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1、单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系知识回顾】1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)首先将物质将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：碱利盐1盐竖的关系：1.金属+氧气f碱性氧化物;2Mg + O 2 MgO22.碱性氧化物+水f碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。)*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成 相应碱，
2、其余不能 如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。CaO + H O = Ca(OH)222.碱一4 碱性氧化物+水；(除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。)Cu（OH）上=CuO + H O22a、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe（OH）3 亠 Fe2O3+ H2OCu（OH）2 亠 2CuO+H2O3.碱+酸一盐+水；碱+盐一新碱+新盐）4.非金属+氧气一酸性氧化物;4 P + 50 =燃 2 PO225
3、5.酸性氧化物+水一酸；（一般都可以，但Si02不行。）CO + H O = H CO2 2 2 3碱盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱一盐+水;氧外的非金属元素的化合价）* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、 如： CO2+ H2O=H2CO3SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6.酸一4 酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H CO = CO T + HO2 3 2 2氧外的非金属元素的化合价）* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除
4、氢、c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如: H2SO3 亠 h2o+ so2f H2CO3 亠 h2o+ co2 f例1根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断HN0的酸酐是3含氧酸HC1Ohcio2hcio3HclO4对应酸酹012OCI2O3C12O5叫5A.NO B N2O5 巴。3UNO例2-写出下列几种含氧酸的酸酐:H2SO4HNO3 IPO7.酸盐（有三种方法）；横的关系：H2SO31.金属+非金属一盐（无氧酸盐）；2 Na + Cl =燃 2 NaCl22.碱性氧化物+酸性氧化物一盐（含氧酸盐）；CaO + CO =
5、CaCO233.碱+酸一盐+水（中和反应）；4.盐+盐一新盐+新盐（）Cu （OH ） + 2HCl = CuCl + 2H O2 2 2AgNO + NaCl = NaNO + AgCl I 白色）33斜的关系：1.碱性氧化物+酸f盐+水;Fe O + 6HCI = 2FeCl + 3H O23322. 酸性氧化物+碱f盐+水；3. 碱+盐f新碱+新盐；（SO + 2NaOH = Na SO + HO2232Ca（OH） + Na CO = 2NaOH + CaCO l 白色）2233* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该
6、反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 （3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe（OH）3 （Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3 f4. 酸+盐f 新酸+新盐；（）CaCO + 2HCl = CaCl + CO T+ H O3222*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如: HCI+AgNO3=AgCM +HNO3H2SO4+BaCI2= BaSO4 ； +2 HCI2 HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2f5. 金属+酸f 盐+氢气；（）Zn + H SO
7、 ZnSO + H T2 4 4 2* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如： Mg+2HCI=MgCI2 +H 2fFe+H2SO4= Fe SO4+ H2f6.金属+盐f新金属+新盐。（）Fe + CuSO = FeSO + Cu44*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中 发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 f2NaOH+CuSO4
8、=Cu（OH）2 ； +Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。如 Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3 ） 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水 不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式（归纳总结）试题两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸 金属必须位于氢以前Mg+ HCI=AI+ HCI= Zn+ HCI=Fe+ HCI=2.盐+金属=新盐+新金属如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ H2SO4=AI+
9、 H2SO4=Zn+ H2SO4= Fe+ H SO =24=反应条件：盐（反应物）必须溶于水123.12.3.金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠AI+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+Hg（NO3）2= 二.三个分解反应规律酸（含氧酸） =非金属氧化物+水 = H2O+CO2 f 碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（0H）2碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3日趕四个化合反应规律金属+氧气=金属氧化物 点魅Mg+O2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=非金属+氧气=非金属氧化物占唸S+O2 f .占诞c+o2Fe(OH
10、)3 仝Fe+ O2点魅ACu+ O2 =Na2O+H2O=占堆p+o2=（碳不充分燃烧）点煙c+o2（碳充分燃烧）H2+O2点堆4.非金属氧化物+水=酸co2+h2o=四.五个复分解反应规律酸+碱=盐+水so3+h2o=SO2+H2O=（亚硫酸）1.Cu(OH)2+ HCI= AI(OH)3+ hci=Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3=2.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+ HCI= Na2CO3+ HCI=AgNO3+ HCI=Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCI2=H2SO4+Ba(NO3)2=3.
11、盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+ NaOH= FeCI3+ NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2=4.盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCI+AgNO3= Na2SO4+BaCI2=Na2SO4+Ba(NO3)2=5.酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+ HCI= Fe2O3+H2SO4=CuO+ HCI= CuO+ H2SO4=MgO+ HNO3=五.其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2.3.4.NaOH+CO2=NaOH+SO3=三种还原剂虫2H2+CuONaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=C、o2 ）跟氧化物反应（置换反应）高逞CO+Fe2O3C+CO2实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4 Zn+ HCl=CaCO3+HCl=盐分解Cu2(OH)2CO3 =KMnO4 三种有机物燃烧 占魅CH4+ O2CH3OH+O2点魅C+CuOCO+CuO高逞（置换反应）（化合反应）KClO3 mOgZn+ H2SO4=CaCO3KClO3C2H5OH+O2高逞 n0 2点魅
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
