三年(2023年)高考真题化学分项汇编(新高考专用)

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1、专题 15化学反响原理综合12023浙江卷主要成分为H S 的工业废气的回收利用有重要意义。2(1) 回收单质硫。将三分之一的H S 燃烧，产生的SO 与其余H S 混合后反响：2222H S(g)+SO (g)3 S (s)+2HO(g) 。在某温度下到达平衡，测得密闭系统中各组分浓度22882分别为c(H S)=2.010-5mol-1 L-1 、c (SO )=5.010-5mol L-1 、c(H O)=4.010-3mol L-1 ，计222算该温度下的平衡常数K=。(2) 热解H S 制H 。依据文献，将H S 和CH的混合气体导入石英管反响器热解(一边进2224料，另一边出料)，

2、发生如下反响：2HS(g)2H22(g)+S2(g) H1=170kJmol-1CH (g)+S (g)42总反响：CS (g)+2H (g)H =64kJ mol-12222H S(g)+CH (g)CS (g)+4H (g)2422投料按体积之比V(H S):V(CH )=2:1，并用N 稀释；常压，不同温度下反响一样时间242后，测得H2和CS2体积分数如下表：温度/9501000105011001150H /V(%)20.51.53.65.58.5CS /V(%)20.00.00.10.41.8请答复：反响能自发进展的条件是。以下说法正确的选项是。A其他条件不变时，用 Ar 替代N2

3、作稀释气体，对试验结果几乎无影响B其他条件不变时，温度越高，H2S 的转化率越高C由试验数据推出H2S 中的S-H键强于CH 4 中的C-H 键D恒温恒压下，增加N2 的体积分数， H2 的浓度上升假设将反响看成由反响和反响两步进展，画出由反响原料经两步生成产物的反响过程 能量示意图。在1000，常压下，保持通入的H S 体积分数不变，提高投料比V (H S):V (CH ) ，224H S 的转化率不变，缘由是。2在950 1150范围内(其他条件不变)， S (g) 的体积分数随温度上升发生变化，写出该2变化规律并分析缘由。(2) 高温AB1000时 CH4 不参与反响，一样分压的H2S

4、经受一样的时间转化率一样先升后降；在低温段，以反响为主，随温度上升，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度上升；反响消耗 S2 的速率大于反响生成S2 的速率，S2(g)的体积分数减小【答案】(1)8108 Lmol122023广东卷铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1) 催化剂Cr O可由(NH) Cr O加热分解制备，反响同时生成无污染气体。234 227完成化学方程式：(NH )4 2Cr O27Cr O23+。 Cr O23催化丙烷脱氢过程中，局部反响历程如图，X(g) Y(g) 过程的焓变为(列式表示)。 Cr O23可用于NH3的催化氧化。设计从NH3动身经过

5、3 步反响制备HNO3的路线 (用“”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反响的化学方程式为 。(2) KCr O227溶液中存在多个平衡。此题条件下仅需考虑如下平衡：() Cr O2- (aq) + H O(l)2HCrO- (aq)K27241= 3.010-2 (25C)() HCrO- (aq)4CrO2- (aq) + H+ (aq)4K= 3.310-7 (25C)2以下有关KCr O227溶液的说法正确的有。A. 参加少量硫酸，溶液的pH 不变B. 参加少量水稀释，溶液中离子总数增加 C参加少量NaOH 溶液，反响()的平衡逆向移动()()D参加少量KCr O227固体，

6、平衡时c2HCrO-与c Cr O2-427()的比值保持不变25时， 0.10mol L-1KCr O227溶液中lgc CrO2-4c Cr O2-)随 pH 的变化关系如图。当pH = 9.0027时，设CrO2- 、HCrO - 与CrO 2- 的平衡浓度分别为x、y、zmol L-1 ，则 x、y、z 之间的关2744系式为= 0.10 ；计算溶液中HCrO - 的平衡浓度(写出计算过程，结果保存两位4有效数字)。在稀溶液中，一种物质对光的吸取程度(A)与其所吸取光的波长( l )有关；在肯定波长范围内，最大A 对应的波长( l)取决于物质的构造特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在m

7、ax某一波长的A 是各组分吸取程度之和。为争论对反响()和()平衡的影响，配制浓度相同、pH 不同的KCr O227稀溶液，测得其A 随l 的变化曲线如图，波长l 、l()(12和l 中，与3CrO 2- 的lc最接近的是；溶液pH 从 a 变到b 的过程中，H+ c2(CrO2- ) 4的值4maxc Cr O2-27 (填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)N24H2O(E1-E2)+H+(E3-E4)NH Cr O NO O NO O HNO2NO+O =2NO2 322(22323O2H2O11c CrO2- )(2) BDx +y +z当溶液pH=9 时， (4) 104 ，

