《离子共存》ppt课件上课用

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1、离子共存专题离子共存专题 高考考纲要求：高考考纲要求：1.理解离子反应的概念理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断离子间能否大量共存的判断 2009年年2010年年2011年年（2009安徽卷安徽卷第第10题）题）6分分（2010安徽卷安徽卷第第9题）题）6分分（2011安徽卷安徽卷第第8分）分）6分分近三年安徽高考离子共存问题分数统计近三年安徽高考离子共存问题分数统计（2011年安徽高考题）年安徽高考题）室温下，下列各组离室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中饱和氯水中 Cl-、NO

2、3-、Na+、SO32-B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+感感 悟悟 高高 考考B B（1 1）离子间不能大量共存的原因是什么？）离子间不能大量共存的原因是什么？（2 2）从讲义）从讲义1-61-6题归纳离子不能大量共存的判断题归纳离子不能大量共存的判断 规律。规律。思考思考 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作式，找出

3、每组离子中，不能大量共存的原因，并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。原因：原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。浓度的减少（离子反应的本质）。（2 2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？离子通常在哪些情况下不能大量共存？（1 1）离子间不能大量共存的原因是什么？）离子间不能大量共存的原因是什么？思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、Na+、OH、Cl：Ca2+、K+、CO32

4、、NO3：Ba2+、Mg2+、SO42、Cl：Na+、H+、SiO32、NO3：K+、Ag+、Cl、NO3 Fe(OH)Fe(OH)3 3CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4AgClAgClH H2 2SiOSiO3 3结论结论:离子间生成离子间生成 物质，不能大量物质，不能大量共存共存常见盐溶解性规律常见盐溶解性规律K K+、NaNa+、NHNH4 4+、NONO3 3ClClSOSO4 42 2COCO3 32 2、POPO4 43 3、SOSO3 32 2、SiOSiO3 32 2、S S2 2OHOH （全部溶于水）（全部溶于水）（不溶：银（不溶：银 亚汞）亚汞）（不溶：钡和铅

5、，微溶：银和钙）（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）（溶：只有钾、钠、铵）（溶：只有钾、钠、铵）（溶：钾、钠、钡、铵）（溶：钾、钠、钡、铵）难溶或微溶性难溶或微溶性思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、Cl、S2：K+、NH4+、OH、SO42：Ca2+、H+、HCO3、Cl：Mg2+、H+、SO32、SO42SO2H2SCO2NH3如：如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等易挥发的弱酸的酸根离子易挥发的弱酸的酸根离子与与H+不能大量共存；不能大量共存；OH-与

6、与NH4+不能大量共存不能大量共存常见相互作用生成常见相互作用生成易挥发性易挥发性物质的离子物质的离子结论结论:离子间生成离子间生成 物质，不能大量共存物质，不能大量共存易挥发性易挥发性思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液中下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、OH、Cl：H+、K+、CH3COO、SO42：H+、K+、F、Cl：Na+、H+、ClO、NO3H2OCH3COOHHFHClO难电离物质难电离物质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 那些离子间相互作用有弱电解质生成？那些离子间相互作用有弱电解质生成？如如OH-、CO32

7、-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与等与 H+一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；弱碱的阳离子（比如：弱碱的阳离子（比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存 AlO2-与与HCO3-AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-结论结论:离子间生成离子间生成 物质，不能大量共存物质，不能大量共存难电离难电离思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液下列各组中的

8、离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？中大量共存，为什么？有什么规律？：K+、MnO4、Cl、S2：H+、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+、I、Cl：MnO4、H+、I、Na+4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S+2MnO24H+NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3+NO 16H+2MnO4-+10I-=8H2O+5 I2+2Mn2 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+常见的能发生氧化还原反应的微粒常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：发生反应：-：不发生反应）：不发生反应）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ClO+NO3(H+)+Fe3+结论结论:离子

9、间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存特殊特殊：NO3+H+组合时才有强氧化性组合时才有强氧化性氧化还原氧化还原思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32、NO3：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 2Al3+3H2O+3CO32=Al(OH)3 3CO2 Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2常见能发生双水解离子：常见能发生双水解离子：AlAl3+3+与与COCO

10、3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、AlOAlO2 2-等等FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、ClOClO-、等、等结论结论:离子间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存特殊特殊：NH4+与与CH3COO-、CO32-、HCO3-，Mg2+与与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能能大大量共存量共存双水解双水解思考思考 下列各组中的离子，不能在溶液中下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律

11、？大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+、NO3：Fe3+、Na+、Cl、C6H5OHFe3+3SCN=Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2OFe3+C6H5OH=Fe(C6H5O)63-+6 H+1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Ag+NH3离子间发生络合反应的微粒有离子间发生络合反应的微粒有结论结论:离子间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存络合络合发生复发生复分解反分解反应，不应，不能大量能大量共存共存小小结结1 1、生成难溶物、生成难溶物(或微溶物）时不能大量共存或微溶物）

12、时不能大量共存2 2、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存3 3、生成弱电解质（难电离的物质）时，、生成弱电解质（难电离的物质）时，不能大量共存不能大量共存4 4、发生氧化还原反应时，不能大量共存、发生氧化还原反应时，不能大量共存5 5、发生络合反应时，不能大量共存、发生络合反应时，不能大量共存6、发生双水解反应时，不能大量共存发生双水解反应时，不能大量共存 一、离子间因反应不能大量共存的规律一、离子间因反应不能大量共存的规律(1)(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 ：(2)(2)强碱性溶液中肯定不存在强碱性溶液中肯定不

