氧化还原反应考点和题型分类

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1、氧化还原反应考点 1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点 2 氧化还原反应的概念考点 3 氧化性 还原性强弱的比较1. 根据金属活动顺序表判断:iB根舉佥届活功顺序昂i刿叭 中质的还町性坍劭K Ca Mil Al Zn Fc Sn Pb Cu Ag Pt Au相戲阳禺于的駆化性滩阴2根据非金属活动顺序判断：U的丸-V- F妙FCl Br I S相应阴离一子的还原性减弱3. 根据周期表相对位置判断:从上金下从左至右金属原子的还原性增强相应阳离子的氧化性减弱从非金属原子的氧化性增強相应阴离子的还原性减弱4. 根据化合价高低判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价低价。如氧化性:Fe3+Fe2

2、+、Cu2+Cu+、SO SO32 、COCO、H SO H SO。224235. 根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性、还原性强弱，是最常用也是最重要的方法。Ii氧化剂 + 还原剂氧化产物 + 还原产物|强氧化樹打強还原剂）弱氣化剂）弱还原剂） 氧化性；氧化剂A氧化产物卡还原性；还原刑A还原产物6. 根据反应程度(变价程度)判断(1) 同一还原剂，用不同的氧化剂来氧化，把还原剂的化合价升高得多者，氧化性强。(2) 同一氧化剂，用不同的还原剂来还原，把氧化剂的化合价降低得多者，还原性强。7. 根据反应的难易程度判断如:(1)Cu分别与浓HNO、稀HNO反应的速率:浓HNO 稀HNO ,所以

3、氧化性:浓HNO 3 3 3 3 3 稀 HNO。3Cu与浓H SO反应需要加热,Cu与稀HNO反应不需要加热所以氧化性:浓H SO 稀HNO2 4 3 2 4 308. 根据电化学反应判断原电池中,还原性:负极正极(一般情况)0电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强09. 根据反应中能量的变化判断女口:H +X 二 2HX;AH1 和 H +Y 二 2HY;AH。若AH，则氧化性:X Y，还原性:X-Y-o2 2 2 2 2 1 2 2 210. 根据浓度判断物质越浓,其能力越强。如氧化性:浓HNO 稀HNO ,浓HSO稀H SO ;3 3 2 4 2 4还原性:浓HC

4、I稀HCI(用MnO2制C盐酸必须用浓的)。11. 溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性、 还原性强弱亦有影响0 如:在酸性溶液中,还原性MgAI，而在碱性溶液中,还原性MgAI(3) 在酸性溶液中,N03-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性。考点 4 氧化还原反应的基本规律1. 守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等0 据此,可用于配平、 计算02. 价态规律(1) 同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性。可简记为:高价氧,低价还，中价全。(2) 化合物:因既有正价又有负价，所以同时具有氧化性和还原性。3. 归中不交

5、规律此规律仅用于同一种元素之间。(1) 若价态相隔(即有中间价)一般能反应且生成中间价态但二者的化合价不会交叉变化。(2) 若价态相邻，则不反应。如cco、coco2、so2so3等。4. 先强后弱规律(反应顺序)(1) 种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。如把CI通入Feb溶液中，Cl2可把Fe”、阮氧化由于还原性Fe”所以CI先氧化F屮 若Cl2有剩余才会继续氧化Br-。若n(FeBr2)：n(CI2)=1:1其离子方程式为：2Fe2+2Br-+2CI 二 2Fe3+Br+4CI-。22(2) 同理,种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应。5. 由强变弱规

6、律(反应方向)氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行 ,反之不能。 据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应。考点 5 氧化还原反应的配平与计算1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等。2. 配平步骤:一标:标出变价元素的化合价。二列:列出化合价的变化值。三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数。四配:先配两剂、 两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号五査:利用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确。3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还原反应）,可以从生成物 的一侧配平，

7、即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。在有机反应中一般先假设H元素 的化合价为+ 1,O元素的化合价为-2，然后再求出有机物中C元素的化合价（根据化合价代数和 为零的原则确定）。题型一 氧化还原反应的基本概念题型二 氧化性 还原性强弱的比较 题型三 氧化还原反应基本规律的应用 题型四 氧化还原反应的配平、书写与计算 氧化还原反应高考题分类题型一 氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂 等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A - 2Na2O2+2H2O=4NaOH

8、+OJB -C - 2F2+2H2O=4HF+O2D - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAQ2+3HJ2、亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH + H2 二LiNH2 + LiH。下列有关说确的是A、Li2NH中N的化合价是-1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li +和H +的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又 不被还原的顺序排列，正确的是A B C D 4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响

