《九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第1课时常见的酸和碱课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第1课时常见的酸和碱课件 （新版）新人教版（33页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点考点 一一 常常见见酸的物理性酸的物理性质质及其用途及其用途1.1.常常见见酸的物理性酸的物理性质质及其用途及其用途:常常见见酸酸盐盐酸酸硫酸硫酸溶溶质质的化学式的化学式_色、色、态态_气味气味_敞开瓶口敞开瓶口时时的的现现象象_HClHClH H2 2SOSO4 4无色液体无色液体无色液体无色液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味有白有白雾雾无明无明显现显现象象常常见见酸酸盐盐酸酸硫酸硫酸挥发挥发性性_吸水性吸水性_用途用途金属除金属除锈锈、制造、制造药药物、物、胃液中的胃液中的盐盐酸帮助消酸帮助消化等化等用作化工原料、精用作化工原料、精炼炼石石油、金属除
2、油、金属除锈锈、冶、冶炼炼金金属、做干燥属、做干燥剂剂等等易易挥发挥发难挥发难挥发无无有有2.2.浓浓硫酸的稀硫酸的稀释释(如如图图所示所示):):(1)(1)操作操作:一定要把一定要把_加入到加入到_,_,以防止以防止_。(2)(2)玻璃棒的作用玻璃棒的作用:搅搅拌拌,使使_。浓浓硫酸硫酸水中水中浓浓硫酸溶于硫酸溶于水水时时放出大量的放出大量的热热使水沸使水沸腾腾,造成硫酸液滴造成硫酸液滴飞溅飞溅热热量及量及时时散失散失考点考点 二二 酸的化学性酸的化学性质质1.1.酸的化学性酸的化学性质质:(1)(1)与酸碱指示与酸碱指示剂剂反反应应:使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_,_,使无色酚使无色酚酞
3、酞溶液溶液_。(2)(2)与某些金属反与某些金属反应应,例如例如:铁铁和和盐盐酸酸:(:(写化学方程式写化学方程式,下同下同)_)_铝铝和稀硫酸和稀硫酸:_:_(3)(3)与某些金属氧化物反与某些金属氧化物反应应,例如例如:氧化氧化铜铜和和盐盐酸酸:_:_氧化氧化铁铁和硫酸和硫酸:_:_变红变红色色不不变变色色Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4(稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3
4、+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)与碱反与碱反应应,例如例如:盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化铜铜:_:_硫酸和硫酸和氢氢氧化氧化钡钡:_:_(5)(5)与某些与某些盐盐反反应应,例如例如:氯氯化化钡钡和硫酸和硫酸:_:_硝酸硝酸银银和和盐盐酸酸:_:_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=Ba
5、SO4 4+2HCl+2HClAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 32.2.酸性酸性质质相似的原因相似的原因:不同的酸溶液具有相似的化学性不同的酸溶液具有相似的化学性质质,其其原因是不同的酸溶液中都有共同的阳离子原因是不同的酸溶液中都有共同的阳离子_。氢氢离子离子考点考点 三三 常常见见的碱的碱1.1.常常见见碱的物理性碱的物理性质质和主要用途和主要用途:氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙俗名俗名_物物理理性性质质色、色、态态_溶解性溶解性_溶于水溶于水,并放出并放出大量的大量的热热_溶于水溶于水,溶解度随溶解度随温度升高而温度升高而_吸水性吸水性易吸收
6、水分而易吸收水分而_腐腐蚀蚀性性_烧烧碱、火碱、苛性碱、火碱、苛性钠钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体极易极易微微降低降低潮解潮解有有强强腐腐蚀蚀性性有有较较强强腐腐蚀蚀性性白色粉末状固体白色粉末状固体氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙用途用途(1)(1)作气体干燥作气体干燥剂剂(2)(2)作化工原料作化工原料(3)(3)去除油去除油污污(1)(1)作建筑材料作建筑材料(2)(2)保保护树护树木木,防止防止冻伤冻伤和害虫生卵和害虫生卵(3)(3)农业农业上用于上用于配制波配制波尔尔多液多液(4)(4)改良酸性土壤改良酸性土壤2.Ca(OH)2.Ca(OH)2 2的制取的制取:(1)(
