初中化学知识点总结

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1、初中化学学问点总结一、根本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物1

2、1、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=该原子的质量一个碳12原子质量 112相对原子质量 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数17、四种化学反响根本类型：见文末具体总结化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A +

3、B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简洁觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学

4、变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时

5、生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物32442如：KNO3=K+ + NO -Na SO =2Na+ + SO 2-BaCl =Ba2+ + 2Cl-25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3

6、10H2O、CuSO45H2O27、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里， 渐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；可燃物与氧气(或空气)接触；可燃物的温度要到达着火点。二、根本学问、理论：N1、空气的成分：2占 78%, O2占 21%, 稀有气体占%, CO2占%,其它气体与杂质%2222、主要的空气污染物：NO、CO、SO 、H S、NO 等物质33、其它常见气体的化学式： NH氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO 二氧化硫、SO 三氧化硫、NO一氧化氮、 N

7、O 二氧化氮、HS硫化氢、HCl2322氯化氢44、常见的酸根或离子：SO2-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、444MnO -(高锰酸根)、MnO 2-(锰酸根)、PO 3-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离

8、子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应 5、化学式和化合价：（1） 化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比。（2） 单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角

9、写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O22双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H 氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3） 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙（4） 依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合

10、价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图 排布规律：每层最多排 2n2 个电子n 表示电子层数最外层电子数不超过 8 个最外层为第一层不超过 2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子He 有 2 个，构造稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为

11、依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH 值说明：125时，PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。2PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性挨次表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金（1） 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2） 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧

12、化钙：CaO(4)干冰固体二氧化碳：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体、芒硝：Na2CO310H2O(11) 碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质 (14)甲醇、工业酒精：CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根离子 具有酸的通性(

13、17) 氨气：NH3 碱性气体(18) 氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱(19) 亚硝酸钠：NaNO2 工业用盐、有毒四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P O 、25CaO、 NaOH、Ca(OH) 、2KClO 、3KCl、Na CO 、23NaCl、无水 CuSO ；4铁、镁为银白色汞为银白色液态2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe O 红棕色 、23HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液

14、呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。高锰酸钾溶液为紫红色5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3。其余沉淀为白色。6、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2224（2） 无色无味的气体：O2、H 、N、CO、CH、CO剧毒留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有 AgCl 不

15、溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括 Fe(OH)2 留意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3、 BaCO3、 Ag2CO3 等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的

16、有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气 4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简洁的有机化合物 CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用自然气的是中国；16 中国最大煤

17、炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国西汉觉察刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用；18 最早觉察电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO 5H O、Cu(OH) 、CuCO 、含 Cu2+ 溶液、4223液态固态 O2淡蓝色红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色 黄

18、色：硫磺单质 S、含 Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的推断：4 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出

19、的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H20 = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O =

20、H2SO4N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反响K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca

21、(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2MgO + H2OCu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解试验题技巧：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、无水 CaCl2 固体、碱石灰检验水蒸气：无水 CuSO4(可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 除 CO2 可用：NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等检验 CO2 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无 CO2、 除 HCl

22、气体可用：石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液检验 HCl 可用：AgNO3 溶液可检验出杂质中有无 HCl、除气体杂质的原则：用某物质吸取杂质或跟杂质反响，但不能吸取或跟有效成份反响，或者生成的杂质。二、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如 H2、CO、CH4或用 CO、H2 复原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯挨次。三、常见意

23、外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用大量水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl五、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、CO 的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼

24、热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、H2 的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象： 黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计试验1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤 试验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰

25、水变浑浊 证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤 试验现象 结论把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO=具有不支持燃烧和密度比空气大的性质八、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2

26、)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO黑色、(2)Fe2O3红棕色、(3) Fe3O4黑色。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。11、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。1

27、2、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1升温、2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。13、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。九、化学中的“肯定”与“不肯定”1、化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化。2、金属常温下不肯定都是固体如 Hg 是液态的，非金属不肯定都是气体或固体如 Br2 是液态的留意：金属、非金属

28、是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根如 NH4+、OH-；酸根也不肯定是原子团如 Cl- 叫氢氯酸根4、缓慢氧化不肯定会引起自燃。燃烧肯定是化学变化。爆炸不肯定是化学变化。例如高压锅爆炸是物理变化。5、原子核中不肯定都会有中子如 H 原子就无中子。6、原子不肯定比分子小不能说“分子大，原子小”分子和原子的根本区分是 在化学反响中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物。如 O2 和 O38、最外层电子数为 8 的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定构造的原子最外层电子数不肯定是 8。

29、第一层为最外层 2 个电子10、具有一样核电荷数的粒子不肯定是同一种元素。由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团只有具有一样核电荷数的单核粒子一个原子一个核肯定属于同种元素。11、1浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液。对不同溶质而言2同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。由于温度没确定，如同温度则肯定3析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。13、有单质和化合物参与或生成的反响，不肯定就是置换反响。但肯定有元素化合价的转变。14、分解反响和化合反响中不肯定有元素化合价的转变；置换反响中肯定有元素化合价的转变；复分解

