《微型化学实验》教案

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1、微型化学试验教案08 化学1班梁建 陈宝筠 刘晓茹 李瑞一、教学目标学问目标：1. 了解半微量法制氯气，亚硫酸氧化为硫酸，二氧化碳气体溶解度的半微量测定的原理和方法1、把握验证氯气、硫酸、硫化氢、二氧化硫的性质的方法和步骤。2、生疏曲管.横口管，娴熟把握其安装和安全操作。3、知道试验室吸取硫化氢、二氧化硫等各种尾气的方法。技能目标：1、通过观看教师的演示试验提高对试验的观看、比较力气。2、通过小组试验，体验科学探究的方法：提出问题、猜测与假设、查阅资料、解释与结论。3、感悟用分类、比照的学习方法来学习化学的重要作用。情感目标：1、通过试验探究来激发学生学习的乐观性和主动性，2、试验初步养成严谨

2、求实的科学态度。3、通过对演示试验的观看提高对化学本学科的兴趣。二、教学重点：了解半微量法制氯气，亚硫酸氧化为硫酸，二氧化碳气体溶解度的半微量测定的原理和方法。把握验证氯气、硫酸、硫化氢、二氧化硫的性质的方法和步骤。三、教学难点：生疏曲管、横口管，娴熟把握其安装和安全操作。四、试验预备试验仪器：曲管、横口管 大试管 铁丝 试管 烧杯 枯燥管 称量瓶 铁架台 酒精灯、注射器、量筒、胶头滴管试验药品： 浓盐酸、淀粉-碘化钾试纸、亚硫酸溶液、浓硫酸、硝酸铅、亚硫酸、二氧化锰 氯酸钾 稀硫酸 亚硫酸钠 、硫化铁、 品红试纸、 乙酸铅试纸 、饱和石灰水 、木条 、氢氧化钠、石灰石、稀盐酸、蒸馏水实 验

3、教师活动学 生设计意图环 节活 动【导入课】 纵观化学进展的历史，化学试验的试剂的用量是随着科学技术的进展渐渐削减的。 1925年，埃及 E. C. Grey 出版了化学试验的微型方法 认 真 听是较早的一本微型化学试验大学教材。从 1982 年起， 讲 并 思美国的Mayo 和Pike 等人开头在根底有机化学试验中 考。实行主要试剂为 m mol 量级的微型制备试验，取得了成功，从而掀起了争论与应用微型化学试验的热潮。什么魅力让这股热潮持续至今呢？本节课将向同学通过大事诱导，激发学生 的 求 知欲。五、教学过程们介绍一些微型化学试验，让我们一起来学习和探讨微型化学试验吧。【板书】一、 曲管试

4、验一、1氯气的半微量制取曲管2原理： MnO+ 4HCl(浓) =MnCl+ 2H O +Cl 试验【表达】222氯气的常规制法, 试验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。氯气黄绿色有刺激性气味，有毒。用曲管来做这个试验不仅可以制取氯气，了解氯气的制法和物理性质，还可以节约和环保。【设问】试验室制取氯气的方法？氯气的性质？【讲解并演示】用 V 字形的曲管底部装上二氧化锰固体，一端用沾有 NaOH 溶液的棉花堵住管口，另一端滴入几滴浓盐酸，加热后产生黄绿色气体，把潮湿的 思考。淀粉-碘化钾试纸放在管口，观看现象。通过演示试验设计一些试验问题， 让学生带着【提问】淀粉碘化钾试纸为何变色【讲解】氯气将碘单

5、质置换出来观 察 试验操作， 领 悟 操作要领。思 考 并问题观看试验，分析试验，答复以下问题，培育学生的分析力气和观看能【板书】2亚硫酸氧化为硫酸答复。力。原理： 2Pb(NO ) = 2PbO + 4NO + O 3 222NO +H SO =NO+H SO22324【提问】亚硫酸可以被什么物质氧化为硫酸呢？【讲解】可以被氧气和二氧化氮等具有强氧化性的气体氧化。【提问】为什么工业上不用氧气直接氧化亚硫酸制取硫酸？【讲解】由于亚硫酸简洁分解成三氧化硫和水，不易被氧气氧化，效率很低。【试验演示】用带长臂的曲管盛少许硝酸铅，接着用纸团塞住长臂管口，再往弯曲局部滴入亚硫酸溶液，思 考 并答复。通过

