电导率的测定

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1、实验一电导的测定及其应用一、实验目的1了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。2测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。二、实验原理1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 电导对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导 G 是电阻 R 的倒数，即 G=1/R电导的单位是西门子，常用S表示1S=1Q-1 电导率或比电导k=G l/A其意义是电极面积为及血、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为Sm-i。 对电解质溶液而言，令l/A = Kcell称为电导地常数。所以k=G l/A =G KcellKeell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。 摩尔电导率人mA =k/ C

2、m当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率A与浓度有如下关系：mA为无限稀释摩尔电导率。可见，以Am对C作图得一直线，其截距即为A。mm弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可 认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为A，可用离子极限摩尔电导率相加 m2、PbSO的溶解度的测定4首先测定PbSO饱和溶液的电导率k ，因溶液极稀，必须从k 中减去水的电导率k4溶液溶液水即k =k -kPbSO4 溶液 水KC PbSO4 人8 m.PbSO4三、仪器和试剂1、DDS-3

3、07型电导率仪1台2、锥形瓶(250ml)1个3、铂黑电极1支4、烧杯(150ml)1个5、SYP型玻璃恒温水浴1套6、容量瓶(250ml)1个7、滴定管（50ml）1支8、高脚烧杯（100ml）（编号干燥）8个9、容量瓶（50ml）（编号）6个11、玻璃棒、药勺 吸耳球各1个13、铁架台1个15、KCl （分析纯）、PbSO （分析纯）4四、实验操作步骤10、烧 杯（150 ml 、400ml） 各1个12、滴管、 移液管架各1个14、移液管（10ml、15 ml） 各1支16、HAc（l）1、调节恒温槽温度至土C。2、准确配制dm-3 KCl溶液250ml。3、洗净6个50ml容量瓶，用5

4、0ml滴定管中分别取dm-3 KCl溶液40, 25, 20, 15, 10, 5ml于6个50ml容量瓶中，稀释至刻度。4、将上述溶液分别倒入6个干燥的100ml烧杯（须编号）中，恒温10分钟， 测定电导率。5、用15ml移液管准确移取l-1HAC溶液于干燥的100ml烧杯中，恒温10分钟，测定其 电导率。然后用10ml移液管准确移取10ml去离子水，注入HAC溶液中，混合均匀， 恒温10分钟后，测定其电导率，如此操作，依次再稀释3次，测定不同浓度的醋酸溶 液的电导率6、测定PbSO溶液的电导率4将约1g固体PbSO放入250mL锥形瓶中，加入约100ml去离子水，摇动并加热至沸4腾。倒掉清

5、液，以除去可溶性杂质。按同法重复两次。再加入约100 mL去离子水，加 热至沸腾，使之充分溶解。然后放在恒温槽中，恒温10分钟使固体沉淀。将上层溶液 倒入一干燥的100ml烧杯中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测两次，求平均值。7、测定去离子水的电导率取约50 ml去离子水放入一干燥的100ml烧杯中，待恒温后，测电导率三次，求平 均值。五、数据处理1、计算水及各KCl溶液的电导率，由此求出KCl溶液的摩尔电导率；2、分别将KCl和HAc溶液的摩尔电导率对浓度C的平方根（J；）作图.并对作图结果 进行讨论；3、将KCl的曲线外推至訂为0,求出KCl的人并与文献值比较，表示出KCl溶液的摩m 尔

6、电导率与浓度的关系式4、计算PbSO的溶解度4已知：人(1/2 SO 2-)m4人(1/2 Pb2 +)m=X 10-4S m2 mol=71X 10-4S m2 mol附：电导率仪操作步骤1、接通电源，预热 3 0m i n后，进行校准。2、校准仪器使用前必须进行校准！ 将”选择”开关指向“检查”，“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向“ 25”刻线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示US. c m-1至此校准完毕。3、测量(1) 调节“常数”补偿调节旋钮，使仪器显示值与电极上所标常数值X100致。(2) 调节仪器面板上”温度”补偿调节旋钮，使其指向待测溶液的实际温度值。(3) 常数、温度补偿设置完毕，应将”选择”开关置合适位置。当测量过程中，显示值 熄灭时，说明测量值超出量程范围，此时，应切换”选择”开关至上一档量程。