Na2SO4溶液溶液电解水Na2SO4浓度增大14思考思考：比较用Pt电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，反应速率的快慢。寻找影响电解速率的可能因素。浓度、水的电离平衡的移动浓度、水的电离平衡的移动15 总结用惰性电极电解下列电解质的过程中，极区溶液pH、溶液pH的变化规律H2SO42H2O=2H2+O2通电通电NaO

6、H2H2O=2H2+O2通电通电CuSO42Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+通电通电AgNO34Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+通电通电NaCl 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-通电通电KBr 2Br-+2H2O=Br2+H2+2OH-通电通电CuCl2 Cu2+2Cl-=Cu+Cl2通电通电16 关注细节关注细节有关电解CuCl2溶液过程中，溶液的pH变化阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl2 考虑考虑考虑考虑CuCu2+2+的的的的水解水解水解水解，随着电解过程的进行，阴极区的，随着电解过程的进行，阴极区的，随着电解过程的进行，阴极区的，随着电解过程的进

7、行，阴极区的c(Cuc(Cu2+2+)逐渐下降，逐渐下降，逐渐下降，逐渐下降，CuCu2+2+的水解趋势虽有所加强，但溶液中的水解趋势虽有所加强，但溶液中的水解趋势虽有所加强，但溶液中的水解趋势虽有所加强，但溶液中c c(H(H+)仍逐渐降低，仍逐渐降低，仍逐渐降低，仍逐渐降低，pHpH增大增大增大增大 考虑电解生成的考虑电解生成的考虑电解生成的考虑电解生成的ClCl2 2溶解溶解溶解溶解在水中，由于在水中，由于在水中，由于在水中，由于ClCl2 2和水反应生成盐和水反应生成盐和水反应生成盐和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，溶液的酸和次氯酸的缘故，溶液的酸和次氯酸的缘故，溶液的酸和次氯酸的缘故，

8、溶液的pHpH下降下降下降下降17实验实验5-15-1用惰性电极与金属电极的组合进行电解实验的研究用Cu作阴极、C作阳极，电解硫酸溶液阴极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O4H+4e-=2H2反应实质：电解水电解水Cu电极的作用：相当于惰性电极相当于惰性电极Cu电极的优点：减少能耗减少能耗18 电解过程的能量守恒原则电能=化学能+热能HIUt=IR2tQ(e-)=It f f =qNA=96320法拉第常数19实验实验5-2用Cu作阳极、C作阴极，电解硫酸溶液阴极：阳极：Cu -2e-=Cu2+2H+2e-=H2总方程式：Cu+2H+=Cu2+H2通电 利用电解池可以使利用电解池可以使非自

9、发非自发进进行的氧化还原反应得以实现。行的氧化还原反应得以实现。20思考：思考：若以Fe作阳极，C作阴极，电解硫酸溶液，反应的最终结果将如何？阴极：阳极：Fe -2e-=Fe2+2H+2e-=H2总方程式：Fe+2H+=Fe2+H2通电 与与Fe直接在硫酸中发生置换反应相比，直接在硫酸中发生置换反应相比，上述反应的是否具有实际的效果？上述反应的是否具有实际的效果？反应速率加快反应速率加快反应速率加快反应速率加快21 反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2是否可以进行？若能进行，试说明实现此反应所采取的一般条件，并付诸实施。你预见Cu(OH)2沉淀将出现在U型管的什么部位？思考：思考：22 C

10、r是人体必需的微量元素之一。Cr3+能参与正常的糖代谢过程，但是Cr()对人体却十分有害，是致癌物质。水体中Cr()的含量不能大于0.5mgL-1。工业上为了处理含Cr2O72-酸性废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成。工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：电极反应方程式：阴极_、阳极_；2H+2e-=H2Fe 2e-=Fe2+写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式：_；Fe2+Cr2O72-+14H+=Fe3+Cr3+7H2O说明在电解过程中，溶液的pH值发生的原因：_；阴极反应将消耗阴

11、极反应将消耗H+，同时，同时Cr2O72-在氧化在氧化Fe2+时，时，也将消耗大量的也将消耗大量的H+。加入NaCl的原因是：_；增加溶液的导电性增加溶液的导电性电解过程中，产生沉淀的离子方程式为：_、_；Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Cr3+3OH-=Cr(OH)3能否在此废水处理过程中，改用石墨或铜作为电极？_。请简述原因：_。不能。若用石墨电极或不能。若用石墨电极或Cu电极，将无法在反应产生相电极，将无法在反应产生相应的还原剂，这样就不能使应的还原剂，这样就不能使Cr2O72-还原为还原为Cr3+23 电解的应用电解的应用电镀池的构造24精炼铜的基本原理25氯碱工业的生产工艺流程26+隔膜法电解槽石墨铁网隔膜NaCl饱和溶液27