30、反响中肯定没有元素化合价的转变。留意：氧化复原反响，肯定有元素化合价的变化15、单质肯定不会发生分解反响。16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如 NH4NO3 前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价17、盐的组成中不肯定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不肯定是金属离子。如 H+、NH4+。19、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定可能含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素，如 NH4NO3、NH3H2O；酸组成可能含金属元

31、素如：HMnO4 叫高锰酸，但全部物质组成中都肯定含非金属元素。20、盐溶液不肯定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不肯定显酸性即PH 不肯定小于 7，如NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性NaHSO=Na+H+ +SO 2-)，所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸。4422、 酸溶液肯定为酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO 属盐。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液423、碱溶液肯定为碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液。如： NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na C

32、O 、NaHCO为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶233液24、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4；记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反响生成碱。25、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物如 Mn2O7，非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物如 H2O、CO、NO。常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅SiO2不溶于水 。26、生成盐和水的反响不肯

33、定是中和反响。27、全部化学反响并不肯定都属根本反响类型，不属根本反响的有：CO 与金属氧化物的反响；酸性氧化物与碱的反响；有机物的燃烧。28、但凡单质铁参与的置换反响铁与酸、盐的反响，反响后铁肯定显+2 价即生成亚铁盐。29、凡金属与酸发生的置换反响，反响后溶液的质量肯定增加。凡金属与盐溶液反响，推断反响前后溶液的质量变化，只要看参与反响金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反响的金属如K、Ca、Na，就肯定不能与盐溶液发生置换反响；但它们与酸反响是最

34、为剧烈的。如 Na 参加到 CuSO4 溶液中，发生的反响是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 。31、但凡排空气法无论向上还是向下，都肯定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前肯定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不肯定都写在左边。如 NH3 、CH434、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不肯定等于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，

35、如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。十、化学试验总结三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气O 氢气H 二氧化碳CO 222药品高锰酸钾KMnO 或双氧水H O 和二氧化锰MnO 4222固+固或固+液 锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液 石灰石大理石CaCO 和稀盐酸HCl3固+液反响原理电解2KMnO= K MnO +MnO +O 42422或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H SO =ZnSO +H 2442CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否则不是氧气

36、点燃木条，伸入瓶内， 木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊， 假设浑浊则是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)不能用排水法收集验满 用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否则没满验纯 用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰,移开拇教导火 假设“噗”的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，则氢气不纯留意事项检查装置的气密性试管口要略向下倾斜(防止分散在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)加热时应先使试管均

37、匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开)常见气体的性质氧气O MnO2制备：2KMnO= K MnO +MnO +O 或 2H2 O=2H O+O 或 2KClOMnO=22KCl+3O 4242222223 2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃C + O2=CO2发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。点燃S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5点燃3Fe + 2O2 = Fe

38、3O4 猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量22442氢气H 制备：Zn+H SO =ZnSO +H 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：点燃点燃2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳CO制备：CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 23222无色无味的气体，密度大于空气

39、，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3酸性 H2CO3 = H2O + CO2不稳定1、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鉴别 CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C = 2CO高温CaCO3 = CaO + CO2工业制 CO2浓H SO一氧化碳CO制备：HCOOH=2=4= CO+H2O无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、作燃料2、冶炼金属复原性：

40、CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的力量十一、常见气体除杂主气体CO2 CO杂质CO CO2所用方法 通过灼热的 CuO通过 NaOH 溶液后枯燥化学方程式CO+CuO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2H2通过灼热的 CuO 后枯燥H2+CuO=Cu+H2OCO2H2O通过浓 H2SO4-H2HCl通过 NaOH 溶液后枯燥HCl+NaOH=NaCl+H2ONO通过灼热的 Cu 网2Cu+O 2=2CuO留意：除气体杂质时要最终除水；检验混合

41、气体中的成分时要先检验水用无水 CuSO4十二、常见气体检验气体检验方法现象22O2 CO2将带火星的木条伸入集气瓶中通入澄清石灰水木条复燃澄清石灰水变浑浊纯洁气体能安静地燃烧，有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠CO CH4NH3水蒸气HCl点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，快速倒转后， 注入少量澄清石灰水将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口通过白色无水硫酸铜粉末通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液中澄清石灰水变浑浊烧杯内壁有水珠； 澄清石灰水变浑浊红色石蕊试纸变蓝白色粉末变蓝有白色沉淀生成十三、常见气体枯燥枯燥剂可枯燥的气体不能枯燥的气体枯燥装置224H2、O 、CO 、CO、CH 、酸性浓硫酸、P2O5NH3N2、SO2、HCl 等固体氢氧化钠、 H2、O2、CO、CH4、N2、 CO2、SO2、HCl碱性生石灰、碱石灰NH3 等等酸性气体中性无水氯化钙除 NH3 以外全部气体NH3