金属及其化合物

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1、金属及其化合物复习题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（有个答案，每题3分，共54分)胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(

2、OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A B. Ag、Fe3、Cl、SO42CD8下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物

3、B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同D与二氧化碳反应生成不同的盐10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA11.下列说法中不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaH

4、CO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2112为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液13下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行14为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入

5、过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象15向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C一定有Fe2+,可能有Cu2+ D只有Fe2+16200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（ ）A40mLB72mLC80mLD128mL17金属及其化合物转化关系是

6、化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl318将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 519.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知

7、识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同20.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D可确定该物质中不含钾元素21(2011佛山市普通高中教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是()A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙：CO2H=H2OCO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO

8、2H=H2OCO222下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH23将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色24(2011湖州高一检测)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加

9、入适量盐酸25小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFe(OH)326不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸27.下列有关物质的俗名正确的是ANa2

10、CO3纯碱、小苏打 BCuSO4胆矾、蓝矾 CKAl(SO4)212H2O明矾 DFe3O4铁红沉淀质量NaOH溶液体积028在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+29下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 A B C D 30.Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

11、AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3二、填空题31.(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象 ，原因是 。(2)明矾化学式为： ，它在水溶液中的电离方程式为： ， 32CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置 某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色 (1)物质A的化学式为 ；物质B的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC： ；W不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ；

12、如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。33(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_；(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误”）的。(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同

13、的鉴别方法。_；_。34、已知有以下物质相互转化（12分）试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式 H的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。（4）写出由D转变成H的离子方程式 。35.写出化学方程式，一步实现下列转变。(1)AlNaAlO2 (2) Fe Fe3O4 :I II (3)Fe(OH)2Fe(OH)3 (4)Na2O2Na2CO3 (5)FeCl2FeCl3 (6) Na NaOH (7) Na2O2NaOH (8)实验室制氢氧化铝 三、计算题：36.向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加

14、NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；(2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）37（3分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 21.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3) 2Fe3Fe3Fe222.（1）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2）ECB （3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解；Cl2+2OH = Cl + ClO+H2O（4）棕（红

15、）色的烟；硫氰酸钾 21（10分）(1)有白色晶体析出 ， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)复 KAl(SO4)2KAl32SO42 Al33NH3H2OAl (OH)33NH423（10分）(1)A：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）25（10分）(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 操作简便(3)NaHCO3(4)错误(5)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。24（8分）（1）AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）FeFeCl2 2FeCl3 + Fe3FeCl2 （4）Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 26（6分）（1）（2分）Al (OH)3OHAlO22H2O（2）7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) （4分）27（3分）58%