初中化学知识点全面归纳

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1、1 / 231第 1 单元 走进化学世界1、化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃

2、烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量削减，CO2 和H2O 的量增多吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏

3、斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能准确到0.1 克。留意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表 皿中称量。4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器

4、皿酒精灯1酒精灯的使用要留意“三不：不行向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒 精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。2酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住六别离物质及加液的仪

5、器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。初中化学学问点全面总结长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻

6、煽动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液 流下而腐蚀标签。拿起，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染

7、 二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回 落，就说明装置不漏气。三物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。四过滤操作本卷须知：“一贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低

8、于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五蒸发 留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或消灭较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪

9、器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下233玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na CO 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解， 再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第 2 单元 ?我们四周的空气?学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2 / 232初中化学学问点全面总结2、空气的成分和组成空气成分 O2,N2 ,CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装

10、置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5，可支持燃烧； N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差2232空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO 、NO 、O 和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏

11、生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，乐观植树、造林、种草等4目前环境污染问题:2422臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO 、CH 等酸雨NO 、SO 等白色污染塑料垃圾等6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁猛烈燃烧，火星四射，生成

12、黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体*铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:2工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化试验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O 22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O 22KClO3 MnO22KCl+3O 4气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查装定点收移

13、熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开头排出的是试管中的空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学3 / 233初中化学学问点全面总结性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变2结论： 水是由氢

14、、氧元素组成的。4 / 234催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热第 3 单元 ?自然界的

15、水?学问点一、水1、水的组成：1电解水的试验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参与硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性22D.化学反响：2H2O= 2H + O 产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢

16、原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质221通电分解2H2O= 2H +O 2水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：1水资源A. 地球外表 71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经

17、处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法， 其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。初中化学学问点全面总结2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的害处：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃

18、料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；4CuSO4+5H2O = CuSO5H2O2水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯氢气验纯的方法：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口， 管口朝下，马上移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，依据声音推断氢气 是否纯洁，假设听到的是锐利的

19、爆鸣声，那么表示氢气不纯，必需重收集进展检 验，直至听到“噗的声音，才说明收集的氢气已经纯洁，可以使用。重收集氢气检验时，应另换一支试管进展操作，假设仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一 会儿，然后再去收集氢气进展点火验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成22小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H 、C、CO、氢气的试验室制法不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子

20、定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分 化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重组合成的分子。四、物质的组成、构成及分类2222组成：物质纯洁物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 、O 、N 、Cl 。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质单质 ：金属、非金属、稀有气体一种元素分类纯洁物一种物质4256126有机化合物 CH

21、、C H OH、C HO 、淀粉、蛋白质化合物：多种元素无机化合物氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第 4 单元 物质构成的奇特复习学案1、原子的构成1原子构造示意图的生疏2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数打算元素种类 质子数核电荷数5 / 2352原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +HZn + 2HCl = ZnCl2 +H 3原子的质量主要集中在原子核上初中化学学问点全面总结三打算打算元素化学性质 最外层电子数4相对原子质量质子数+中子数打算原子的质量 原子核说明：最外层电子数一样其化学性质不肯定都

22、一样Mg，He 最外层电子数为 2最外层电子数不同其化学性质有可能相像He，Ne 均为稳定构造2、元素1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同23留意：*由同种元素组成的物质不肯定是单质，如 O 、O 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不行能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之

23、最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷2离子构造示意图的生疏留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数那么为原子构造示意图*原子数电子数为离子构造示意图3与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子构造质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通

24、常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成具有金属特性物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金 外形记忆金属生铁钢黄铜 青铜: 含碳量 2%4.3%0.03%2%备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。优点1熔点高、密度小11 / 23112可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响22、金属 + 酸 盐 +

25、 H 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO22原料：

26、铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染第 9 单元 ?溶液?学问点一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不肯定无色， 如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =

27、溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂 ，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。223231铁生锈的条件是：铁与O、水接触铁锈的主要成分：Fe O XH O3、饱和溶液、不饱和溶液22铜生铜绿的条件：铜与 O 、水、CO2防止铁制品生锈的措施：接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO 1概念：2推断方法：看有无不溶物或连续参与该溶质，看能否溶解保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气

28、、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：在肯定温

29、度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2溶解度的含义：20时NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36 克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯

30、定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质3结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO 三、溶质的质量分数溶质质量1、公式：溶质质量分数= 100%溶液质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%= 100%C S100+S3、配制肯定溶质质量分数的溶液1用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：