7、1)第一步第一步:煅煅烧烧石灰石石灰石(写化学方程式写化学方程式,下同下同):):_。(2)(2)第二步第二步:生石灰和水反生石灰和水反应应:_:_。高温高温=CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2【思考感悟思考感悟】现现有三种气体有三种气体H H2 2、COCO2 2、O O2 2需要干燥需要干燥,是否都可是否都可选选用用NaOHNaOH固体作固体作干燥干燥剂剂,为为什么什么?提示提示:选用干燥剂时选用干燥剂时,所选用的物质不仅具有吸水性所选用的物质不仅具有吸水性,还不能与还不能与被干燥的气体发生化学反应被干燥的
8、气体发生化学反应,NaOH,NaOH和和COCO2 2能发生化学反应能发生化学反应,因此因此不能用不能用NaOHNaOH固体来干燥固体来干燥COCO2 2。考点考点 四四 碱的化学性碱的化学性质质1.1.能和酸碱指示能和酸碱指示剂剂反反应应:使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变变_,_,使无色酚使无色酚酞酞溶液溶液变变_。2.2.能和某些非金属氧化物反能和某些非金属氧化物反应应:例如例如:澄清石灰水中通入二氧化碳澄清石灰水中通入二氧化碳:(:(填化学方程式填化学方程式,下同下同)_。氢氢氧化氧化钠钠固体暴露在空气中固体暴露在空气中:_。蓝蓝色色红红色色COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2
9、=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O3.3.能和酸能和酸发发生中和反生中和反应应:例如例如:氢氢氧化氧化钠钠与与盐盐酸反酸反应应:_。4.4.能和部分能和部分盐盐反反应应(只有可溶性碱和可溶性只有可溶性碱和可溶性盐盐的溶液才能反的溶液才能反应应):):例如例如:NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液溶液:_。氢氢氧化氧化钙钙溶液与碳酸溶液与碳酸钠钠溶液溶液_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+
10、2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3【思考感悟思考感悟】实验实验室常用澄清的石灰水室常用澄清的石灰水检验检验COCO2 2气体气体,常用常用氢氢氧化氧化钠钠溶液来吸溶液来吸收收COCO2 2,你知道其中的原因你知道其中的原因吗吗?提示提示:用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2,是因其与是因其与COCO2 2反应有浑浊现象反应有浑浊现象,而氢氧化钠溶液虽与而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无明显现象反应但无明显现象,故一般不用氢氧化故一般不用
11、氢氧化钠溶液来检验钠溶液来检验COCO2 2,实验室常用氢氧化钠溶液实验室常用氢氧化钠溶液,不用氢氧化钙溶不用氢氧化钙溶液吸收液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于水的原因是氢氧化钙微溶于水,只能吸收少量二氧化碳只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水而氢氧化钠易溶于水,利于吸收较多的二氧化碳。利于吸收较多的二氧化碳。【易错微博易错微博】小博士答学生问小博士答学生问问题问题1 1“在水溶液中能解离出在水溶液中能解离出氢氢离子的化合物都是酸离子的化合物都是酸,”,”这这种种认认识识是否正确是否正确,为为什么什么?答答:不正确。在水溶液中能解离出氢离子的化合物不一定是酸不正确。在水溶液中能解离出
12、氢离子的化合物不一定是酸,也可能是盐也可能是盐,如硫酸氢钠。如硫酸氢钠。问题问题2 2“将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变红变红。说说明二氧化明二氧化碳是一种酸。碳是一种酸。”,这这种种说说法是否正确法是否正确,为为什么什么?答答:不正确。二氧化碳本身不具有酸性不正确。二氧化碳本身不具有酸性,二氧化碳能使紫色石蕊二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色碳酸能使紫色石蕊溶液变红。石蕊溶液变红。问题问题3 3碱与非金属氧化物作用生成碱与非金属氧化物作用生成盐盐和水的反和水的反应应属于复分解属于复分
