初中化学各章节知识点总结

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1、第 1 章走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）加热用外焰加热（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物H o ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸

2、气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较31结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H O 的量增多2（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体

3、加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点：（1）先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码用镊子夹

4、取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近

5、 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不

6、可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使

7、用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地

8、上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2） 当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热

9、，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na CO23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡

10、（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成氮气：78%化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气：21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体：0.03% 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光 作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳 0.03%参与植物的光合作用 作温室气肥（1） 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占

11、 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、 SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、 NO2、O 和可吸入颗粒物等。3一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层可 吸 入 颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低空气污染物二氧化硫气态主要来源

12、含硫燃料的燃烧污染物氮氧化物汽车、飞机的尾气突出的危害引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施造成酸雨、破坏高空臭氧层物 固态污染（3） 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4） 目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 、CH 等）24酸雨（ NO 、 SO 等）白色污染（塑料垃圾等）226.氧气(1) 物理性质： 通常情况

13、下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质碳现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2CO2点燃磷产生大量白烟 4P + 5O点燃22P O2 5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S + O点燃2SO2镁铝 铁 石蜡发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃 2MgO 4Al + 3O

14、点燃22Al O2 3剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe O3 4在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H 和O 的现象是：发出淡蓝色的火焰。22CO 和O 的现象是：发出蓝色的火焰。2CH 和O42的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H O MnO2 2H O + O 22222KMnO K MnO+ MnO + O 424222K

15、ClO MnO22KCl+3O32（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验

16、满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清

17、的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1） 电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D.化学反应：2 HO = 2 H22+ O 2产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验： O2H2出气口置一根带火星的木条木条复燃出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成

18、的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H O ，你能读到的信息2化学式的含义H O2表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1） 通电分解2 H O = 2 H + O 222（2） 水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： HO+C2aO = Ca(OH )2（3） 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H3、水的污染：（1） 水资源O + CO22= H CO23A地球表

19、面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H 属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染O ，最多的金2A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中

20、净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5 HO= CuSO24 5 H O2定义性质联系区别分子分子是保持物质化

21、学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 、O 、N 、Cl 。2222离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物（一

22、种元素）4256126（一种物质）化合物：有机化合物 CH 、C H OH、C HO 、淀粉、蛋白质（多种元素）Na2CO3氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO41、原子的构成核内质子数原子核+122 8 2第一电子层最外层上有 2个电子原子原子核电子质子（带 正电）中子（不带电）（带 负 电）（1）原子结构示意图的认识第四单元 物质构成的奥秘（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）三决定决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中

23、子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 、O23组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素一个氧原子a、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能

24、有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子b、有关元素周期表7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*发现：门捷列夫*18 纵行（16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*排列依据*注：原子序数=质子数c、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如Fe3：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图（3） 同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可

25、能相同（4） 与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜）（4） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5） 铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金

26、：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性1、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。2、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧， 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色铁发出耀眼的白光，生成白色的固体常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜持续加热变红的固体 2Mg + O2点燃2MgO

27、铝点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀即使在高温时也不与氧气发生反应加热生成黑色物质 2Cu + O2加热2CuO银金3、金属 + 酸 盐 + H2锌和稀硫酸Zn +H SO24= Zn SO4+ H 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl22+H 2铁和稀硫酸Fe +H SO24= Fe SO4+H 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl22+H 2镁和稀硫酸Mg + H SO24= Mg SO + H

28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = Mg Cl422+H 2铝和稀硫酸 2Al +3 H SO24=Al ( SO24)3 +3 H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2Al Cl+ 3 H 224、 铝片放入硫酸铜溶液中：3Cu SO4+2Al= Al2(SO )4 3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：2Ag NO3+Cu= Cu(NO )3 2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg (NO )3 2=Cu(NO )3 2+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

29、三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe O）、赤铁矿（

30、主要成分是Fe O ）3 42 32、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与O、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe O（红棕色）22 3（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH ) CO23（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻

31、找金属的代用第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色（如Cu SO4为蓝色Fe SO4为浅绿色Fe2(SO )4 3为黄色）b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl，石灰水溶质为Ca(OH )2，食盐水溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH )2，三

32、氧化硫溶于水溶质为H SO24，胆矾CuSO4 5 HO 溶于水溶质为CuSO24，医用酒精中溶质为C H OH 。25固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1） 概念：（2） 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化加水升温加不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注： Ca(OH )2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而

33、降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH NO 溶解，溶液温度降低。43溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H SO24溶解，溶液温度升高。溶解没有明显热现象：如NaCl，溶液温度没明显变化。二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件，一定温度 标准，100g 溶剂状态，达到饱和质量，单位：克（2）

34、 溶解度的含义：20时NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH )（4） 溶解度曲线2（1） t3时A 的溶解度为（ 80g ）例：80SA

35、NBPC0t1t2t3t（2）P 点的的含义 （ 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同）（3）N 点为 （t3时 A 的不饱和溶液），可通过 （加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和）（4） t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（CBA）（5） 从A 溶液中获取A 晶体可用（降温结晶）的方法获取晶体。（7）t2 时A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有（A 和B）无晶体析出的有（C），所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（ACB）（8） 除去A 中的泥沙用（过滤）法；分离A 与B（含量少）的混合物，用（结晶 ）法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压

36、强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2） 结晶法：分离几种可溶性物质分离：KCl 和Mn O2NaCl 和 KNO3方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO ）4冷却饱和CuSO 溶液析出晶体的化

37、学式为CuSO 5 H O 。442结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO ）3三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数= 100%溶液的质量2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H SO ）、盐酸（HCl）、硝酸( HNO )243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 H2O）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