9、声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KCIO3+6P=3P2O5+5KCI,则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷 酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6 : 5D 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol题型二 氧化性 还原性强弱的比较5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = = =2FeCl2+2KCI + l22FeCl2+Cl2= = =2FeCl32KMnO4+I6HCI （浓）= = =2KCI+2MnCI2+8H2O+5

10、CI2f若某溶液中有Fe2+和共存，要氧化除去而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A. Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl6、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物 质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液Zn与H 2SO4溶液 Fe与H Cl溶液由于浓度不同而能发 生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.题型三 氧化还原反应基本规律的应用7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 二 2Fe2+O2 f +2H+下

11、列说确的是A H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）: aC + bCr2072-+ cH+二dCO2 f + eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是A.当 a 二 3 时，e 二 2B反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C 若产生11 g

12、气体物质，则有6.02x1023个电子发生转移D 反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c题型四 氧化还原反应的配平与计算10、雄黄(As4S4 )和雌黄(As2S3 )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为.(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用.吸收。 陆3 和 HNO3 有如下反应：AS2S3+ 10H + + 10NO3-=2H3ASO4+ 3S + 10NO2 f + 2H2O。若

13、将该反应设计成一原电池，则NO2若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为.应该在填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物N02与11.2L 02 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量.选填编号)。a .小于 0.5 mol b .等于 0.5 mol c .大于 0.5mold无法确定11、某反应中反应物与生成物有：ASH?、H2SO4、KBrO3、K SO 、H ASO 、H O 和一种未知物24342质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是已知0 2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生

14、成X,则X的化学式为(3)根据上述反应可推知a 氧化性：KBrO3H?AsO4b 氧化性：H?AsO4KBrO?c 还原性:AsH3Xd 还原性：XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：12、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,3振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):2)整个过程中的还原剂是3）把KI换成KBr,则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、

15、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4）加碘盐中含碘量为20mg 50mg / kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗ClL（标准状况，保留2位小数）。13、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O, 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 : 4B.1 : 5C. 2 : 3D.2 : 514、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液发生反应的离子方程式， 其中不正确的是A. x = 0.4a，2Fe2+C

16、l2 = 2Fe3+2Cl-B. x = 0.6a，2B+CrBj+M卜C - x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3+4Cl-D - X=1-5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2 + 2Fe3+6Cl-15、（nh4）2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3,在该反应的化学方程式中，化学计量 数由小到大的产物依次是A.sO2、H2O、N2、NH3B.N2、sO2、H2O、NH3C.N2、sO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、sO2、N216、氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，Al

17、N可通过反应ASO3 + N2+3C2AlN+3CO合成。列叙述正确的是A. 上述反应中，N?是还原剂，AOs是氧化剂B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41g17、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知A 生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49LC 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） molD 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-18、FeS与足量的稀硝酸反应，生

18、成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加 反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A19、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 二6Cu+SO2 f，对于该反应，下列说确的是BA 该反应的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物，又是还原产物C 每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1 ： 620、已知NH4CuSO3与足量的10 molL-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺 激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判

19、断下列说确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CUSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol e-21铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的 毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C. 人体六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D. lmol Cr2O72-得到6mol电子时，还原产物是Cr3+22、2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾

20、化合物可以作为非常有效的烯烃复分解 催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为高温 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 MoO3+2NH32O=（NH4）2MoO4+H2O （NH2MoO4+2HCl = H2MoO4；+2NH4C1 切。MoO3+H2O 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说确的是A反应和都属于置换反应B MoO3属于碱性氧化物C 在反应中Mo和S均被氧化D 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：323、已知硫酸锰（MnSO丿和过量的过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，4228生成高锰酸钾、硫酸钾和

21、硫酸，则下列说确的是A反应后溶液呈无色c 该反应的还原剂为k2s2o8B反应中有水参加反应D MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和242 28氧化还原反应高考题答案1CD 2B 3A 4 AsH Br? a c 5CD 6A 71）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol正极 a8、1）丨+5CI+6H O2HIO+10HCI；2） KI、I ； 3）红棕、HBrO CI HIO ； 4） 10.58。222323239A10B11、（1）AsH3（2）Br2（3）a cJ； I（4）.:.八上山1 （2011全国II卷13）某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵

22、FeSO；（NHSO6也0处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFe CrO。不考虑处 y x 3理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB 处理废水中Cr O2-27的物质量为nx_molC 反应中发生转移的电子数为3nx molD .在 FeO Fe Cr O 中 3x=yy x 3nx解析：由铬元素守恒知废水中CrO 2-的物质量为-m。，反应中发生转移的电子数为62 7 2x2mo二3nxmol。由得失电子守恒知y = 3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为nx（1+y） mol = n（3x+1）mol,因此选项A是错误的。答案：A