13、解反反应吗应吗?答答:不属于。碱与非金属氧化物的反应虽然是两种化合物反应不属于。碱与非金属氧化物的反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物生成另外两种化合物,但由于两种反应物不是通过离子间的相但由于两种反应物不是通过离子间的相互交换而生成另外两种化合物互交换而生成另外两种化合物,所以不属于复分解反应。所以不属于复分解反应。要点要点 一一 正确正确认识认识和理解酸的化学性和理解酸的化学性质质的通性的通性1.1.酸的定酸的定义义:在水溶液中解离出的阳离子全部都是在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢氢离子离子(H(H+)的化合物。的化合物。2.2.酸溶液有通性的原因酸溶液有通性的原因:酸在溶液中能酸
14、在溶液中能够够解离出共同的阳离子解离出共同的阳离子HH+。3.3.酸的通性酸的通性:通性通性一般一般规规律律反反应类应类型型(1)(1)与酸碱指示与酸碱指示剂剂反反应应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红变红,使使无色酚无色酚酞酞溶液不溶液不变变色色(2)(2)与活与活泼泼金属反金属反应应酸酸+金属金属盐盐+氢氢气气置置换换反反应应(3)(3)与金属氧化物反与金属氧化物反应应酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水复分解反复分解反应应(4)(4)与碱与碱发发生中和反生中和反应应酸酸+碱碱盐盐+水水复分解反复分解反应应(5)(5)与某些与某些盐盐反反应应酸酸+盐盐另一种另一种盐盐+另一另一种酸种酸复分解
15、反复分解反应应【特别提醒特别提醒】(1)(1)氧化性酸与活泼金属反应不产生氢气氧化性酸与活泼金属反应不产生氢气,如浓硫如浓硫酸、浓硝酸。酸、浓硝酸。(2)(2)与酸反应的金属在金属活动性顺序表中必须位于氢前面。与酸反应的金属在金属活动性顺序表中必须位于氢前面。角度角度 1 1 从物从物质转质转化的角度考化的角度考查查酸的性酸的性质质【典例典例1 1】(2012(2012新疆中考新疆中考)下列各下列各组变组变化中化中,只有加入酸才能只有加入酸才能一步一步实现实现的是的是()A.ZnZnSOA.ZnZnSO4 4B.CuOCuClB.CuOCuCl2 2C.CaCOC.CaCO3 3COCO2 2
16、 D.BaCl D.BaCl2 2BaSOBaSO4 4【我的答案我的答案】选选B B。本题通过物质间的转化考查酸的性质。由。本题通过物质间的转化考查酸的性质。由锌转化为硫酸锌锌转化为硫酸锌,属于金属转化为盐属于金属转化为盐,可以是锌与稀硫酸反应可以是锌与稀硫酸反应,也可以是在金属活动性顺序中排在锌后面的可溶性硫酸盐与锌也可以是在金属活动性顺序中排在锌后面的可溶性硫酸盐与锌反应反应,故故A A不唯一不唯一;氧化铜转化为氯化铜氧化铜转化为氯化铜,属于金属氧化物转化为属于金属氧化物转化为盐盐,可以用氧化铜与稀盐酸反应生成可以用氧化铜与稀盐酸反应生成,且只能与酸反应生成且只能与酸反应生成,故故B B
17、符合题意符合题意;碳酸钙到二氧化碳的转化可以用碳酸钙与盐酸反应碳酸钙到二氧化碳的转化可以用碳酸钙与盐酸反应,也可以将碳酸钙高温分解生成二氧化碳也可以将碳酸钙高温分解生成二氧化碳,故故C C不符合题意不符合题意;氯化氯化钡转化为硫酸钡钡转化为硫酸钡,可以用氯化钡与硫酸反应可以用氯化钡与硫酸反应,也可以用氯化钡与也可以用氯化钡与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀,故故D D不符合题意。不符合题意。角度角度 2 2 结结合反合反应现应现象考象考查查酸的性酸的性质质【典例典例2 2】(2013(2013湛江中考湛江中考)化学使世界化学使世界变变得得绚丽绚丽多彩多彩,下下图图是
18、是物物质质之之间发间发生化学反生化学反应应的的颜颜色色变变化。化。(1)(1)请请你在你在编编号号、处处各填入一种物各填入一种物质质。是是 ,是是 。(2)(2)根据上根据上图图可以可以总结总结出稀硫酸的五个化学性出稀硫酸的五个化学性质质。请请你写出你写出编编号号稀硫酸的化学性稀硫酸的化学性质质_ 。(3)(3)若若编编号号的物的物质质是是盐盐,请请你写出符合你写出符合编编号号的一个化学反的一个化学反应应方程式方程式_ ,反反应类应类型是型是 。【我的收获我的收获】本题考查酸的化学性质。本题考查酸的化学性质。硫酸使紫色石蕊试液硫酸使紫色石蕊试液变红变红;硫酸与铁反应生成硫酸亚铁硫酸与铁反应生成
19、硫酸亚铁(浅绿色浅绿色););硫酸与氧化铜硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液反应生成硫酸铜蓝色溶液;硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。成硫酸钡白色沉淀。答案答案:(1)(1)铁氧化铜铁氧化铜(2)(2)酸使紫色石蕊试液变红酸使紫色石蕊试液变红(3)H(3)H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl复分解反应复分解反应要点要点 二二 正确正确认识认识碱及碱的通性碱及碱的通性1.1.碱的概念碱的概念:在水溶液中解离出的阴离子全部是在水溶液中解离出的阴离子全部是OHOH-的化合物。的化合物。2.2.碱的通性碱