31、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸、碱、盐33 21、固体 NaCl、KNO 、NaOH、Mg(NO ) 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有，只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数， 所以整个溶液不显电性。4例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为 3n 个，求 SO 2-的个数，此类题要会解：3n+22n=5n+2x，4、盐中肯定含有金属离子或金属元素 碱中肯定含有金属元素化合物中肯定含有非金属元素 碱中肯定含有氢氧元素酸中肯定含有氢元素有机物中肯

32、定含有碳元素5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性6、X-和 Cl-具有相像的化学性质，说出HX 的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。4ii. 与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性挨次表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3 和浓H2SO ，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱iii. 与金属氧化物反响生成盐和水肯定反响iv. 与碱

33、反响生成盐和水肯定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7雨水的 pH7 显弱酸性，SO3 溶于水，溶液 pH7，CO2 溶于水，溶液pH7；pH 上升可加碱可溶性碱或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最简洁的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的 pH。pH 数值是

34、整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相像的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必需可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝 色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2 不反响 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。除 Al O 、ZnO 外23凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。除 CO、H2O 外 性质与水反响碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中

35、，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反响。43酸性氧化物大多数溶于水除了 SiO2 外SO3+H2O=H2SO ，CO2+H2O=H2CO ，SiO2+H2O=不反响。11、物质的检验酸液H+：只能用紫色石蕊试液 碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3 溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2 溶液和稀HNO3423区分Cl-和 SO 2-：只能用BaCl 溶液不能用AgNO 溶液3CO 2-：用盐酸和石灰水4铵盐NH +：用浓 NaOH 溶液微热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。13、用途、性质浓

36、HCl、浓HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。粗盐因含有CaCl 、MgCl杂质而潮解，放在空气中质量增重。22(4) 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性挨次表 中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换盐与酸反响与前面一样盐与碱反响与前面一样盐与盐反响条件：反响物均溶，

37、且生成物中有沉淀。10、氧化物NaOH 固体白色能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反响而变质，所以 NaOH3必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na2CO 。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水叫风化，放在空气中质量减轻且变质。4无水CuSO ：能吸水检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3242需密封保存:浓 HCl、浓 HNO 、浓 H SO 、NaOH、CaO、Ca(OH) 、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4 用于除锈。初中化学学

38、问点全面总结 NaOH 不能用于治疗胃酸HCl过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+ 3 HCl =AICI3+3H2O 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4 和Ca(OH)23、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体混合物为0.94%、二氧化碳为0.03%、水蒸气其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。13 / 2313 粗盐中含有杂质是CaCl 、MgCl工业用盐中含有杂质是NaNO 亚硝酸钠4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO 、2222工业酒精中含有杂质是CH3OH

39、,NaOH 中含有杂质是Na2CO3 CaO 中含有杂质是CaCO333232 检验Cl-：AgNO 、HNO 溶液检验SO42-：BaCl 、HNO 溶液CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响。燃烧的条件是：(1) 可燃物 (2)与氧气接触(3) 温度到达着火点灭火的方法： 隔绝空气 温度降低到着火点以下4区分HCl、H2SO：用BaCl 溶液燃烧、缓慢氧化和自燃的一样点与不同点：2 改进酸性土壤用Ca(OH) ， 制取NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3= Ca CO3 +2 Na OH制取Ca(

40、OH)2 用：CaO+H2O Ca(OH)2波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO4+Fe Fe SO4 +Cu3不发生复分解反响的是：KNO 、NaCl14、制碱1可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2碱和盐反响 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH2222不溶性碱碱和盐反响 2Cu+O 2CuO，CuO+2HCl=CuCl +H O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH) CuO+ H O一样点是：都属于氧化反响，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反响猛烈，发光、放热； 缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是

41、无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质黑色C 和 O2 反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：淡黄色S 和O2 反响的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO 。化学方程式222制金属铜：两种方法复原剂复原 CuO金属与盐反响如：CuSO4+Fe = Fe SO4+Cu22制盐例如MgCl ：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH) +HCl空气，氧气1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时

42、有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。红色或白色P 和O2 反响的现象是：产生大量，用于发令枪化学方程式为：银白色Mg 和 O2 反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的光， 生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等化学方程式为：4银白色Fe 和 O2 反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O ， 留意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢

43、气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式： 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式： 甲烷的燃烧：发出光明的蓝色火焰。方程式： 酒精的燃烧水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质：1通常状况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。2跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液， 石蕊试液变红 色， 由于(写方程生活污水的任意排放，式) ；加热又变为色，由于碳酸 H2CO3 不稳定，易农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废要经过处理后再排放，农业上要合理不是制止使用化肥和农药等。4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素