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1、第四章 非金属及其化合物教学设计第四节 硫酸 硝酸 氨其次课时 硫 酸一、教材分析： 本节教材内容：1、相识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并驾驭浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，相识它们在工农业生产和国防中的重要用途。3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物学问的理解和应用，留意化学学问与社会、生活的联系，留意渗透科学精神与人文精神。本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。思索与沟通复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。2、针对浓硫酸强氧化性
2、这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过试验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用学问和解决问题的实力。3、驾驭硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，相识物质的性质和用途间的亲密联系。二、教学设计思路：1、从学生已有的阅历动身，在试验探讨浓硫酸性质时，留意培育学生的思维实力，对所做的试验进行评价、反思、改进、提高，创建性改进试验装置，有效地提高了学生的试验实力和综合分析实力。2、为突出重点，突破难点，采纳指导发觉、试验探讨的教学模式。以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培育逻辑思维实力、视察实力、叙述实力及严谨求实的科学作风。通过层层设疑、质疑
3、、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。组织学生开展发觉性学习活动。3、组织课堂师生互动，留意心理健康的培育，做到教书育人。学会善用资源，善用才智。4、在教学中采纳“复习-试验-视察-分析-推理-创新-运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生学问水平和接受实力。三、教 案课 题硫酸 硝酸 氨（其次课时）浓硫酸的特性教学目标学问与技能：1、驾驭硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。2、了解硫酸的用途。过程与方法：1、培育学生的视察、分析实力。2、培育学生主动提出问题和解决问题的实力。情感、看法和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究试验，加强试验平安教化。2、通过“浓硫酸
4、泼熊”事务，培育学生的爱护动物的意识。3、通过探究试验，培育学生的学习爱好和勇于创新的科学品质。重 点驾驭浓硫酸的强氧化性。培育学生质疑析疑的实力，激发学生学习的爱好，使学生学会严谨求实的科学作风。难 点浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培育。教学方法试验对比法、归纳法、探究法、探讨分析法仪器、用品烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备教学过程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图复习巩固浓硫酸有哪些特别性质？往卫生筷上沾点浓硫酸会发生什么现象？分析解疑 木屑、 棉布、纸屑都是有机物，含有C、H、O等元素，说明浓硫酸
5、能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，变成黑色的物质，这就是“脱水”，这过程也可称为“炭化”，也是初中所说的“腐蚀性”。板书一、浓硫酸的特性1、吸水性 2、脱水性回忆、探讨、回答：浓硫酸有剧烈的腐蚀性，能使木屑、纸屑、棉布变黑。还有吸水性，浓硫酸常用于干燥氢气、氧气、氯气等。创设问题情景，激发学生的学习爱好，活跃课堂气氛。新闻报道2023年2月23号清华高校刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的损害，有一只熊生命受到严峻的威逼。各地常有硫酸伤人的事故报道。师生互动你的心声，有我们倾听：你如何看待硫酸伤熊（或伤人）事务？倾听、思索各抒已见，主动发表自己
6、的观点。形成共识：先学做人，再学做事。学会善用资源，善用才智。教书育人，培育学生养成良好的心理素养，身、心健康成长。复习巩固假如我们做试验时手或衣服不当心沾上浓硫酸怎么办？思索、探讨并回答：先用干布拭去残留的浓硫酸，立即用大量的水冲洗，然后在患处涂上3%-5%的NaHCO3.加强学生的平安意识，培育解决问题的实力。创设情境（演示试验一）在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。视察试验现象。对比试验用稀硫酸重复上述操作，能视察到相同的现象吗？视察现象并描述：蔗糖渐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量
7、的热，有刺激性气味的气体产生。（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声）视察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加强浓硫酸具有脱水性的相识，培育学生的探究实力、视察实力。运用对比法，加强试验效果。设疑蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必需学习硫酸的另一个特别重要的特性强氧化性。过渡稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？提问铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？回忆、思索回忆、思索、探讨回答：可能反应。回答：不行，因为在金属活动依次中铜排在氢的后面。估计：不能反应激发学生的求知欲，为下面的
8、教学埋下伏笔。激发学生的新奇心，培育推理、综合运用学问的实力。创设情境（演示试验二）装置如图（与课本试验相比稍有改进），浓硫酸与铜反应，留意视察反应的现象。引导分析装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液汲取，避开污染环境。视察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培育学生视察实力和表达实力。培育学生敢于创新及留意环保。引导探讨1、 铜与浓硫酸反应的条件是什么？2、依据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化
9、性，是否有差异？表现在什么地方？思索、探讨回答：1、加热后反应2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+ 2H2O （分析化合价的改变）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6的S体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由H+体现，与活泼金属反应通常生成H2。培育学生科学严谨的作风，驾驭试验方法和试验技能是学好化学的关键。使学生深化相识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。设疑常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？演示试验在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试
10、管中分别放入铝片，视察现象。设问为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？讲解因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并说明“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的缘由。猜想：能反应。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。怀疑、思索倾听、领悟：形成正确相识，浓硫酸和金属活动依次氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培育逻辑思维实力、视察实力、叙述实力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的相识。 小结、板书3、强氧化性（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。
11、过渡加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与碳反应。归纳、总结学会总结，将学问刚好总结成规律，便于记忆。板书（2）浓硫酸与非金属的反应引导探讨在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。思索如何设计试验证明反应的生成物？（对探讨过程中学生可能发生的错误赐予刚好订正；对学生提出的合理方案赐予刚好的确定和激励。） 反应方程式：小结、板书C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O探讨分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。回忆有关学问，相互启发、相互补充、提出可行方案。思索归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。
12、检验CO2前应先除去SO2，避开干扰CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避开污染环境。培育学生综合运用学问的实力和试验的实力。培育思维的灵敏性、严密性、广袤性、创建性。回忆析疑在试验一中蔗糖炭化（即“黑面包”试验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？思索、探讨、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的相识。设疑浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？思索、回忆：依据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S等等。拓展思维本节小结本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。思索、体会。学会归纳、总结。板书设计 第2课时 浓硫酸的特性浓硫酸的特性：1、吸水性 （有水）2、 脱水性（无水）3、强氧化性：（1）与金属的反应：常温：使铁、铝钝化加热：与大多数金属反应（金、铂除外） Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+ 2H2O （2）与非金属的反应：如C、S、P等。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
2023北京顺义高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸（硫酸）教学设计