20、的通性:通性通性一般一般规规律律反反应类应类型型(1)(1)与酸碱指示与酸碱指示剂剂反反应应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变蓝变蓝色色,使无色酚使无色酚酞酞溶液溶液变红变红色色(2)(2)与非金属氧化物反与非金属氧化物反应应碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水(3)(3)与酸与酸发发生中和反生中和反应应酸酸+碱碱盐盐+水水复分解反复分解反应应(4)(4)与某些与某些盐盐反反应应碱碱+盐盐另一种另一种盐盐+另一种碱另一种碱复分解反复分解反应应【特别提醒特别提醒】盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞,而不用玻璃而不用玻璃塞塞,目的是防止玻璃中的二氧化硅与碱溶液反应生成可溶
21、性物目的是防止玻璃中的二氧化硅与碱溶液反应生成可溶性物质质,使瓶塞与瓶口黏在一起。使瓶塞与瓶口黏在一起。【典例典例】(2012(2012铜铜仁中考仁中考)某化学活某化学活动动小小组组以以“酸碱酸碱盐盐的性的性质质”为为主主题进题进行探究性学行探究性学习习,请请你作你作为该为该小小组组成成员员一起来解决下列一起来解决下列问题问题:(1)(1)小小红红同学从某一欠收同学从某一欠收农农田里取回一份土壤田里取回一份土壤样样品品,如果如果检测结检测结果呈酸性果呈酸性,从从经济经济和可行性方面考和可行性方面考虑虑,那么要改良此土壤的酸性那么要改良此土壤的酸性,应应向向农农田里施加田里施加(填化学式填化学式
22、)。(2)(2)小小红红同学用下同学用下图总结图总结了了NaOHNaOH的四条化学性的四条化学性质质(即即NaOHNaOH与四与四类类物物质质能能够发够发生化学反生化学反应应)。.为为了了验证验证反反应应,小小红红将无色酚将无色酚酞酞溶液滴入溶液滴入NaOHNaOH溶液中溶液中,溶溶液由无色液由无色变变成成 。.依据反依据反应应说说明明NaOHNaOH必必须须密封保存密封保存,否否则则在空气中要在空气中要变质变质,其化学反其化学反应应方程式方程式为为_ 。.为为了了验证验证反反应应能能够发够发生生,你你选择选择的物的物质质是是 。a.Naa.Na2 2COCO3 3 b.HCl b.HClc.
23、FeClc.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3)2 2(3)(3)请请你你设计设计一个一个实验实验除去除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCuCl2 2,写出主要写出主要操作步操作步骤骤和化学方程式和化学方程式:实验实验主要操作步主要操作步骤骤:_:_、,化学方程式化学方程式:。【我的收获我的收获】本题考查酸、碱、盐的性质及利用性质除去物质本题考查酸、碱、盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质中混有的杂质,是常见习题是常见习题,解答本题时注意在除杂时不要引入解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。新的杂质。(1)(1)在农业上在农业上,用熟石灰用熟石灰C
24、a(OH)Ca(OH)2 2 改良土壤的酸性改良土壤的酸性;(2)(2)氢氧化钠溶液呈碱性氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞变红能使无色酚酞变红;暴露在空气中的暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的氢氧化钠易与空气中的COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3而变质而变质;氢氧化钠还氢氧化钠还能与某些盐能与某些盐(如如FeClFeCl3 3等等)反应生成相应的难溶性碱反应生成相应的难溶性碱;(3)Fe(3)Fe比比CuCu活泼活泼,加入过量的铁加入过量的铁,Fe,Fe与与CuClCuCl2 2反应反应,生成生成CuCu和和FeClFeCl2 2,过滤即可除去过滤即可除去CuClCuCl2 2。答案答案:(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2(或或CaO)CaO)(2).(2).红色红色.CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O.c.c(3)(3)取溶液于试管中加入过量铁粉过滤取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第1课时常见的酸和碱课件 （新版）新人教版