6、提问题吸引学生的兴趣。加热；用稀盐酸和氯化钡分别检验反响前后的溶液【提问】为什么曲管中的二氧化氮气体越往下颜色越淡直至消逝？【讲解】由于二氧化氮跟亚硫酸反响生成了无色的一氧化氮和硫酸。【提问】二氧化氮有什么性质？【讲解】二氧化氮是棕红色，密度比空气大，有毒且具有高度活性的气体。还有氧化性也很强。二、【板书】二、横口管试验横 口 1氧气的制取与性质试验管 实观 察 试验 现 象并 联 系现 象 思考 实 验原理。思 考 并答复。培育学生的分析力气和观看力气。验原理： 2KClO = 2KCl+3O MnO 催化322【表达】横口管试验，有称套管试验.套管试验实际上是一个在确定部位上有小孔和膨胀球

7、的试管，它常与其他试管或套管组合起来使用。【设问】我们曾经学过什么方法制取氧气？【讲解】使用氯酸钾、双氧水等等。【演示】大试管中放入氯酸钾和二氧化锰质量比 1： 1的混合物 1g，套管内盛有饱和石灰水。套管套进大试管，固定，加热。【争论】试验现象【讲解并演示】氧气的助燃性使带火星的木条复燃。碳酸氢钙溶于水，所以最终还是变澄清了。原理：Ca(OH) +CO = CaCO +H O回 顾 试验 制 取氧 气 的知 识 点并答复。观看。小 组 争论、思考并答复。通 过 提 问题，稳固所学学问，加深对试验的理解和把握。通过争论， 调动学生乐观性和培育学生的分析力气。2232CaCO +CO +H O

8、=Ca(HCO )3223 2【板书】2硫化氢、二氧化硫制取试验原理：FeS+ H SO = H S+FeSO4242Na SO + H SO = SO + H O+Na SO23242224【表达】二氧化硫是最常见的硫氧化物。无色气体， 有猛烈刺激性气味。大气主要污染物之一。无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水约为 1:40。SO 可以使品 认 真 听2红溶液褪色，加热后颜色复原，由于 SO2 的漂白原理 讲，把握是 SO 与被漂白物反响生成无色的不稳定的化合物，2加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。【演示】在两个小称量瓶内各放入小许 FeS 和 Na S

9、O32固体，塞上已带品红试纸和乙酸铅试纸和顶端塞上浸泡氢氧化钠棉花的枯燥管。插入盛稀硫酸的烧杯，使小量硫酸进入称量瓶。【讲解】1所用硫化亚铁应是购置的，存放时间过久，FeS 中 Fe2+和 S2-都会被氧化，从而影响试验效果。2H S 有毒，试验时应留意通风，多余的H S 应及二 氧 化硫 的 性质观 察 试验 现 象和 领 悟操 作 要通过试验帮助学生更好的把握硫化氢、二氧化硫的制取。22领。时通入 NaOH 溶液或金属盐溶液中进展吸取。3不能用 HNO 或浓 H SO ，由于它们都是氧化性酸，324与 FeS 发生氧化复原反响，而不能生成硫化氢。硫酸太稀或太浓都不好，一句话，氢离子浓度低。

10、在中等浓度氢离子浓度太。另外。太稀的话生成的二氧化硫易溶于水，不 简洁逸出。使用亚硫酸钠固体和浓硫酸制取二氧化硫，其实浓硫酸只是反响到生成硫酸氢根离子的层面，参与水中，又会放出一些二氧化硫。我们通常使用 50%-60%的硫酸溶液。FeS+2 H SO 浓=FeSO +SO +S+2 H O24422FeS+4HNO 稀=FeNO +S+NO+2 H O3332三、【板书】二氧化碳气体溶解度的半定量测定设问，激发其 他 原理：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；CO +H O=H2CO3222223微 型思考。学生思考， 以引领学生试验【设问】怎样半定量测定二氧化碳气体溶解度？【表