8、因此可无视溶液中Cr O2-22c Cr O2-2727()()即c HCrO-(4+ c CrO2-4=0.20()c H+ ) c CrO2- )10-9 c CrO2- )(反响(ii)的平衡常数 K2=4=c HCrO-()44c HCrO-4=3.310-7()联立两个方程可得c HCrO-4=6.010-4mol/L3增大32023湖南卷2023 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。答复以下问题：(1) 在肯定温度下，向体积固定的密闭容器中参加足量的C(s) 和1molH O(g) ，起始压强为20.2MPa 时，发生以下反响生成水煤气：. C(s)+H O(g

9、)2. CO(g)+H O(g)2CO(g)+H (g)H =+131.4kJ mol-121CO (g)+H (g)H =-41.1kJ mol-1222以下说法正确的选项是； A平衡时向容器中充入惰性气体，反响的平衡逆向移动B混合气体的密度保持不变时，说明反响体系已到达平衡C平衡时H的体积分数可能大于223D将炭块粉碎，可加快反响速率反响平衡时， H2O(g) 的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1mol。此时，整个体系 (填“吸取”或“放出”)热量kJ，反响的平衡常数K分压=总压物质的量分数)。(2) 一种脱除和利用水煤气中CO 方法的示意图如下：某温度下，吸取塔中K CO 溶液吸取

10、肯定量的CO 后， c (CO2- ):c (HCO- )=1:2 ，则该溶2=以分压表示，(p23233液的pH=(该温度下H CO 的K =4.6 10-7 , K= 5.0 10-11 )；23ala2再生塔中产生CO 的离子方程式为；2利用电化学原理，将CO 电催化复原为C H ，阴极反响式为。224【答案】(1) BD吸取31.20.02MPa3(2)102 HCO-3CO2+ CO2- +H2O2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-反响：+CH3OHK1H1反响：+CH3OHK2H2反响：K3H312023山东卷2甲氧基2甲基丁烷(TAME)

11、常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反响制得，体系中同时存在如图反响：答复以下问题：（1） 反响、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx 与温度T 变化关系如下图。据图H推断，A 和B 中相对稳定的是(用系统命名法命名)； H1 的数值范围是(填标号)。2A1（2） 为争论上述反响体系的平衡关系，向某反响容器中参加1.0molTAME，掌握温度为353K，测得 TAME 的平衡转化率为 。反响的平衡常数 Kx3=9.0，则平衡体系中 B 的物质的量为mol，反响的平衡常数 Kx1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反响的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”

12、或“不移动”)平衡时，A 与 CH3OH物质的量浓度之比 c(A)：c(CH3OH)=。（3） 为争论反响体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中参加肯定量A、B 和CH3OH。掌握温度为 353K，A、B 物质的量浓度c 随反响时间t 的变化如下图。代表B的变化曲线为(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反响的正反响速率v 逆反响速率v(填正逆“”“”或“=)。【答案】12甲基2丁烯D10 (1-a )(1+ a )a20.92逆向移动1:103X22023浙江卷含硫化合物是试验室和工业上的常用化学品。请答复：（1） 试验室可用铜与浓硫酸反响制备少量SO 2 ：Cu(s) + 2H 2

13、SO4 (l) = CuSO 4 (s) + SO2 (g) + 2H 2O(l)H= -11.9kJ mol-1 。推断该反应的自发性并说明理由。（2） 2SO (g)+O (g)2SO (g)H= -198kJmol-1 。850K时，在一恒容223密闭反响器中充入肯定量的SO 和O ，当反响到达平衡后测得SO 、O 和SO 的浓度22223分别为6.0 10-3 mol L-1 、8.0 10-3 mol L-1 和4.4 10-2 mol L-1 。该温度下反响的平衡常数为。平衡时SO 的转化率为。2（3） 工业上主要承受接触法由含硫矿石制备硫酸。以下说法正确的选项是。 A须承受高温高

14、压的反响条件使SO2 氧化为SO 3 B进入接触室之前的气流无需净化处理C通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO 的转化率2D在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取SO 以提高吸取速率3接触室构造如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是 。A. a b11B. b a12C. a b22D. b a23E. a b33F.b a34G. a b44对于放热的可逆反响，某一给定转化率下，最大反响速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反响2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的转化率与最适宜温度(曲线)、平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图(

