山东省2021年高二上学期化学第一次月考试卷

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1、山东省2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =

2、+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量3. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ）。 A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成

3、“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4. （2分） (2018高一下历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A . N一定是HCl(aq)B . X可能为Al或Cl2C . Y一定为NaOH(aq)D . Q、Z中的一种必定为Al2O35. （2分） (2019高二上埇桥期末) 反应A+BC H 0，分两步进

4、行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因为氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+C

5、O32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A . 全部B . C . D . 7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol8. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气

6、已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmo

7、l19. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H1液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞19. （2分） 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度20. （2分） (2015高二下枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡

8、时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 下列关系正确的是（ ） A . Q2= B . Q2 =197 kJC . Q2Q1197 kJD . Q1=Q2=197 kJ21. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H022. （2分） (2018高二上嘉

9、兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI)=11223. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D

10、 . A的转化率变大24. （2分） 对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种vt图象下列判断正确的是（ ）A . b1b2 ， t1t2B . 两图中阴影部分面积一定相等C . A的平衡转化率（）大于（）中A的转化率D . 若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大二、 填空题 (共4题；共20分)25. （4分） (2017高二上达州期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题： （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐

11、酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如表： 实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3C

12、OO（aq）+H20（l）H3 则H3_H1（填“”、“”、“=”）26. （3分） 表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1） 下列物质本身具有的能量最低的是 （填字母代号） A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中最稳定的是 （填字母代号） A . HClB . HBrC . HI（3） 1molCl2与足量的H2完全反应时_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ 27. （8分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率

13、和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原

14、实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于

15、提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。28. （5分） (2015高二上兰考期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq

16、）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得C

17、O2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料

18、电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、