北化物理化学考研真题

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1、北化物理化学考研真题 ; 北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 考前须知：答案写在答题纸上，101.325kPa100kPa=p，作图用铅笔。 一、填空题(16分)1.1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K，那么(1)，(2)两个过程以下物理量的关系是Q1_Q2，W1_W2，H 1_H 2，S 1_S 2。(填大于、小于或等于) 2. 200时，Ag2O的分解反馈为：Ag2O(s)2Ag(s)+1O2(g) 2己知200时固体Ag2O的分解压为137.8kPa。今让1mol Ag

2、2O(s)在200分解达平衡，那么该过程G=_，K=_，反馈过程系统与环境交换的功W=_(忽略固体体积，并设气体为理想气体。 3. 根据电池反馈设计原电池。己知电池反馈：AgCl(s)+I(aI)=AgI(s)+Cl(aCl)所设计的原电池为_。 4. 有理想气体反馈：A(g)+2B(g)C(g)在等温和总压不变的条件下进行，假设原料气中A与B的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_，自由度数f=_。当温度一定时，增大压力那么K_(填增大、减小或不变)，平衡将_移动(填向左、向右或不)。05.在一个锥形容器中，放入一滴液体，如图所示所示。试画出接触角。因_90 (填大于、小于或等于)

3、，那么该液体对容器_润湿(填能或不能)。 6. 有(N、E、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：1k=0K，g1=12k=100K，g1=3 =300K，g1=53k(式中k为玻尔兹曼常数)当温度为200K时，分子的配分函数值为_。在某温度下，假设e之比为_。(注：为i) 7. 请设计实验测定反馈C6H6(l)+ikT1时，三个能级上最可几分子数15O26CO2(g)+3H2O(g) 2的摩尔反馈焓rHm。实验办法及理论依据是：_。(不考虑用光谱或波谱办法，不要求写出实验步骤和实验装置)。二、选择题(9分)1. 实际气体经节流膨胀过程，正确的结论是

4、：(1) Q2. 某化学反馈在恒容绝热条件下进行，系统的温度由T1升到T2，此过程内能的变化是 1假设此反馈在温度T1下恒温、恒容地进行，其内能的变化是 (1)U=0；(2) U0； (3) U4. 某二组分凝聚系统相图如下，系统点与相点合一的是(1)D点,C点(2) G点,C点(3) E点,F点(4) G点,F点 5.等温等压下将一定质量的水，由一个大水球分散为许多小水滴时，下列的物理量中保持不变的有(1)外表Gibbs函数(2)外表张力(3) 液面上的附加压力(4) 饱和蒸气压6.在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后用微量注射管向液柱左侧注入少量KC

5、l水溶液，设润湿性质不变，那么液柱将(1)不移动(2)向右移动(3) 向左移动(4) 无法确定 7. 某化学反馈的速率方程为：2dCB1=kA1CAkA2CBk2CB dt2那么该反馈的机理为 (1)(2) (3) ,(4) 8. 反馈 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 在某温度下进行。当无催化剂存在时，反馈的表观活化能为Ea，规范平衡常数为K；假设参加催化剂后，反馈速率加快(表观指前因子不变)，此时反馈的表观活化能为Ea，规范平衡常数为K；那么 (1) Ea= Ea，K= K(2) Ea K (3) Ea Ea，K= K(4) Ea Ea，K K 三、 (15分)1mol单原子理想

6、气体从300K、300kPa的始态，沿TV=常数的途径可逆膨胀到100kPa的终态，求该过程的W、Q、U、H和S。 2四、(15)已知CCl4(l)的蒸气压与温度的关系为lnp/Pa= 3637.1C，其正常沸点为350K。100时SnCl4(l) 的T/K蒸气压pB*=66.66kPa。假设CCl4(l)和SnCl4(l)组成理想液态混合物，在100kPa压力下，加热该液态混合物至100时开始沸腾。试求：1. 计算CCl4(l)的摩尔气化热vapHm*及正常沸点时的摩尔气化熵vapSm*；2. 绘出此二组分液态混合物在100时的蒸气压-组成图(示意图)(绘图时以A代表CCl4，以B代表SnC

7、l4)；3. 计算液态混合物在100kPa、100下的平衡液相组成及沸腾时第一个气泡的组成。五、(15分)己知电池Pb(s) | PbSO4(s ) | H2SO4(0.01 mol.kg-1) | H2(g,100kPa) | Pt25的电动势为0.1705V。有关物质在25的规范生成吉布斯函数为： fGm H2SO4(aq)=742.99 kJ.mol-1fGm PbSO4(s)=811.24 kJ.mol-1 1. 写出电极反馈与电池反馈；2. 求25时的规范电极电势ESO42| PbSO4(s) | Pb；3. 求25时，H2SO4在浓度为0.01 mol.kg-1溶液中的a和六、(1