15、标明曲线、) 。（4） 肯定条件下，在Na S - H SO - H O 溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如22422图 4，同时观看到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反响进程，请补充其中的2 个离子方程式。. S2- + H+ =HS-.；. HS-+ H O+ H+ =S +2H O ；222.。【答案】1不同温度下都能自发，是由于DH 03CBDF2 6.7103 mol-1 L88%4 HS-+ 4H O22=SO 2-4+ 4HO + H+2S + 3H O22=SO 2-4+ 2HO + 2H +232023广东卷我国力争于 2030 年前做

16、到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4 与 CO2重整是 CO2 利用的争论热点之一。该重整反响体系主要涉及以下反响：a) CH4(g)+CO2(g)b) CO2(g)+H2(g)2CO(g)+2H2(g) H1 CO(g)+H2O(g) H2c) CH4(g)d)2CO(g)C(s)+2H2(g) H3 CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5（1） 依据盖斯定律，反响a 的H1=(写出一个代数式即可)。（2） 上述反响体系在肯定条件下建立平衡后，以下说法正确的有。A. 增大 CO2 与 CH4 的浓度，反响a、b、c 的正反响速率都增加B. 移

17、去局部 C(s)，反响 c、d、e 的平衡均向右移动C. 参加反响a 的催化剂，可提高 CH4 的平衡转化率D降低反响温度，反响 ae 的正、逆反响速率都减小（3） 肯定条件下，CH4 分解形成碳的反响历程如下图。该历程分步进展，其中，第步的正反响活化能最大。（4） 设 K r 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代p替浓度。气体的相对分压等于其分压单位为kPa除以 p0p0=100kPa。反响 a、c、e 的1ln K r 随p温度的倒数的变化如下图。T反响a、c、e 中，属于吸热反响的有(填字母)。反响c 的相对压力平衡常数表达式为 K r =。p在图中A

18、点对应温度下、原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时H2 的分压为 40kPa。计算 CH4 的平衡转化率，写出计算过程。（5） CO2 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。【答案】1H2+H3H5 或H3H42AD344( p(H 2p)2（4） acp(C0H ) (4 )p068%（5） 做冷冻剂42023河北卷当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为争论热点。1大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。25时，相关物质的燃烧热

19、数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol1)285.8393.53267.5（1） 则 25时H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为。（2） 雨水中含有来自大气的 CO2，溶于水中的 CO2 进一步和水反响，发生电离：CO2(g)=CO2(aq)3CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO - (aq)25时，反响的平衡常数为 K2。溶液中 CO2 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为ymolL1kPa1，当大气压强为 pkPa，大气中 CO2(g)的物质的量分数为 x 时，溶液中H+浓度为mol

20、L1(写出表达式，考虑水的电离，无视 HCO - 的电离)33105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反响达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开头时在体系中先通入肯定量的CO2(g)，再参加足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。4我国科学家争论 LiCO2 电池，取得了重大科研成果，答复以下问题：LiCO2 电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2 在(填“正”或“负”)极发生电化学反响。争论说明，该电池

21、反响产物为碳酸锂和单质碳，且CO2 电复原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进展，写出步骤的离子方程式。.2CO2+2e=C2O 2- .C2O 2- =CO2+CO 2-442. .CO 2- +2Li+=Li2CO33争论说明，在电解质水溶液中，CO2 气体可被电化学复原。.CO2 在碱性介质中电复原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反响方程式为。.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2 电复原为 CO 的反响进程中(H+被复原为H2 的反响可同时发生)，相对能量变化如图.由此推断，CO2 电复原为 CO 从易到难的挨次为(用 a、b、c 字母排序)。【答案

22、】16C(石墨，s)+3H (g)= C H(l) H =49.1kJ mol1K pxy223100.82664正2C O2- +CO2=2C O2- +C12CO2+18e+4H2O=CH3CH2CH2OH+9C O2-233c、b、a52023湖南卷氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能E/ (kJ mol-1)N NH - HN - H946436.0390.8肯定温度下，利用催化剂将NHN (g)23分解为N 和H22。答复以下问题：（1） 反响2NH (g)3+ 3H (

23、g) H=kJ mol-1 ；2（2） 该反响的DS = 198.9J mol-1 K-1 ，在以下哪些温度下反响能自发进展？ (填标号)A25B125C225D325（3） 某兴趣小组对该反响进展了试验探究。在肯定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH 通入 3L 的密闭容器中进展反响(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随3时间的变化曲线如下图。假设保持容器体积不变，t1时反响到达平衡，用H2的浓度变化表示0 t1时间内的反响速率v (H2)=mol L-1 min-1 (用含t1的代数式表示) t 时将容器体积快速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N 分压变22

