高中化学重要知识点详细总结一

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1、主编： 罗孟军 编者：张志强 万仁强 2013年 10月28日第十期江西省莲塘一中化学学习简报中学化学重要学问点具体总结(一)一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O35H2O 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2双氧水：H2O2碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2干冰：CO2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂)明矾：KAl (SO4)212H2O 绿矾：

2、FaSO47H2O泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O皓矾：ZnSO47H2O重晶石：BaSO4（无毒）硅石、石英、水晶：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：F

3、e (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色铝热剂：Al + Fe2O3或其它高熔点金属氧化物。王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。 有机部分： 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4氯仿：CHCl3氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。裂解气成分（石油裂化）：烯烃（主要有三烯）、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH蚁醛、甲醛： HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶

4、液 蚁酸：甲酸 HCOOH尿素：CO（NH2) 2葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 光化学烟雾：光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照耀后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物。光化学烟雾是一种带有刺激性的棕红色烟雾，长期吸入会引起咳嗽和气喘，浓度达50ppm时，人

5、将有死亡危急。光化学烟雾主要污染源是机动车排放的尾气。世界上首例光化学污染于1943年发生于美国洛杉矶市。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色FeO黑色的粉末Fe3O4黑色晶体Fe2O3红棕色粉末Fe(OH)2白色沉淀Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液 FeS黑色固体FeS2黄色铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 M

6、g (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 F2淡黄绿色气体Cl2（黄绿色）Cl2、氯水淡黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）CCl4无色的液体，密度大于水，及水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO

7、2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象： 1、铝片及盐酸反应是放热的，Ba(OH)2及NH4Cl反应是吸热的； 2、Na及H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色； 9、NH3及HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产

8、生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O

9、2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色）、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电依次： 阴极（夺电子的实力）： Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+（酸

10、）Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+ H+（水）阳极（失电子的实力）：S2- I-Fe2+Br Cl- OH- 含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3及AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O =

11、H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb -2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42-

12、+2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原

13、子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高（分子间能形成氢键的除外）。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4-（H+）Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH等

14、 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3、物质的量浓度18.4 mol/L。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（

15、钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下

16、，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、胶体的聚

17、沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H等元素

18、。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、

19、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。六、各种“水”汇合1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSi

20、O2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）七、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学改变物理改变不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2八、各种“气”汇合1无机的：爆鸣气(H2及O2)； 水煤气或煤气(CO及H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：自然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2、丙烯、丁二烯为主) 焦炉气(H2、CH4等)电

21、石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)九、几个很有必要熟记的常用相对分子（化学式）量和相等式量1常用相对分子（化学式）量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180NeCaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3MgONaOH N2 H2SO4C3H8 SO2CuSO4CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N

22、2O Cu Br2HCOOCH32常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol十、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性十一、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性十二、元素的一些特别性质1 周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。 周

23、期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价及最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价肯定值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金

24、属元素：Hg 。 最高价氧化物及其对应水化物既能及强酸反应，又能及强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 元素的单质在常温下能及水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。十三、五同的区分同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等） 3620141/