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1、丄号第2节原子结构和元素性质第一课时学习目标】1、了解元素电离能的概念及其内涵，2、认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的变化规律学案导学过程】原子结构与元素性质【导思】在元素周期表中，随着原子序数 的递增，元素原子的核外电子排 布和原子半径呈现周期性的变 化，元素的性质也呈现周期性变 化。元素哪些性质呈现周期性变化？ 元素性质周期性变化的本质是什 么？周X族期 IA IIA mA IVA VA VIA VIIA1234567得电子能力1也1Al SiGe AsSb TeP
2、o At*失电子能力思考以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg 的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元 素得失电子能力所呈现的递变规律？同周期兀素原子的相同，从左到右原子半径，有效核电荷数原子核对核外电子的吸引力，因此原子失电子的能力，得电子的能力。同主族兀素原子的相同，从上到下原子半径，原子核对核外电子的吸引力因此原子失电子的能力，得电子的能力。活动探究一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？ 什么叫做电离能？符号？单位？2、M (g)= M+ (g)+e- I1M+ (g)=M2+ (g)+e- I2M表示元素的原子
3、同主族元素自上而下,表示元素的原子 递变原因：+ (g)=M第一电离能的周期性递变规律是、排布周期性变化的结果。+ (g)+e- IIp 、I3的大小比较？3、怎样运用电离能数值判断金属原子 在气态时失去电子的难易程度？观察上图，对同一周期的元素，第一电 离能，呈现什么变化趋势？说明什么？ 同主族元素，第一电离能呈现什么变化 趋势？说明什么？总之，第一电离能的周期性递变规律与 原子半径和核外电子排布的周期性变 化密切相关。你能具体分析吗？原理、规律、方法1、电离能描述的是元素的2、电离能的概念：3、其符号是，单位是4、I1II5、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越。1、电离能的递变
4、规律：同周期元素【探究讨论同一周期的元素从左 到右第一电离能 总体增大，但IIA族和VA族元素的 第一电离能比相邻元素要高，试解释其 原因。【原因解释】同一周期元素中， 第IIA族和VA族的价电子排布式分别 为，因此S轨道处于，P轨道处于的状态，故失去一个电子需要，第 电离能比相邻兀素要高。【典例解析】1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若
5、元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【变式练习】已知某原子的各级电离能数值如下：I =577 kJ mol-i, I =181712kjmo1-1, I3=2745 kjm。1-1, I4=11578 kjmo1-1,则该元素的化合价为（ ）A+1 价B+2 价C+3 价D+4 价【课堂总结】主族元素电离能的变化规律：【课堂练习】1下列说法中正确的是（）A第3周期元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大2原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是（）Ans1Bns2np3Cns2np5Dn
6、s2np63请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能 逐渐升高的顺序排列的是（ ）A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N、O、CD Cl、S、P4下列说法中不正确的是（）A. 同族元素，随着核电荷数的增加，丄逐渐增大B. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C通常情况下，电离能IiI2I3D电离能越小，元素的失电子能力越强5、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（）A、 Be B 、 BC 、CD、 N【课后提升】1电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是（）A. 第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B. 在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C. 可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D. 第一电离能越大的原子，越容易失电子2、已知A和B为第3周期元素，其第一电离能至第四电离能如下表所示:电离能（I）KJ/molIl121314A5781817274511578B7 381451773310540A在元素周期表中的位置，A的原子轨道表示式A的价电子排布式B的基态原子核外电子排布式
第三节电离能及变化规律