11、达并演示】利用医用注射器可以半定量测定二氧化碳等气体在水中的溶解度，具体操作为：先检验用于制取二氧化碳装置的气密性，再用注射器收集二氧化碳到达 50ml，排气保持筒内气体为 30ml，吸取 20ml冷开水，充分振荡后注射器后静止读数即为未溶解的气体的体积数，最终通过计算便可求得 1 体积水在常压和该温度下能溶解的二氧化碳体积数。观 察 并记 住 操作步骤， 领 悟 操作要领。探究试验。【提问】二氧化碳的性质有哪些？【讲解】二氧化碳的性质为：回氧忆化二碳稳固所学知识点，培育的知识学生的归纳（1） 物理性质，无色无味，密度比空气大，能溶于 点水；总结学问点的力气。（2） 化学性质，不燃烧也不支持燃

12、烧，能和水、可溶性的碱反响。【提问】试验室里承受什么反响来制取二氧化碳？【讲解】（1） 试验室里制取二氧化碳常用药品是块状的大理石或石灰石与稀盐酸。（2） 一般不用其他药品代替的缘由是：浓盐酸具有挥发，易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不 纯；稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙， 包在大理石外表，使反响难以连续进展；碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反响速率太快，很难把握。【提问】什么叫气体的溶解度？【讲解】气体在确定温度、压强为 101KPa 时溶解于1 体积水里到达饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度上升而减小，随压强的增大而增大。二氧化碳能溶于水，20 时每 100 体积水可溶 88

13、 体积二氧化碳，一局部跟水反响生成碳酸。思 考 并答复思 考 并答复通 过 提 问题，比照用不同药品制取二氧化碳的 几 种 方法，稳固所学学问，加深对试验的理 解 和 把握，培育学生分析和解决问题的力气。板书设计：一、试验目的：试验六、微型化学试验1、了解半微量法制氯气，亚硫酸氧化为硫酸，二氧化碳气体溶解度的半微量测定的原理和方法2、把握验证氯气、硫酸、硫化氢、二氧化硫的性质的方法和步骤。3、生疏曲管.横口管，娴熟把握其安装和安全操作。二、试验仪器及药品：试验仪器：曲管、横口管 大试管 铁丝 试管 烧杯 枯燥管 称量瓶 铁架台 酒精灯、注射器、量筒、胶头滴管试验药品： 浓盐酸、淀粉-碘化钾试纸

14、、亚硫酸溶液、浓硫酸、硝酸铅、亚硫酸、二氧化锰 氯酸钾 稀硫酸 亚硫酸钠 、硫化铁、 品红试纸、 乙酸铅试纸 、饱和石灰水 、木条 、氢氧化钠、石灰石、稀盐酸、蒸馏水三、试验内容及操作1、 曲管试验（1） 氯气的半微量制取【原理】： MnO+ 4HCl(浓) =MnCl + 2H O +Cl 2222操作：装堵滴加热检验（2） 亚硫酸氧化为硫酸【原理】： 2Pb(NO ) = 2PbO + 4NO + O ；NO +H SO =NO+H SO3 22222324操作：长臂曲管盛 Pb(NO ) 塞长臂管口弯管处滴 H SO 加热检验3 2232、横口管试验（1） 氧气的制取与性质试验【原理】：

15、 2KClO= 2KCl+3O MnO催化322操作：装药品加热检验木条、澄清石灰水（2） 硫化氢、二氧化硫制取试验【原理】：FeS+ H SO = H S+FeSO4； Na SO + H SO = SO + H O+Na SO24223242224操作：装内置试纸浸取观3、二氧化碳气体溶解度的半定量测定【原理】：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；CO +H O=H2CO3222223操作：检收排吸振读求四、留意事项1、纸团要塞紧曲管，防止 NO2溢出污染环境且影响试验效果。2、不要将鼻子凑近出气口，以免中毒。3、用氯酸钾制氧时，则不要使用棉花；混合氯酸钾和二氧化锰时，不要用研钵研磨。4、H S、SO 有毒，试验时应留意通风。225、手握装有液体或气体的针筒时，必需同时用手指卡住活塞，以防活塞自由滑动。