24、化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d 表示)，理由是；在该温度下，反响的标准平衡常数K Q =。(：分压=总压该组分物质的量分数，对于反响dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， K Q pgG = pQ pdD phH pQ peE ，其中 pQ pQ pQ = 100kPa ， pG、 p、 pHD、 p 为各组分的平衡分压)。E方法：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如下图。（4） 电解过程中OH的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；（5） 阳极的电极反响式为。KOH 溶液 KOH 溶液【答案】1+90.8（2） CD0.02（3） t1b开头体积减半，

25、N2 分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2 分压比原来 2 倍要小0.48（4） 从右往左62023浙江卷“氯碱工业”以电解饱和食盐水为根底制取氯气等产品， 氯气是试验室和工业上的常用气体。请答复：（1） 电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。（2） 以下说法不正确的是。A可承受碱石灰枯燥氯气 B可通过排饱和食盐水法收集氯气 C常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D工业上，常用氢气和氯气反响生成的氯化氢溶于水制取盐酸（3） 在肯定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl 2(aq) + H2O(l)H+ (aq)+C

26、l (aq) + HClO(aq)K2其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2 在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变 H10。(填”、“=”或“KBrKICl、Br、I 位于第 VIIA 族，从上到下电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，得电子力量渐渐减弱，阴离子的复原性渐渐增加(3) AgNO3 或 Ag2SO4(4) 比较 AgX 的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag+I-= AgI使得 Ag 复原性增加的最多，使得2Ag+2H+=2Ag+ H2反响得以发生82023北京高考真题某小组试验验证“Ag+Fe2+衡常数。Fe3+Ag”为可逆反响并测定其平(5)

27、 氧化剂(复原剂)的浓度越大，其氧化性(复原性)越强，复原产物(复原产物)的浓度越大， 氧化剂(复原剂)的氧化性(复原性)越小；复原反响中，反响物浓度越大或生成物浓度越小， 氧化剂氧化性越强(1) 试验验证试验 I：将 0.0100 mol/L Ag2SO4 溶液与 0.0400 mo/L FeSO4 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。试验 II：向少量 Ag 粉中参加 0.0100 mol/L Fe2(SO4)3 溶液(pH=1)，固体完全溶解。取 I 中沉淀，参加浓硝酸，证明沉淀为Ag。现象是。综合上述试验，证明“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反响。II 中溶液选

28、用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3 的缘由是。小组同学承受电化学装置从平衡移动角度进展验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象。(2) 测定平衡常数资料：Ag+SCN-AgSCN白色 K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+红色 K=102.3试验：肯定温度下，待试验中反响到达平衡状态时，取v mL 上层清液，用c1 mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag+，至消灭稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液v1 mL。滴定过程中 Fe3+的作用是。测得平衡常数 K=。(3) 思考问题取试验I 的浊液测定 c(Ag+)，会使所测 K 值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。【答案

29、】(1)灰黑色固体溶解，产生红棕色气体防止酸性条件下，氧化性氧化 Fe2+干扰试验结果a：铂/石墨电极，b：FeSO4 或 Fe2(SO4)3 或二者混合溶液，c：AgNO3 溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag 电极上固体渐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中参加滴加较浓的Fe2(SO4)3 溶液，与之前的现象一样；或者闭合开关 K，Ag 电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中参加滴加较浓的 Fe2(SO4)3 溶液，Ag 电极上固体渐渐削减，指针向左偏转(2)指示剂不用试验 II 中清液测定K 的缘由是。92023北京高考真题环氧乙烷(

30、，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。(3)偏低Ag 完全反响，无法推断体系是否到达化学平衡状态(1) 阳极室产生 Cl2 后发生的反响有：、CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl。(B)=100%S(B)=100%结合电极反响式说明生成溶液a 的原理。(2)肯定条件下，反响物按肯定流速通过该装置。 电解效率 和选择性S 的定义：假设 (EO)=100%，则溶液 b 的溶质为。当乙烯完全消耗时，测得 (EO)70%，S(EO)97%，推想 (EO)70%的缘由： I.阳极有 H2O 放电II. 阳极有乙烯放电III. 阳极室流出液中含有 C

