第三章水溶液中的离子平衡3

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1、第三章 水溶液中的离子平衡期末总复习2011年1月13日星期四一、知识基础一、知识基础1、弱电解质的电离强强强强 碱：碱：碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：记住：记住：HClHClHClHCl、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO4 4 4 4、HBrHBrHBrHBr、HIHIHIHICHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2SOSOSO

2、SO3 3 3 3、H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOHNaOHNaOH、KOHKOHKOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2NHNHNHNH3 3 3 3HHHH2 2 2 2O O O O 请写出请写出NaNa2 2SOSO4 4、HClOHClO、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3在

3、水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习课堂练习】电离平衡常数：电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：意义：意义：K K K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大

4、，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱或碱或碱)的酸的酸的酸的酸(或碱或碱或碱或碱)性越强。性越强。性越强。性越强。B （20062006全国）全国）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO +H+H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(

5、H+)减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向 移动移动2、水的电离和溶液的酸碱性、水的电离和溶液的酸碱性溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6，是一个弱酸体系。，是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同物质的量浓度相同。6、pH值相同的强酸与弱酸中

6、，酸物质的量浓度相同。值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。例题例题1：在：在25时，时，pH值等于值等于11的强碱溶液稀释到的强碱溶液稀释到原来的原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值值等于多少？等于多少？解：解：C（OH-）=（10-31）/10=10-4mol/lpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)=-lg10-10=10OH-=（10-31）/1000pOH=-lg(OH-)=10-6=6pH=14-6=8关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！【例例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生

7、成的c(OH)为（）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1CD例例3、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2 C、1：10D、10：1CpH值测定方法值测定方法测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的是在一定的pH值范围内发生的。我们把值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变指示剂发生颜色变化的化的p

8、HpH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色 酸碱中和滴定的原理和实验酸碱中和滴定的原理和实验以中和反应为基础，反应的实质：以中和反应为基础，反应的实质：H+OH-=H2O一元强酸和一元强碱的中和反应：一元强酸和一元强碱的中和反应：C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)酸碱中和滴定常用的仪器酸碱中和滴定常用的仪器【例题】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏

9、大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；()未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）偏大偏大偏大偏大偏大偏大2010年考试题能促进水的电离，并使溶液中能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH-）的）的操作是：操作是：A.将水加热煮沸将水加热煮沸B.向水中加入一小块金属钠向水中加入一小块金属钠C.向水中通入氨气向水中通入氨气D.向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体D2010年考试题下列叙述正确的是 A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性。B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后

10、pH4 C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7BC3、盐的水解练练1.判断判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。水解的离子方程式。Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-PO43-+H2O HPO42-+OH-S2-+H2O HS-+OH-NH4+H2O NH3H2O +H+注：离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒例题下列物质水解的离子方程式书写正确的是例题下列物质水解

11、的离子方程式书写正确的是 A.NH4NO3 NH4+H2O NH3+H2O+H+B.CuSO4 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+C.Na2CO3 CO32+2H2O H2O+CO2+OH-D.KF F+H2O HF+OHD例如例如:在在1molL的的Na2CO3溶液中溶液中:(1)存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？(3)为什么为什么Na2CO3溶液显碱性？溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？是怎样的？(4)

12、Na2CO3溶液中溶液中存在着哪些微粒？它们的浓度之存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？间存在着哪些等量关系？(水解平衡时水解平衡时)【讨论讨论】Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系 Na2CO3 =2Na+CO32-1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 -+H2O HCO3-+OH-(主主)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次次)H2O H+OH-(浓度关系）浓度关系）Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3 H+(原子守恒原子守恒,物料守恒物料守恒:溶液中溶液中,无论无论C C以什么形式存在以什么形式存在,总有总有:Na:C=

13、2:1):Na:C=2:1)Na+=2 CO32-+HCO3-+H2CO3 (电荷守恒电荷守恒)Na+H+=2 CO32-+HCO3-+OH-(质子守恒质子守恒:由水电离的由水电离的H H+.OH.OH-的物质的量总是相等的物质的量总是相等)OH-=HCO3-+2 H2CO3 +H+Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系2010年考试题将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是A.c（Na+）c(CH3COO-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)=c(CH3COO

14、-)D.c(CH3COOH）c(CH3COO-)=0.1mol/LAC高三联考1下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、SO42B能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO42、NO3D由水电离出的c(OH)110-13mol/L的溶液：Na、Ba2、Cl、NO3D联考2下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1.0 molL-1的Na2S溶液：c(OH)=c(HS)c(H+)c(H2S)B0.1 molL1NH4HSO4溶液：c（H）c（SO42-）c（NH4+）c（OH）C向醋酸钠溶

15、液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH+)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3)BD4、难溶电解质的溶解平衡溶解规律沉淀的溶解必须减少该难溶盐饱和溶 液中某一离子的浓度，溶解平衡发生移动练习.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)时,为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的（）A.NH4NO3 B.NaOHC.MgSO4 D.NaHSO4 AD 计划复划复习，沉着迎考！，沉着迎考！考个理想成考个理想成绩!痛快的玩一个寒假！痛快的玩一个寒假！祝大家祝大家兔兔

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