氧化还原反应严

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1、2.3 2.3 认识氧化还原反应认识氧化还原反应 第一课时第一课时一、化学反应的类型一、化学反应的类型1.四大基本类型四大基本类型化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+B或或A+BC=BA+C复分解反应：复分解反应：AB+CD=CB+AD问题：分类依据？问题：分类依据？问题：问题：CO还原还原CuO的反应属于上述反应的反应属于上述反应类型中的哪种？类型中的哪种？结论：将化学反应分为上述四种反应类结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。型，显然不能涵盖所有化学反应。CuO+CO Cu+CO2得到氧，发生氧化反应

2、得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧，同时另一种物质失一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应是氧化还原反应。去氧的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应。特点：局限于得氧失氧的反应。+2+20+4化合价升高，化合价升高，发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，发生还原反应发生还原反应从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。CuO+CO C

3、u+CO2二、氧化还原反应二、氧化还原反应1.氧化还原反应特征氧化还原反应特征：反应前后化合价发生变化反应前后化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）练习练习用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应?MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+Cl2 2HClNaCl(固固)+H2SO4(浓浓)=微热微热=NaHSO4HCl 关键关键:1)正确判断反应物、生成物中元素的化合价及其变化正确判断反应物、生成物中元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡是有化合价

4、升降的化学反应都是氧化还原反应结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应。2.2.氧化还原反应与化学反应类型的关系氧化还原反应与化学反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应A A2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+M

5、nO2 2+O+O2 2B B2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl2NaClC CZn+CuSOZn+CuSO4 4 =ZnSO=ZnSO4 4+Cu+CuD DFeFe2 2O O3 3+3CO=+3CO=Fe+3CO Fe+3CO2 21.1.下列反应不属于四种基本反应类下列反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应的是型，但属于氧化还原反应的是 ()D D2 2下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B B有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧 化还原反应

6、化还原反应C C氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原 剂是得到电子的物质剂是得到电子的物质D D被氧化的元素失去被氧化的元素失去(或偏离或偏离)电子，化合价升高，电子，化合价升高，被还原的元素得到被还原的元素得到(或偏向或偏向)电子，化合电子，化合价价降低降低D D在氧化还原反应中，为什么会在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？发生化合价的变化呢？从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。还原反应。特点：特点：揭示氧化还原反应的揭示氧化还原反应的本质本质。Cu

7、O+H2=Cu+H2O+200+1失去电子，失去电子，被氧化被氧化得到电子，得到电子，被还原被还原3.氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质CuO+H2=Cu+H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2.3 2.3 认识氧化还原反应认识氧化还原反应 第二课时第二课时4.氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间转移的方向和数目。2e 箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。箭头上方表转移电子的数目箭头上方表转移电子的数目2Na +Cl2 =2 NaCl点燃点燃0

8、04.氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系失去失去2e-被氧化被氧化 2Na +Cl2 =2 NaCl点燃点燃0 0 +1 -1 得到得到2e-被被还还原原 3Cl3Cl2 2+6KOH=KClO+6KOH=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O0 +5 -10 +5 -1SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O+4 -2 0+4 -2 0物质所含元素物质所含元素 失去电子失去电子 的的 反应反应 是是 氧化反应（或称被氧化），氧化反应（或称被氧化

9、），化合价降低，化合价降低，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化（氧化剂）氧化剂）（还原剂）（还原剂）CuO +H2 =Cu +H2O 2 2001 2物质所含元素物质所含元素 得到电子得到电子 的的 反应反应 是是 还原反应（或称被还还原反应（或称被还原），原），所含元素所含元素 失去电子失去电子 的的 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素得到电子得到电子的的 物质物质 是是 氧化剂氧化剂5.氧化还原反应的几个概念氧化还原反应的几个概念氧化还原反应的两条主线氧化还原反应的两条主线还原剂（所含元素）还原剂（所含元素）失去电子失去电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化

10、反应发生氧化反应氧化剂（所含元素）氧化剂（所含元素）得到电子得到电子化合价降低化合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应（简记为：简记为：“升升失失氧氧”本身是本身是还原剂还原剂 ）（简记为：（简记为：“降降得得还还”，本身是，本身是氧化剂氧化剂 ）例：例：有反应：有反应：FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2，指出该指出该反应是不是氧化还原反应。若是，则发反应是不是氧化还原反应。若是，则发生氧化反应的物质是生氧化反应的物质是_；发生还原；发生还原反应物质的是反应物质的是_；被氧化的元素；被氧化的元素是是_；被还原的元素是；被还原的元素是_；氧化剂

11、是；氧化剂是_，它表现它表现_性；还原剂是性；还原剂是_，它表现它表现_性；性；“升升失失氧氧”本身是本身是还原剂还原剂“降降得得还还”本身是本身是氧化剂氧化剂 练习：练习：请指明下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂请指明下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化氧化反应、还原反应。反应、还原反应。1.Fe+H2SO4=FeSO4+H22.C+H2O=CO+H23.MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O4.Cl2+H2O=HCl+HClO5.Fe+2FeCl3=3FeCl26.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N