31、l2 和 HClOi. 检验电解产物，推想 I 不成立。需要检验的物质是。ii. 假设没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO2，(CO2)%。经检验阳极放电产物没有 CO2。iii. 试验证明推想 III 成立，所用试剂及现象是。可选试剂：AgNO3 溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。【答案】(1)Cl2 +H2O= HCl+ HClO阴极发生反响： 2H2O+2e-=H2 + 2OH-生成OH-，K+ 通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH 和 KCl 的混合溶液(2) KClO213KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝102023天津高考真题铁单质及其化合物的应用格外广泛。 (

32、1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为。(2) 用 X 射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞A、B，其构造如下图。晶胞A 中每个 Fe 原子紧邻的原子数为。每个晶胞B 中含 Fe 原子数为。(3) 合成氨反响常使用铁触媒提高反响速率。如图为有、无铁触媒时，反响的能量变化示意图。写出该反响的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是(4)Fe3+可与 H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如、。某同学按如下步骤完成试验：为浅紫色，但溶液却呈黄色，其缘由是，为了能观看到溶液中的浅紫色，可实行的方法是。 Fe3+与 SCN-、F-的反响在溶液中存在以下平衡：；，向溶液中参加 Na

33、F 后，溶液颜色由红色转变为无色。假设该反响是可逆反响，其离子方程式为 ，平衡常数为(用 K1 和 K2 表示)。 。【答案】(1)3d64s2(3)降低反响活化能(4)由 Fe3+水解产物的颜色所致向该溶液中加 HNO3(2)84112023天津高考真题CS2 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4 为原料制备 CS2，S8 受热分解成气态S2，发生反响以下问题：，答复(1) CH4 的电子式为，CS2 分子的立体构型为。(2) 某温度下，假设 S8 完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2 与 CH4 物质的量比为 21时开头反响。当 CS2 的体积分数为 10%时，C

34、H4 的转化率为。当以下数值不变时，能说明该反响到达平衡的是(填序号)。a气体密度b气体总压cCH4 与 S2 体积比dCS2 的体积分数(3) 肯定条件下，CH4 与S2 反响中 CH4 的平衡转化率、S8 分解产生S2 的体积分数随温度的变化曲线如下图。据图分析，生成CS2 的反响为(填“放热”或“吸热”)反响。工业上通常承受在 600650的条件下进展此反响，不承受低于600的缘由是 。【答案】(1)直线形(4) 用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx 等)使尾气中的H2S 转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反响的化学方程式。(2)30%d(4)、

35、写出任意一(3)放热600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2 浓度明显偏小，且反响速率慢个.主反响：(g)+3H2(g)(g) H10122023辽宁高考真题苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，肯定条件下，发生如下反响：(1)：.2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l) H4.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H5则 (用、和表示)。答复以下问题：(3)反响在管式反响器中进展，实际投料往往在的根底上适当增大用量，其目的是。(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂外表活性中心时，才能发生反响，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反响的产率降

36、低，推想其可能缘由为。(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。A适当升温B适当降温 C适当加压 D适当减压(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。酸性中心可结合孤电子对，以下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“”“”或“”)。(6)恒压反响器中，依据投料，发生、反响，总压为 ，平衡时苯的转化率为，环己烷的分压为p，则反响 1 的 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】(1)(2)BC(3) 提高苯的利用率(4) 金属催化剂会与 H2S 或 CO 反响从而失去催化活性(6)(5)132023海南高考真题碳及其化合物间的转化广泛存在

37、于自然界及人类的生产和生活中。 25，时：葡萄糖完全燃烧生成和，放出热量。(1)25时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为。反响的速率可表示为，逆反响的速率可表示为，则答复以下问题：(2)25，时，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。、键的键焓分别为、，分子中碳氧键的键焓为 。(3)溶于水的只有局部转化为，大局部以水合的形式存在，水合可用表示。 25时，的平衡常数，正 (用含 的代数式表示)。(4) 25时，潮湿的石膏雕像外表会发生反响：，其平衡常数 。，【答案】(1)(5) 溶洞景区限制参观的游客数量，主要缘由之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其缘由。(3)

38、(4)(5)游客呼出的 CO2 可与钟乳石主要成分 CaCO3 发生可逆反响：，CO2 增加，平衡正向移动，CaCO3 削减，钟乳石被坏(2)664.75142023湖北高考真题丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反响(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)H2=118kJmol 1反响(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H1=+125kJmol1(1) 键能：E(CH)=416kJmol1 ，E(HH)=436kJmol1 ，由此计算生成 1mol 碳碳 键放出的能量为kJ。(2) 对于反响，总压恒定为

