数学我的讲课成品盐类的水解

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1、 数学数学 我的讲课成品盐我的讲课成品盐类的水解类的水解 【考纲下载】【考纲下载】1 1了解盐类水解的原理了解盐类水解的原理2 2了解影响盐类水解程度的主要了解影响盐类水解程度的主要 因素因素 3 3了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用 【考情上线】【考情上线】1 1盐类水解反应方程式的书写与判断盐类水解反应方程式的书写与判断2 2电解质溶液中离子浓度大小的比电解质溶液中离子浓度大小的比 较和粒子浓度之间存在的几种等较和粒子浓度之间存在的几种等 量关系量关系3 3盐类水解的应用盐类水解的应用自主练习自主练习自主练习自主练习1 1 1 1内容：完成三维设计内容：完成三维设计 “考点集结考点集结”

2、第一部分图框填写，第一部分图框填写，要求：时间要求：时间 2 2 分钟，注意离子方程式书写分钟，注意离子方程式书写自主练习自主练习自主练习自主练习2 2 2 2答案答案答案答案 (自我订正自我订正自我订正自我订正)各项各项盐的盐的分类分类是否是否水解水解水解离子方程式水解离子方程式溶液酸溶液酸碱性碱性典型实例典型实例强酸弱强酸弱碱盐碱盐FeClFeCl3 3：NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3、FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3强碱弱强碱弱酸盐酸盐NaNa2 2COCO3 3：CHCH3 3COONaCOONa、NaClONaClO、NaNa2

3、2COCO3 3、NaNa3 3POPO4 4强酸强强酸强碱盐碱盐无无NaClNaCl、NaNONaNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4Fe3 3H2O Fe(OH)33H酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性否否否否是是是是是是是是内容：完成三维设计内容：完成三维设计“考点集结考点集结”二、盐类水解的填写，二、盐类水解的填写，要求：时间要求：时间 2 2 分钟分钟 一、概念理解一、概念理解 盐类水解定义盐类水解定义盐类水解定义盐类水解定义1 1 1 1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟概念：在溶液中盐电离出来的离子跟概念：在溶液中盐电离出来的离子跟概念：在溶液中盐电离出来的离子跟

4、 生成生成生成生成 的反应的反应的反应的反应2 2实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电 离平衡发生离平衡发生 移动，水的电离度移动，水的电离度 3 3与中和反应的关系：水解反应为与中和反应的关系：水解反应为 的逆反应的逆反应4 4水解规律：水解规律：水电离出的水电离出的水电离出的水电离出的H H H H或或或或OHOHOHOH弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质正向正向正向正向增大增大增大增大有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。中和

5、反应中和反应自主练习自主练习自主练习自主练习3 3 3 312内容：完成三维设计资料内容：完成三维设计资料 “随堂巩固随堂巩固”1”1、2 2、“课时作业课时作业”1”1、5 5、要求：时间要求：时间 3 3 分钟，分钟，自主练习自主练习自主练习自主练习4 4 4 4答案（自我订正）答案（自我订正）答案（自我订正）答案（自我订正）“随堂巩固随堂巩固随堂巩固随堂巩固”1 1 1 1、C C C C解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以水解过

6、程是吸热过程，盐溶液的酸碱性逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性2 2 2 2、C C C C本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴离子水

7、本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴离子水本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴离子水本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴离子水解程度越大，解程度越大，解程度越大，解程度越大，pHpHpHpH变化越大，可直接推知变化越大，可直接推知变化越大，可直接推知变化越大，可直接推知Z Z Z Z水解程度最水解程度最水解程度最水解程度最大，大，大，大，HZHZHZHZ酸性最弱，而酸性最弱，而酸性最弱，而酸性最弱，而HXHXHXHX的酸性最强则三种酸的酸性的酸性最强则三种酸的酸性的酸性最强则三种酸的酸性的酸性最强则三种酸的酸性强弱的顺序是强弱的顺序是强弱的顺序是强弱的顺序是HXHXHXHX、HYHYHY

8、HY、HZ.HZ.HZ.HZ.“课时作业课时作业”1、C解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大越大5、B解析：解析：PCl3中中P元素显正价与元素显正价与OH结合，生结合，生成成H3PO3，Cl元素显负价与元素显负价与H结合产生结合产生HCl.内容：阅读与填写内容：阅读与填写“考点集结考点集结”三、盐类水解的影响因素，并完成三、盐类水解的影响因素，并完成 FeCl3表格的填写表格的填写要求：时间要求：时间 3 3 分钟