8、8分)。1. 在一恒容反馈器中，进行某反馈，其机理如下：(1) 实验测得50时，产物B与D的物质的量浓度之比 CB=2，且比例不随时间变化。当反馈进行CD10min时，A的转化率为50%，求速率常数k1和k2。 (2) 假设温度为60时，实验测得2. 某反馈A2+B22AB 己知反馈机理如下：CB恒为3，试求活化能Ea,1与Ea,2之差。 CD(快速平衡)(1) 证明该反馈的速率方程式为： dCAB=kaCA2CB2 dt(2)假设A2及B2的初始浓度皆为0.01mol.dm-3，且在某反馈温度下表观速率常数ka=1.60min-1.mol-1.dm3，求半衰期。七、(12分)已知以下两反馈：

9、反馈1：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反馈2：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)的规范平衡常数分别为K1、 K2，它们与温度的关系如下：T/K 873K1 0.871 K2 1.15 3973 0.678 1.77 设两反馈的rCp,m均为零。试求： 1. 反馈1和反馈2的规范摩尔反馈焓rHm,1及rHm,2；2. 在什么温度下，Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、CO(g)、CO2(g)全可共存于平衡系统中； 3. 上述两反馈达平衡后，假设温度再回升时，系统中哪些物质可能消失？北京化工大学2023考研物理化学试题(选择题10分，填空15分

10、，计算5题75分共100分) 考前须知：答案写在答题纸上，101.325kPa100kPa=p，作图用铅笔。 一、选择题(10分)3. 气体被液化的条件是：A. T=TC， pTC， ppC； C.T4. 在、两相中均含有A、B两种物质，当到达相平衡时以下化学势关系中正确的选项是：A. A=B；B. A=A；C. A=B；D. 以上都不对。5. 下列图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB是等温膨胀，BC是等容降温，CD 是等温压缩，DA是绝热压缩。试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图中，哪一个图与pV图所表示的循环相同。 6. 将固体NaHCO3放入一抽空的容器中，发生如下化学反馈：

11、2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)到达平衡时，该系统的组分数C与自由度F分别为：A. 4，3；B. 2，1；C. 3，2；D. 1，0。5. 某化学反馈，当温度每升高1K时，该反馈的速率常数k增加1%，那么该反馈的活化能Ea约为：A. RT2；B. 100 RT2；C. 10 RT2；D. 0.01 RT2。6.298K时，0.002mol/kg的CuCl2溶液的平均活度系数()1与同浓度的CuSO4溶液的平均活度系数()2之间的关系为：A. ()1()2；B. ()1A. 求难溶盐的Ksp；B. 求离子的平均活度系数； 4C. 求弱电解质的电离度；D. 测定

12、电解质溶液的浓度。8.对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时胶团结构式为：(AgI)m.nI.(n-x)K+x-.xK+，其中称为胶粒的是：A. (AgI)m；B. (AgI)m. nI；C. (AgI)m. nI.(n-x)K+x-；D. (AgI)m.nI.(n-x)K+x-.xK+。 9. 根据统计热力学原理，298.15K时以下化合物中规范摩尔熵最大的是：A. He；B. Ar；C. N2；D.CO。二、填空题(15分)1.有1molH2O(l)，在373K、100kPa下，向真空蒸发为同温、同压的水蒸汽，那么此过程：H_零；S(系统)_零；S(环境)_零；G_零。(填大于、小于或等于

13、)4. 1mol理想气体从p1、V1、T1分别经绝热可逆压缩到p2、V2、T2；绝热不可逆压缩到p2、V2、T2；假设p2=p2，那么T2最高不能超过_温度，最低不能低于_温度。5. 298K，100kPa温合苯和甲苯形成理想液态混合物，此混合过程：Vmix_零；Hmix_零；Smix_零；Gmix_零。(填大于、小于或等于)4.温度T时，某反馈物每分钟转化了的百分数为一常数：410-2。那么该反馈转化50%时需时_分钟。 5.按电池正确表示，将以下电极构成可逆电池：(1) Cu2+(b1=1mol.kg-1)|Cu(s)(2) Cu2+(b2=1102mol.kg-1)|Cu(s)电池为：_

14、。 (1) Cl(b1=1mol.kg-1),AgCl(s)|Ag(s)(2) Cl(b2=1102mol.kg-1),AgCl(s)|Ag(s)电池为：_。8. 已知473K时O2(g)在某催化剂外表上的吸附行为遵从Langmuir方程：5552p/MPa3 cm.kg111223p/MPa那么该温度下O2(g)在该催化剂外表上的饱和吸附量为：=_cm.kg。 3-1三、 (12分)1. 己知纯物质的恒压摩尔热容与恒容摩尔热容有如下关系：Cp,mCV,mpUmVm VmTTp某气体服从状态方程pVm=RT(1+bp)，式中b为常数。试证 该气体的Um=bp2Cp,mCV,m=R(1+bp)2VmT32. 己知在压力p下，低温时某纯物质完美晶体的摩尔热容是温度的函数：Cp,maT式中a为常数；在温度0KT之间系统无相变化且摩尔热容服从上述方程。试导出温度为T时该物质的规范摩尔熵值ST=mCp,m(T)3。四、(15)已知反馈：SO2(g)+T/K 810 1O2(g)=SO3(g)在不同温度下的规范平衡常数K为： 2900 1000 31.3 6.55 1.86 K 设规范摩尔反馈焓与温度的关系服从线性方程rHm=A+BT。 5