12、O+4H2O8.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl29.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 10.2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O通电通电2 2某元素在化学反应中由化合态变为游离某元素在化学反应中由化合态变为游离 态，则该元素（态，则该元素（）A A一定被氧化一定被氧化 B B一定被还原一定被还原 C C既可能被氧化又可能被还原既可能被氧化又可能被还原 D D以上都不是以上都不是C C练习练习、1.2molNa1.2molNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与0.4molK0.4molK2 2CrCr2 2O O7 7 氧化为氧化为NaNa

13、2 2SOSO4 4，则，则CrCr元素在产物中的化元素在产物中的化 合价为（）合价为（）A A+2 B+2 B+3+3 C C+4 D+4 D+5+5B B2.2.在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓）浓）=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的的 反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原 子个数比为（子个数比为（）A A1 1：6 B6 B6 6：1 1 C C1 1：5 D5 D5 5：1 1 D D2.3 2.3 认识氧化还原反应认识氧化还原反应 第三课时第三课时练习练习:2KClO3=2KCl+3O2MnO2请用标

14、出各元素化合价，指出氧请用标出各元素化合价，指出氧化剂、还原剂。化剂、还原剂。CuO+H2=Cu+H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,被氧化被氧化得到得到 2e-,被还原被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物:还原剂失电子还原剂失电子(被氧化被氧化)后的生成物后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子氧化剂得电子(被还原被还原)后的生成物后的生成物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物-ne-+ne-一般：一般：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据

15、反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断6、氧化性和还原性强弱的判断：、氧化性和还原性强弱的判断：H2 +CuO Cu +H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 +2Z-=2X-+Z2 b Z2+2W-=2Z-+W2c W2+2Y-=2W-+Y2X2 Z2 W2 Y26 6、物质氧化性、还原性及其强弱判断、物质氧化性、还原性及其强弱判断(2)(2)根据化合价判断根据化合价判断元素处于最低价，只有还原性元素处于最低价，只有

16、还原性元素处于最高价，只有氧化性元素处于最高价，只有氧化性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性 -2 -1 0 0 -2 -1 0 0 如：如：S S ClCl Na Mg Na Mg等等 0 +4 +2 +4 0 +4 +2 +4 如：如：S SOS SO2 2 Fe Fe2+2+MmO MmO2 2等等 +6 +1 +3 +5+6 +1 +3 +5 如：如：S Na+FeS Na+Fe3+3+N N5+等等金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还 原性。原性。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧

17、化剂常见的氧化剂a.某些非金属单质，如：某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。等。b.变价元素中处于变价元素中处于高价态高价态的化合物，如：的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3,H2SO4、浓浓HNO3等等c.电离出电离出 H+或不活泼金属阳离子或不活泼金属阳离子(如如Ag+、Cu2+)的的化合物。化合物。常见的还原剂常见的还原剂a某些金属单质或非金属单质，如：某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。等。b变价元素处于低价态的化合物，如：变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。等。c能电离出某些阴离子能电离出某

18、些阴离子(如如S2-)的化合物。的化合物。一般规律一般规律：原子与离子性质相反、强弱相原子与离子性质相反、强弱相反反(3)据金属活动顺序表判断据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：对应阳离子氧化性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNaCuCu2+2+H H+FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+练习：练习：FeFe CuCu2+2+FeFe2+2+CuCu还原性：还原性：CuCu2+2+FeFe2+2+Fe Fe Cu Cu氧化性：氧化性：6 6、物质氧化性、还原性及其强弱判断、物

19、质氧化性、还原性及其强弱判断氧化还原反应在生产和生活中的作用氧化还原反应在生产和生活中的作用案例案例:一个体重一个体重50Kg50Kg的健康人，体内约有的健康人，体内约有2g2g铁，这铁，这2g2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以是以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的形式存在。正二价铁离子易被吸的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含收，给贫血者补充铁时，应给予含FeFe2+2+的亚铁盐，的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素如硫酸亚铁。服用维生素C C，可使食物中的可使食物中的FeFe3+3+还还原成原成FeFe2+2+，有利于人体吸

20、收。有利于人体吸收。(1)(1)在人体中进行的转化时，在人体中进行的转化时，中的中的FeFe2+2+作作 剂，剂，中的中的FeFe3+3+作作 剂。剂。(2)(2)“服用维生素服用维生素C C，可使食物中的可使食物中的FeFe3+3+还原成还原成 FeFe2+2+”这句话指出，维生素这句话指出，维生素C C在这一反应在这一反应 中作中作 剂，具有剂，具有 性。性。还原还原氧化氧化还原还原还原还原4下列物质转化需要氧化剂才能实现的是下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（）（A）SO2 S （B）SO32 SO2 （C）H2S SO2 （D）Cl2 2Cl 1Fe FeCl2 2CuO Cu3HCl Cl24HCl H25Fe3+Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原