9、分钟 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1 1 1 1影响因素影响因素影响因素影响因素(1)(1)(1)(1)内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解 程度越程度越程度越程度越 ，溶液的酸性或碱性越，溶液的酸性或碱性越，溶液的酸性或碱性越，溶液的酸性或碱性越 (2)(2)(2)(2)外因：外因：外因：外因：温度：盐的水解反应是吸热反应，温度：盐的水解反应是吸热反应，温度：盐的水解反应是吸热反应，温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水

10、解程度升高温度水解程度升高温度水解程度升高温度水解程度 浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度 越越越越 加水稀释盐的溶液，加水稀释盐的溶液，加水稀释盐的溶液，加水稀释盐的溶液，可以可以可以可以 水解水解水解水解大大大大强强强强增大增大增大增大大大大大促进促进促进促进FeCl3水解的离子方程式如下：水解的离子方程式如下：Fe33H2O Fe(OH)33H，请填写下表不同条件下对请填写下表不同条件下对FeCl3水解平水解平衡的影响：衡的影响：条件条件条件条件移移移移动动动动方向方向方向方向H

11、H数数数数pHpHFeFe3 3水水水水解度解度解度解度现现现现象象象象升温升温升温升温通通通通HClHCl加水加水加水加水加加加加FeFe粉粉粉粉加加加加NaHCONaHCO3 3向右向右向右向右向左向左向左向左向右向右向右向右向左向左向左向左向右向右向右向右增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色加深颜色加深颜色加深颜色加深(黄黄黄黄红棕红棕红棕红棕)颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变

12、浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，有气泡红褐色沉淀，有气泡红褐色沉淀，有气泡红褐色沉淀，有气泡产生产生产生产生内容：完成三维设计资料内容：完成三维设计资料 “随堂巩固随堂巩固”3”3、4 4、要求：时间要求：时间 2 2 分钟，分钟，自主练习自主练习5 5“随堂巩固随堂巩固”3 3、B B解析：解析：A A项，项，NaHSO4NaHSO4电离产生的电离产生的H H抑制抑制H2OH2O的电离；的电离；B B项，项，AlAl3 3水解使平衡右移且溶液呈酸性；水解使平衡右移且溶液呈酸性；C C项，碳酸根水解显碱性；项，碳酸根水解显碱性；D D项，纯水中始终显中性项

13、，纯水中始终显中性4 4、B B解析：解析：Fe Fe3 3水解后显酸性，水解后显酸性，稀稀H2SO4H2SO4可以抑制其水解可以抑制其水解内容：阅读内容：阅读“考点一考点一”（3 3 分钟）分钟）三、三、盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写1 1、写出水解的离子方程式、写出水解的离子方程式 CH CH3 3COONa AlCLCOONa AlCL3 3 NH NH4 4Cl NaCl Na2 2COCO3 3 FeCl FeCl3 3 CuSOCuSO4 42、完成完成 例题例题1 1（2008 2008 海南高考）海南高考）3 四

14、、四、盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用内容：阅读内容：阅读“考点二考点二”（3分钟）分钟）要求：要求：1、完成对点演练（蒸干）、完成对点演练（蒸干）2、完成、完成“课时作业课时作业”3题题课时作业课时作业3题选：题选：D解析：解析：Al3和和Fe3水解产生水解产生Al(OH3)胶体和胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质胶体，吸附水中的悬浮杂质加盐酸可抑制加盐酸可抑制FeCl3水解水解溶在盐酸中可抑制溶在盐酸中可抑制Al3的水解的水解NH和和Zn2水解产生的水解产生的H与锈反应与锈反应Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性腐蚀玻璃溶液水解显碱性腐蚀玻璃Al3与与HCO发生双水解相互促进，大量泡沫发生双水解相互促进，大量泡沫NH和和Al3水解产生水解产生H与与Mg反应反应氯化铵水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相氯化铵水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使互促进会降低肥效，使NH3逸出逸出比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解要考虑盐溶液是否水解综合练习1、完成“先锋行动”2、作投影出示的习题小结知识小结知识本课结束本课结束结束结束