九年级化学第三单元知识点（推荐6篇）

《九年级化学第三单元知识点（推荐6篇）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第三单元知识点（推荐6篇）（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、九年级化学第三单元知识点（推荐6篇）九年级化学第三单元知识点 第1篇1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反馈的三种类型：爆炸，焚烧，迟缓氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：1工业“三废任意排放，2生活污水任意排放。3农药化肥任意施放。8、收集气体的三种办法：排水法不容于水的气体，向上排空气法密度比空气

2、大的气体，向下排空气法密度比空气小的气体。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种办法：增加溶质，减少溶剂，改变温度升高或降低。11、复分解反馈能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、焚烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气理想，一氧化碳有毒，甲烷常用。17、CO的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。全

3、为混合物19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反馈速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质一变二不变22、质量守恒定律：加入化学反馈的各物质的质量总和，等于反馈后生成物质的质量总和。反馈的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的

4、量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。25、物质的变化及性质1物理变化：没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。示例：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。2化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反馈。宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。化学变化常常伴随一些反馈现象，示例：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反馈现象来判断是否发生了化学变化或者产

5、物是什么物质。3物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；示例：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。4化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。示例：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。26、温度对固体溶解度的影响：1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。化学的学习技巧1

6、、理解概念，把根本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。2、做好化学实验，理解化学反馈原理，相关的化学反馈式就能写出来了。3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。九年级化学第三单元知识点 第2篇考点9 元素周期表简介元素周期表的结构原子序数 8 O元素符号(核电荷数) 氧 元素名称 相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(3)元素周期表同一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增。考点10 核外电子的

7、分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：(以镁原子结构示意图为例)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数阳离子：质子数核外电子数考点 11定义：带电荷的原子(或原子团)。分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计

8、量数(系数)表示离子的个数;离子符号的表示办法：在元素符号(或原子团)右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;离子所带的电荷=该元素的化合价常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子九年级化学第三单元知识点 第3篇考点4 原子的构成构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原

9、子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。考点5 相对原子质量相对原子质量的规范：碳-12原子质量的1/12。叙述式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量1/12)相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数考点6 元素元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。人体中含量最多的金属元素是钙元素。考点

10、7 元素符号元素符号表示的意义：表示一种元素;表示这种元素的一个原子。示例：表示氢元素H 2H：表示二个氢原子表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点8 物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子(分子、原子、离子)构成。示例：水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。九年级化学第三单元知识点 第4篇考点1 分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不

11、能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子汇集在一起才表现出来，单个分子不能表现。分子的根本性质(1)分子体积和质量都很小。(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。(3)分子在不停运动。(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。(5)分子是由原子构成的。分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2 原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。化学反馈的实质：在化学反馈中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的

12、本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化;化学变化：分子本身发生改变。纯洁物和混合物(由分子构成的物质)纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;混合物：由不同种分子构成的物质。有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动(2)

13、三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔九年级化学第三单元知识点 第5篇1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替焚烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐回升，冷却后，水面回升约1/5体积。假设测得水面回升小于1/5体积的原因可能是：红磷缺乏，氧气没有全部耗费完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的办法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%氮气比氧气约为41、稀有气体混合物为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以

14、氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的焚烧和工厂的废气。九年级化学第三单元知识点 第6篇1、物质的变化与性质1物质的变化包含化学变化与物理变化，这是中考必考的内容。通常是让同学们根据物理变化与化学变化的本质区别来区分一个变化是物理变化还是化学变化。2物质的性质包含化学性质与物理性质，通常是考查同学们能不能根据物质的性质来选择其用途。3纯洁物、混合物的辨别。此考点往往结合物质的组成与分类来考查同学们是否能对一些常见物质进行分类。2、根本的实验技能考查同学们能否熟练掌握根本实验操作，是否掌握

15、实验探究的办法。【解读经典考题】考点一：物质的变化与性质例1以下生活事例中，主要过程为化学变化的是：A功夫深，铁杵成针B佳节到，焰火缤纷C春天来，冰雪消融D美酒开，满屋飘香解读：物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化过程中生成了新物质。这里所说的生成了新物质，是指物质本质上发生了改变，而不仅仅是状态上的改变。A功夫深，铁杵成针只是体积上的改变，铁杵是铁，它磨了针也还是铁，发生的只是形态上的变化，而本质并没有变，因此铁杵成针是物理变化。类似的C、D都是物理变化。B焰火缤纷是火药焚烧时引起的，火药焚烧后生成的二氧化硫、氮气等气体是与火药在本质上截然不同的物质，因此焰火缤纷这个过程是化学变化。答案

16、：B考点二：纯洁物、混合物的辨别。例2以下物质中，属于纯洁物的是()A碱式碳酸铜B医用消毒酒精C澄清石灰水D上海市管道煤气解读：辨别纯洁物与混合物是以所含物质的种类为依据的，如所给物质只含有一种物质那么是纯洁物，如含有多种物质那么是混合物。在辨别纯洁物和混合物时容易出现的错误是以所含元素作为辨别的依据，如有的同学认为含有一种元素的物质一定是纯洁物，而含有多种元素的那么是混合物。同学们看下面的例子：如氧气O2和臭氧O3混合后只含有一种元素，但是由于氧气和臭氧是两种不同的物质，因此氧气O2和臭氧O3混合后所得物质为混合物。而二氧化碳CO2虽然含有两种元素，但他们化合成了一种物质二氧化碳，因此它是纯

17、洁物。在考查纯洁物、混合物的辨别时，通常通过我们身边常见的一些物质来考查的。如此题，碱式碳酸铜是一种物质，是纯洁物。医用酒精是酒精的水溶液，含有酒精和水是混合物。澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质是混合物，煤气是氢气与一氧化碳组成的混合物。答案：A考点三：根本的实验技能例3以下玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是A、B、C、D、解读：常用化学仪器名称、用途和使用办法是中考必考的内容，同学们在复习时要注意。常用玻璃仪器中需垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶；可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿等，而集气瓶、水槽等不能加热。答案：D【直击中考题】1、以下现象中，属于物理变化的是A.蒸馏水煮沸B.高粱酿

18、成酒C.铁制品生锈D.糕点变质2、以下变化中，属于化学变化的是A汽油挥发B冰雪融化C食物变质D空气液化3、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是A用氢气充气球B用二氧化碳灭火C用食醋除去水垢D用金刚石切割大理石4、托盘天平是科学实验中常用的仪器。以下关于其使用的说法中不正确的选项是A称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C不论桌面是否水平，只要调平横梁就可以称量D不能把化学药品直接放在托盘上称量5、以下实验操作正确的选项是()A.在量筒内稀释浓硫酸B用剩的药品放回原瓶C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D制取气体前先检查装置的气密性6、以下实验操作中，不正确的选项是()7、以下物质属于纯洁物的是()A.石油B.清新空气C.不锈钢D.冰、水混合物8、下列情况中不会发生化学变化的是A石灰水长期暴露在空气中B干冰制造出舞台云雾C用熟石灰改进酸性土壤D用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢9、物质的用途往往是由其性质决定的，以下物质的用途中，根据其化学性质的是()A用氢气充填气球B用盐酸除去铁锈C.用石墨作电极D用活性炭作冰箱除味剂