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1、第一章第一章 绪论绪论第一节第一节 早期研究及链式理论早期研究及链式理论一、早期研究一、早期研究1、配合物的发现、配合物的发现 最早记录：最早记录：1704年，德国年，德国Diesbach得得到的普鲁士蓝到的普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3。1793年年Tassaert发现发现CoCl3.6NH3 当时无法解释稳定的当时无法解释稳定的CoCl3和和NH3为何要为何要进一步结合进一步结合2、配合物性质研究1）Cl-沉淀实验（用AgNO3）配合物 可沉淀Cl-数目 现在化学式CoCl3.6NH3 3 Co(NH3)6Cl3CoCl3.5NH3 2 Co(NH3)5ClCl2CoCl3
2、.4NH3 1 Co(NH3)4Cl2ClIrCl3.3NH3 0 Ir(NH3)3Cl3 2）电导率测定配合物 摩尔电导(-1)离子数目 现在化学式PtCl4.6NH3 523 5 Pt(NH3)6Cl4PtCl4.4NH3 229 3 Pt(NH3)4Cl2Cl2PtCl4.2NH3 0 0 Pt(NH3)2Cl4二链式理论二链式理论(Chain theory)1869年瑞典Lund大学Blomstrand教授及其学生Jorgensen(后任丹麦Copenhagen大学教授)提出链式理论。当时认为元素只有一种类型的价氧化态，N为5价，Co为3价，Cl为1价。CoCl3.6NH3 NH3Cl
3、 CoNH3NH3NH3NH3Cl NH3ClCoCl3.5NH3 Cl CoNH3NH3NH3NH3Cl NH3ClCoCl3.4NH3 Cl CoNH3NH3NH3NH3Cl ClIrCl3.3NH3 Cl IrNH3NH3NH3Cl Cl实验:IrCl3.3NH3的溶液不导电，其中的氯离子不能被AgNO3沉淀。第二节第二节 Werner配位理论配位理论一、一、Werner配位理论配位理论1891年，瑞士苏黎士（年，瑞士苏黎士（Zurich）大学的）大学的Werner教授，提出新的配位理论学说。教授，提出新的配位理论学说。基本观点如下：1）大多数元素有两种类型的价：即主价（-）和副价（）。
4、分别相当于现在的氧化态和配位数。2）每种元素都倾向于既满足它的主价又要满足它的副价。3）副价指向空间的确定位置。*主要贡献：1）提出了副价的概念（现称配位数）。2）奠定了配合物的立体化学基础。二、对实验结果的解释副价结合更为稳定，不易解离。CoCl3.6NH3 CoCl3.5NH3 CoCl3.4NH3 CoCl3.3NH3配合物的基本概念配合物的基本概念一、配合物的基本概念Werner理论虽提出了主价和副价的概念，但其本质及二者的区别当时不能解答。离子键 1916年，Kossel提出了正负离子因静电吸引而形成离子键。共价键 1916年，Lewis提出两个原子共享电子对而形成共价键。配位共价键
5、（配位键）共享的电子对由配体单方提供的共价键。配合物的内界 配合物中由配位键结合的部分。配合物的外界 通过离子键与内界结合的部分。例：Co(NH3)6 Cl3 内界 外界配位体（配体）配合物中提供电子对的分子或离子。配位原子 直接与中心原子相连并提供电子对的原子。二、配位数1定义：中心原子接受配体提供电子对的数目，称为配位数。2影响配位数的因素1）空间因素（空间位阻）：A、中心金属 B、配体 例：镧系元素的配合物 2）中心原子的氧化态 Pt(II),4；Pt(IV),6。第四节第四节 配体类型配体类型依据与中心原子形成配位键的数目，可将其分为：1）单齿配体）单齿配体 例：例：H2O、NH3、P
6、Me32）双齿配体）双齿配体 H2NCH2CH2NH2 Ph2PCH2CH2PPh2 2,2-联吡啶联吡啶 4,4-联吡啶联吡啶3）三齿配体）三齿配体H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2 HO2CCH2NHCH2CO2H 三联吡啶三联吡啶4）四齿配体）四齿配体 H2NCH2CH2NHCH2CH2NHCH2CH2NH2 N(CH2CO2H)3 12-冠冠-45）五齿配体）五齿配体H2N(CH2)2NH(CH2)2NH(CH2)2NH(CH2)2NH2 15-冠冠-56）六齿配体）六齿配体 EDTA 18-冠冠-67）八齿配体）八齿配体 二乙三胺五乙酸（二乙三胺五乙酸（DTPA）。）。Gd(I
