物质分离与除杂专题

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1、物质分离与除杂、物质分育是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质；而除杂则是 从已知成分的混合物中除去所含杂质，从而得到较纯净物质。二物质的分离、提纯和除杂原则:1、操作方法简便易行，且不污染环境。2、反应后不能引人新的杂质（不能辞旧迎新）。3、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应（不能玉石俱焚）。4、除杂结束前，要保留原物质的状态（不能旧貌变新颜）。三、方法:分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法:物理方法和化学方法。1、物理方法（1）过滤：适合于固-液分离（固体不溶）。如CaCl2中含有少量CaCO杂质， 先将混合物加水溶解，CaCl2能溶解，CaCO3不溶，过滤，蒸

2、发滤液，得到CaC 固体。如果要获得CaCO3，可洗涤烘干。又如，从氯酸钾与二氧化猛共热完全分 解后的剩余物中分离出二氧化猛。（2）结晶:从溶液中得到晶体的过程。结晶方法有两种:种是蒸发结晶法， 这种方法适合于溶解度随温度变化影响不大的物质，如:从氯化钠溶液中得到 氯化钠固体。另一种是冷却热饱和溶液（或降温结晶）法，这种方法适合于溶 解度随温度变化影响相当大的物质，从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体拓展应用：从氯化钠（硝酸钾）的混合物中分离出氯化钠。先制成溶液，然后 升温蒸发，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化影响不大，大量氯化钠结晶析 出，过滤可得到氯化钠，然后洗涤即可；从硝酸钾（氯化钠）的混合物中

3、分离 出硝酸钾，先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液，然后逐步冷却，由于KNO3的 溶解度随温度的升咼而显著增大，温度降低，大部分KNO3晶体析出，而NaCl的 溶解度随温度的升高变化缓慢，所以大部分NaCl仍留在溶液中，过滤，得到 淞晶体。（3）蒸惚:适合于液-液分离（液体沸点不同）。如根据各组分的沸点不同提 炼石油、工业制取取氧气等。常用的分离方法还有:峽吸引:适合于将铁从其它固体混合物中分离出来。如Fe粉和C粉的混合籾 用吸铁石可以将Fe粉分离出来。2、化学方法化学方法除杂的原则:所加试剂一般只与杂质反应，而不与所要物质反 应；除去旧的杂质不引入新杂质；反应后的产物容易分离（有气、有水、

4、 有沉淀）。 沉淀法:适合于杂质中含有能生成沉淀的离子（如ci、SOj、CO/、0H）o如固体NdNC）3中含有少量NCOb杂质，将混合物加水溶解，加入适量 Ca（N0溶液,CaCNOX与迥巴反应生成能叫和沉淀，过滤，蒸发滤液 获得曲彳固体。(2) 气化法：适合于杂质中含有能生成气体的离子(如C032-)。如NdNC固体中含有少量傀巴杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量HNO3溶液，HNO3与Na CO反应生成NaNO s H 0和CO ,再蒸发滤液，获得NaNO固体。233223(3) 加热法:适合于通过加热可使杂质分解。如CaO中含有CaCO3，可采用高 温加热的方法，使CaCOs分解成5

5、0和CO?,除去杂质。 吸收法：适合于气体混合物的除杂。如C0中含有CO?时，可将混合气体通 过盛有NaOH的浓溶液，将所得气体干燥即可。H(HCl)(5)置换法：如固体ZnSOq中含有少量CuSOq杂质，可将混合物溶解之后，加入 适量Zn粉，再过滤除去被置换出来的Cu,蒸发滤液获得ZnSO。固体。4 濬解法:如铜中含铁或铜中含锌。C(CuO)(7) 还原法：适合于气体混合物(有还原性气体)。如CO?中含有少量C0时， 将混合气体通过足量热的CuO, CO和CuO反应生成CO?和Cu,杂质被除掉。(8) 逆向思维法:适合于杂质无法选择试剂出去的情况。如从氯化领和氢氧化 钠的混合物中分离出氯化亂

6、先配成溶液，然后先加入适量的碳酸钠溶液，充 分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸即可生成氯化领溶液，最后蒸发即可。三、操作:选择具体的操作方法以最终想得到什么物质为主进行思考。特握II:要注意区分主要物质与杂质的关系；除杂剂的量的控制。例一:拟用实验方法除去下列(1)-(4)各物质中的少量杂质，限从a-D提供的试剂及操作方法进行选择，并将序号填在相应的横线上A. 加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥。D.加适量的水，溶解、过 滤、蒸发结晶。碳酸钙中含少量碳酸钠o铜粉中含少量杂质氧化铜粉末O氯化钠中含杂质碳酸钠o 氯化

7、钾中含少量杂质二氧化四、需要注意的其他问题:除氧气一般用灼热的铜网；二氧化碳中含有一氧化碳时，不能采用点燃 的方法，而是通过灼热的氧化铜；一氧化碳中含有二氧化碳时，最好将混合 气体通过氢氧化钠溶液而不是石灰水；气体的除杂:先净化后干燥。如氢气 中含有二氧化碳和水。碳粉中含有氧化铜时，将混合物放入稀盐酸中，充分 反应后过滤，洗涤，干燥即可。氧化铜中含有碳粉时，采用在空气（或氧 气）中加热，即可除去碳粉。例二选用合适的试剂除去下列物质中的少量杂质，并写出反应的化学方程式。（1）生石灰（碳酸钙） 氯化钾晶体（碳酸钾） 碳酸钙固体（碳酸钠）（4）氧化碳（二氧化碳）（5）氯化钠溶液（硫酸铜）Cu粉（Fe

8、粉） 例三:请回答下列与物质提纯有关的问题:（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是（选填“”或“”）.（2）要除去KSO溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸，原因是会生成24（填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质：要使NaCl溶液中的少量NaSO转化为沉淀而除去，可选用适量24的,（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸 再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是O习题精练:1为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用

9、试剂（过量）操作方法ACu (CuO)氧气通入氧气并加热BCO (HC1)2氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗 气瓶CCuSO溶液（硫4 酸）氧化铜加入过暈的CuO、过滤DKC1溶液(KCO)V 92氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤2下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过里稀盐酸，充分反应CMnOOKNOO足量的水，溶解、过滤、蒸发DKC1溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生 沉淀3下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂 质除去杂质的方法ACOco2通过足量氢

10、氧化钠溶液，干 燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na CO2 3加入呆暈稀盐酸至不再产生 气泡DCu (NO)溶液3_2AgNO3加入过量的铜粉，过滤4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质除杂试剂提纯方法ACO9co09点燃BKC1MnOo水溶解、过滤、蒸发CCaCl溶液9盐酸Na CO9 过滤、蒸发DNa CO3Na SO34BaClo溶解、过滤、洗涤5.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl?溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KC1适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤D。2CO通过灼热的氧化铜6下列除去物质中的

11、少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A. CO（CO2）通过足量的灼热氧化铜B. MnO2粉末（KC1）溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量锌粉、过滤D. Na2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤7除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A。2HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2 溶液先加入过量的NCOs溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发8.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试

12、剂、方法A。2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKC1溶液BaCl2加入适量的NSOq溶液，过 滤DFeS4 溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后 过滤9除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法Aco2CO通过足量的灼热氧化铜BN2。2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO?HC1通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶10.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适m的水B盐酸硫酸适量氯化锁溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液内容总结（1）物质分离与除杂、物质分离是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质（2）三、方法:分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法:物理方法和化学方法CaC12 能如0C12中含有少量6C03杂质，先将混合物加水溶解, 溶解，CaC03不溶,过滤,蒸发滤液，得到CaC12固体