39、 100kPa，在密闭容器中通入C3H8 和N2 的混合气体(N2 不参与反响)，从平衡移动的角度推断，到达平衡后“通入 N2”的作用是。在温度为T1 时，C3H8 的平衡转化率与通入气体中C3H8 的物质的量分数的关系如图a 所示，计算T1 时反响的平衡常数Kp=kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数，保存一位小数)。(3) 在温度为 T2 时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b 所示。01.2s 生成C3H6 的平均速率为kPas- 1；在反响一段时间后，C3H8 和O2 的消耗速率比小于 21 的

40、缘由为 。(4) 恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85 的混合气体， 某反响条件下只发生如下反响(k，k为速率常数)：反响：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k反响：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k试验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-kp(C3H6)，可推想丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。【答案】(1)271(2) 减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率16.7(3) 2H2 和C3H6 都消耗O2(4) 先增大后减小反响开头时，体

41、系中主要发生反响，c(C3H6)渐渐增大，随着反响进展，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反响，c(C3H6)渐渐减小152023江苏高考真题甲烷是重要的资源，通过以下过程可实现由甲烷到氢气的转化。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2(g)+CO2(g)(1) 500时，CH4 与H2O 重整主要发生以下反响： CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-178.8kJmol-1。向重整反响体系中参加适量多孔 CaO， 其优点是。(2) CH4 与 CO2 重整的主要反响的热化学方程式为反响 I：CH4(

42、g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=246.5kJmol-1 反响 II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJmol-1 反响 III：2CO(g)=CO2(g)+C(s) H=-172.5kJmol-1在 CH4 与 CO2 重整体系中通入适量H2O(g)，可削减 C(s)的生成，反响3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的 H=。241.01105Pa 下，将n(CO )：n(CH )=1：1 的混合气体置于密闭容器中，不同温度下起始起始重整体系中 CH4 和 CO2 的平衡转化率如图 1 所示。800下 C

43、O2 平衡转化率远大于 600下CO2 平衡转化率，其缘由是。(3) 利用铜铈氧化物(xCuOyCeO2，Ce 是活泼金属)催化氧化可除去H2 中少量 CO，催化氧化过程中 Cu、Ce 的化合价均发生变化，可能机理如图2 所示。将n(CO)：n(O2)： n(H2)：n(N2)=1：1：49：49 的混合气体以肯定流速通过装有xCuOyCeO2 催化剂的反响器，CO 的转化率随温度变化的曲线如图 3 所示。Ce 基态原子核外电子排布式为Xe4f15d16s2，图 2 所示机理的步骤(i)中，元素 Cu、Ce化合价发生的变化为。当催化氧化温度超过 150时，催化剂的催化活性下降，其可能缘由是。【

44、答案】(1)吸取 CO2，提高 H2 的产率，供给热量(2) 657.1kJmol-1反响和反响的 H0，高温下反响的平衡常数大(反响正向进展程度大)，CO2 的消耗量大，反响的 H0，高温下反响的平衡常数小(反响正向进展程度小)，CO2 的生成量小(3) 铜的化合价由+2 变为+1 价，铈的化合价由+4 价变为+3 价高温下，Cu(+2价)或 Cu(+1 价)被H2 复原为金属 Cu12023 江苏卷CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。3（1） CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3 溶液(CO2 与 KOH 溶液反响制得)中通入H2

45、生成 HCOO，其离子方程式为；其他条件不变，HCO 转3化为 HCOO的转化率随温度的变化如图1 所示。反响温度在 4080范围内，HCO 催化加氢的转化率快速上升，其主要缘由是。（2） HCOOH 燃料电池。争论 HCOOH 燃料电池性能的装置如图2 所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反响式为；放电过程中需补充的物质A 为(填化学式)。图2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2 的反响，将化学能转化为电能，其反响的离子方程式为。（3） HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反响机理如图3

46、 所示。HCOOD 催化释氢反响除生成 CO2 外，还生成(填化学式)。争论觉察：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳， 其具体优点是。【答案】1 HCO- + H32催化剂HCOO- + H O2温度上升反响速率增大，温度上升催化剂的活性增加（2） HCOO - + 2OH - - 2e- = HCO - + H OH SO3224 2HCOOH + 2OH - + O2= 2HCO -3+ 2HO 或2HCOO - + O22= 2HCO -3（3） HD提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度22023 天津卷利用太阳能光解水，制备的H2 用于复原 CO2 合成有机物，可实现资源的