7、II)与与DTPA的配合物用作核磁共振造影剂。的配合物用作核磁共振造影剂。*同一配体的配位方式不止一种，依其所在同一配体的配位方式不止一种，依其所在的配合物而定。的配合物而定。例：例：-COO-可以多种方式配位。可以多种方式配位。*非螯合多齿配体与配位聚合物。非螯合多齿配体与配位聚合物。例：例：4,4-联吡啶的一维、二维及三维配位联吡啶的一维、二维及三维配位聚合物。聚合物。第五节第五节 命名法简介命名法简介一、配合物的定义：一、配合物的定义：配合物是以具有接受电子对或多个不定配合物是以具有接受电子对或多个不定域电子的空轨道的原子或离子为中心，与域电子的空轨道的原子或离子为中心，与一组可提供电子
8、对或多个不定域电子的分一组可提供电子对或多个不定域电子的分子或离子，以一定的空间构型排列在其周子或离子，以一定的空间构型排列在其周围所组成的个体为特征的化合物。围所组成的个体为特征的化合物。二、命名二、命名1、配离子、配离子1）配体名称放在中心原子之前；）配体名称放在中心原子之前；2）不同配体之间以圆点（）不同配体之间以圆点（）隔开；）隔开；3）配体数目以二、三、四表示（一可省略）配体数目以二、三、四表示（一可省略）；4）最后一个配体名称后缀以）最后一个配体名称后缀以“合合”字；字；5）如果中心原子不止一种氧化数，可在其）如果中心原子不止一种氧化数，可在其后的圆括号中用罗马数字表示。后的圆括号
9、中用罗马数字表示。例：例：Co(NH3)63+六氨合钴（六氨合钴（III）离子）离子2、含配阴离子的配合物、含配阴离子的配合物 在配阴离子与外界阳离子间用在配阴离子与外界阳离子间用“酸酸”字相字相连；若外界为连；若外界为H+离子，则在配阴离子后缀离子，则在配阴离子后缀以以“酸酸”字。字。例：例：K3Fe(CN)6 六氰合铁（六氰合铁（III）酸钾）酸钾H2PtCl6 六氯合铂（六氯合铂（IV）酸）酸3、含配阳离子的配合物、含配阳离子的配合物阴离子在前，配阳离子在后，符合无机盐阴离子在前，配阳离子在后，符合无机盐的命名规则。的命名规则。例：例：Co(NH3)6Cl3 与与FeCl3对比对比三氯化
10、六氨合钴（三氯化六氨合钴（III）Cu(NH3)4SO4 与与BaSO4对比对比硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（II）4、配体的次序、配体的次序1）若既有无机配体又有有机配体，则无机）若既有无机配体又有有机配体，则无机配体在前，有机配体在后。配体在前，有机配体在后。例：例：cis-PtCl2(PPh3)2 顺顺-二氯二氯二（三苯基膦）合铂（二（三苯基膦）合铂（II）2）阴离子在前，中性分子在后。）阴离子在前，中性分子在后。例：例：KPt(NH3)Cl3 三氯三氯氨合铂（氨合铂（II）酸钾）酸钾3）同类配体的名称，按配位原子元素符号）同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。的英文字母顺序排列。例：例：Co(NH3)5(H2O)Cl3 三氯化五氨三氯化五氨水合钴（水合钴（III）4）同类配体中若配位原子相同，则将含较）同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面。少原子数的配体排在前面。例：例：Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl硝基硝基负离子；负离子；氨氨无机中性分子无机中性分子羟氨羟氨无机中性分子；吡啶无机中性分子；吡啶有机配体有机配体 氯化硝基氯化硝基氨氨羟氨羟氨吡啶合铂（吡啶合铂（II）
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