酸的性质 (5)

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1、常见的酸常见的酸实验实验紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液的颜色变化的颜色变化无色酚酞溶液无色酚酞溶液的颜色变化的颜色变化食醋食醋澄清石灰水澄清石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色紫色红色红色紫色紫色红色红色紫色紫色蓝色蓝色紫色紫色蓝色蓝色无色无色 不变不变无色无色红色红色无色无色 不变不变无色无色红色红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色注意：注意：变色的不是酸碱

2、溶液，而是指示剂溶液变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液无色酚酞溶液 酸无碱红中不变酸无碱红中不变简记：简记：二、常见的酸二、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸醋酸醋酸(CH3COOH)盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4)硝酸硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味挥发性挥发性(1)盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色无色无色状态状态液体液体黏稠、油状黏稠、油状液体

3、液体打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象出现白雾出现白雾无现象无现象气味气味有刺激性气有刺激性气味味无气味无气味挥发性挥发性易挥发易挥发难挥发难挥发用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性

4、，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-_浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性,干燥剂干燥剂【注意注意】但不是所有气体的干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气如氨气浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成

5、黑色浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作作水的密度较小水的密度较小,浮在浮在浓硫酸上面浓硫酸上面,溶解时溶解时放出的热会使水立放出的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸液滴使硫酸液滴向四周飞溅向四周飞溅,这是非这是非常危险的常危险的.正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不断搅拌不断搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.3、酸的化学性质：、酸的化学性质：在白色点滴板上进行在白色点滴板上进行实验，并观察现象实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加紫色石蕊

6、溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气结论：结论：酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反

7、应反应，而是与水反应(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水讨论:(1)(1)上面反应的生成物上面反应的生成物有什么共同之处有什么共同之处?(2)(2)利用上面的反应可利用上面的反应可以清除金属制品表面以清除金属制品表面的锈的锈,除锈时能否将金除锈时能否将金属制品长时间浸在酸属制品

8、长时间浸在酸中中?为什么为什么?（4）酸跟碱发生的反应）酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）酸跟盐发生的反应）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水KOH+HCl=KCl+H2O【小结小结小结小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示

9、剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+金属金属金属金属=盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+酸酸酸酸=盐盐盐盐+水水水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+碱碱碱碱=盐盐盐盐+水水水水酸的化学性质酸的化学性质