13、存在,与与 起反应的离子。起反应的离子。排除排除Cu2+(蓝蓝)、Fe3+(黄黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、MnO4(紫紫)如：如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与等与OH-不能大量共存。不能大量共存。(3)(3)强酸性溶液中肯定不存在强酸性溶液中肯定不存在,与与 起反应的离子。起反应的离子。如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与等都不能与H+大量共存。大量共存。二、限定条件下离子不能大量共存的规律

14、二、限定条件下离子不能大量共存的规律 有色离子有色离子OH-H+1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而不能在溶液大量共存的是：不能在溶液大量共存的是：（）：Fe3+、K+、I、Cl：Fe3+、Na+、SCN、Cl：H+、K+、F、Cl：Na+、Fe2+、Cl、NO32.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=

15、10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+AC小小 结结:一一.离子共存问题是高考中的常见题型离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考是每年必考的题型的题型.今后命题的趋势是今后命题的趋势是:(1)(1)增加限制条件增加限制条件,如强酸性如强酸性,无色透明无色透明,碱性碱性,PH=1,PH=1,甲甲基橙呈红色基橙呈红色,发生氧化还原反应，生成沉淀、气体，发生氧化还原反应，生成沉淀、气体，与铝反应生成氢气等与铝反应生成氢气等;(2)(2)定性中有定量定性中有定量,如如:由水电离的由水电离的c(Hc(H+)

16、=10)=10-12-12molLmolL-1-1的溶液，常温下的溶液，常温下c(Hc(H+)/)/c(OHc(OH-)=10)=101212的溶液等的溶液等.2注意对选项的限制条件的设置注意对选项的限制条件的设置 要看清是问要看清是问“能能”、“不能不能”，还是还是“一定能一定能”、“一定不能一定不能”等对选项的限制条件。等对选项的限制条件。二、解题对策1.掌握好离子共存判断规律，可概括为一一色色二二性性三三特殊特殊四四反应反应(请阅读请阅读“走向高考走向高考”）3、常考查的离子、常考查的离子:(1)阳离子：阳离子：H+(K+Ag+)NH4+(2)阴离子：阴离子：OH-、X-、S2-、CO3

17、2-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-轻松挑战高考轻松挑战高考1.(2011江苏高考江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一一定能定能大量共存的是大量共存的是A.1.0 molL1的的KNO3溶液：溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化解析：本题以溶液中离子共存

18、的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用，考查学生综合运用所所学化学知识解决相关化学问题的能力。学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：答案：C轻松挑战高考轻松挑战高考2(2011全国全国II卷卷11)将足量将足量CO2通入下列各溶液通入下列各溶液中，所含离子中，所含离子还能还能大量共存的是大量共存的是AK、SiO32、Cl、

19、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3解析：解析：SiO32与与CO2反应；反应；OH与与CO2反应；反应；C6H5O与与CO2反应。反应。答案：答案：B祝大家：学习愉快，学业有成。祝 同 学 们 学习愉快，学业有成！1.（2011广东高考广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子）能在水溶液中大量共存的一组离子是是A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3解析：本题考察离子共存问题。解析：本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸属

20、于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧具有氧化性能氧化化性能氧化I生成单质碘，生成单质碘，A不正确；不正确；Ag与与Cl和和SO42均可生成难溶性物质均可生成难溶性物质AgCl和和Ag2SO4，B不正确；在不正确；在碱性溶液中碱性溶液中NH4和和HCO3均与均与OH结合分别形成氨水和结合分别形成氨水和CO32，因此，因此D也不正确，所以答案是也不正确，所以答案是C。答案：答案：C课后练习反馈课后练习反馈2.（2010安徽卷）安徽卷）9.在在pH=1的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的一组离子或分子是的一组离子或分子是A.Na+、

21、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：答案：B解析：酸性环境下解析：酸性环境下A中生成次氯酸，中生成次氯酸，C中中Cr2O72-氧氧化化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。中生成硅酸沉淀。3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：Fe3+、Na+、OH、Cl：Ca2+、K+、CO32、NO3：Na+、H+、OH、Cl：Na+、K+、SO42、NO34、在的无色溶液中，能在溶液中大、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：量共存

22、的离子组是：Na+、K+、S2、Cl：Mg2+、Al3+、SO42、Cl ：Na+、K+、AlO2、NO3：Na+、K+、SO42、ClODB5.下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量在含有大量AlO2的溶液中：的溶液中：NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C.在在pH12的溶液中：的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD.在在c(H+)0.1molL1的溶液中：的溶液中：K、I、Cl、NO36.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在在pH=1的溶液中：的溶液中：NH

23、4+、K+、ClO-、Cl-B.有有SO42-存在的溶液中：存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.有有NO3-存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32BD7.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-8.（2010上海卷）下列离子组一定能大

24、量共存的是上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量含大量Al3+的溶液中：的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量含大量OH一一的溶液中：的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+CD9（08全国全国卷）在溶液中加入中量卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大后仍能大量共存的离子组是量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-1010(09(09全国卷全国卷6)6)下列各组离子，在溶液中能大量下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入共存、加入NaOHNaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是成的一组是A.Ba2+、B.、C.Ba2+、D.、BD