江苏省宿迁市2022-2023学年高三下学期联考化学试题含解析

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1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉

2、淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe22、下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3C工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周

3、期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强4、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小5、下列有关同位素的说法正

4、确的是A18O的中子数为8B16O和18O质子数相差2C16O与18O核电荷数相等D1个16O与1个18O质量相等6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHClO的结构式：HOClBHF的电子式： H:CS2的结构示意图：DCCl4分子的比例模型：7、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZBY的单质易与R、T的氢化物反应C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z

5、四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）Ac（Fe3+）一定为0.2 molL1Bc（Cl）至少为0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在9、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是ABCDCO210、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）Aa的分子式是C10H12OBb的所有碳原子可能处于同一平面C萘的二氯代物有

6、10种Dab的反应类型为加成反应11、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()AA 族BA 族CA 族DA 族12、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-D电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变13、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下

7、列说法正确的是AV（NaOH）20 mL时，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molBV（NaOH）40 mL时，c（）c（OH）C当0V（NaOH）40 mL时，H2O的电离程度一直增大D若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小14、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+bc15、用如图所示装置进行如下实验，能

8、达到实验目的的是（ ）A瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C从b口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积16、下列有关物质性质的比较，错误的是( )A溶解度(25)：小苏打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳键键长：乙烯 苯二、非选择题（本题包括5小题）17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应

9、生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反应方程式为_。（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线_（无机试剂任选）。18、某药物合成中间体F制备路线如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是_.(2)反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是_(3)有机物D的结构简式为_，反应中1摩尔D需要_摩尔H2才能转化为E(4)反应的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条

10、件的一种同分异构体的结构简式_。a.结构中含4种化学环境不同的氢原子 b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_。19、硫代硫较钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_。(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_；在该装置中使用多孔球泡的目的是_。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。a.H2O

11、2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为_mol/L，在滴定

12、过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡20、为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙23滴；用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理。回答下列问题：（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是_法。（2）试剂A可以选用_（填编号）aCa

13、Cl2 bBaCl2 cAgNO3（3）操作后还应对滤渣依次进行_、_两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由_色至_时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_。（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是_。21、全球碳计划组织（GCP，

14、The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是_（填标号）。A该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转

15、化为汽油的关键C在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A错误；B氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；C工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；D向NaOH溶液中通入过量

16、的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；故选C。3、B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错

17、误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。4、C【解析】A由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的

18、电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，电离方程式为H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka110-7.2，数量级为10-8，故B错误；C当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；D根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱

19、和时，c(H+)就不变了，Ka1也是一个定值，的值保持不变，故D错误；答案选C。5、C【解析】由（简化为）的含义分析解答。【详解】原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（AZ）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。A. 氧是8号元素，18O的中子数为188=10，A项错误；B. 16O和18O质子数都是8，中子数相差2，B项错误；C. 16O与18O核电荷数都是8，C项正确；D. 16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。本题选C。6、A【解析】A. 次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：HOCl，A项正确；B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟

20、原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，B项错误；C. 硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C项错误；D. 氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；答案选A。【点睛】A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。7、B【解析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na

21、元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YZ，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为YZ，故A错误；BY的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，故C错误；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误

22、；答案选B。8、D【解析】某黄色溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、CO32等离子，初步判断含Fe3，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160gmol1=0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3，原溶液中一定没有CO32，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233gmol1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。【详解】加入过量NaO

23、H溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl，物质的量应为 0.02mol30.02mol2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则

24、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在，故选：D。9、A【解析】ACH2=CH-CH=CH2发生1，4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；BCH2=CH-CH=CH2与HCl发生1，4加成生成，B不符合题意；CCH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；DCH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，D不符合题意；故合理选项是A。10、C【解析】A根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；Bb中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；C结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯

25、代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；Da比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用定一移二的方法判断即可。11、D【解析】AA 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；BA 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；CA 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡

26、，铅都形成金属晶体，故C错误；DA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；答案选D。12、B【解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；B、根据示意图，I3I，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-，故C正确；D、根据示意图，I和I3的浓度基本不变，故D正确。答案选B。13、B【解析】A. V（NaOH）20 mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（O

27、H），因为n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH），物料守恒有n(Cl-)= n(Na+)+ n（）n（NH3H2O），即0.02= n（）n（NH3H2O），所以，2n（）n（NH3H2O）n（H+）0.04 mol+n（OH），故错误；B. V（NaOH）40 mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（）c（OH）正确；C. 当0V（NaOH）40 mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，

28、故错误；D. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。故选B。14、D【解析】Aa点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；B加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；C碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)

29、，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+bc，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。15、D【解析】A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水

30、的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；答案选D。【点睛】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。16、B【解析】A在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2OH2SeH2S，故B错误；C溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯 ad 【解析】

31、根据已知热化学方程式运用盖斯定律书写新的热化学方程式；根据图示反应历程分析反应的中间产物，判断催化剂对反应的影响；根据烷烃的通式及题干信息进行相关计算；根据熵变和焓变判断反应是否自发进行；根据平衡状态的特征分析反应是否达到平衡状态；根据各物质的分压计算平衡常数。【详解】（1）已知：I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-1，II 2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1，根据盖斯定律 II-I2 得：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) H=-128 kJmol-1

32、-（+ 41 kJmol-1）2=-210kJmol-1，故热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) H=-210kJmol-1；A. 由图示分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故A错误；B. 中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；C. 根据图1所示，在Na-Fe3O4上发生的反应应为CO2生成CO的反应，氢气未参加反应，故C错误；D. 催化剂HZSM-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故D错误；故答案为：B；烷烃的通式为CnH(2n+2)，假设只生成C6H14和水，则根据原子守恒知：6molCO2

33、恰好完全反应生成1molC6H14和12molH2O需要的H2的物质的量为：，所以CO2和H2的物质的量之比不低于6mol:19mol=6:9，故答案为：6:9；（2）该反应为放热反应，H0，根据方程式知：S0，根据G=HTS，若G0则T较小，即低温时该反应自发进行，故答案为：低温；如图所示相同时间内催化剂A的转化率较高，说明反应较快催化效果好；b点时，还未达到平衡，则说明，故答案为：A；a.c(CO2)与c(H2)初始时比值为1：3，所以按照化学计量数1:3反应后，比值始终保持不变，不能说明该反应达到平衡，故a选；b.根据化学计量数之比知：v(CO2)正=v(H2O)正=v(H2O)逆，正逆

34、反应速率相等，则说明已经达到平衡，故b不选；c.该反应为气体减小的反应，所以当体系的压强不再发生变化，说明反应物和生成物浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故c不选；d.根据质量守恒原理知，反应前后总质量始终不变，且容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能说明达到平衡，故d选；e.断开3mol的H-H键时说明有3mol氢气消耗，则应该消耗1molCO2，则CO2的浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故e不选；f.反应前后气体的物质的量减小，质量保持不变，则气体的平均相对分子质量应增大，若不变，说明达到平衡状态，故f不选； 故答案为：ad；c点时CO2的转率为80%，则反应掉1mol80%=0.8mol，起始状态容器中气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，平衡时容器中气体总物质的量为0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol，容器体积不变，起始压强为100 kPa，则平衡时总压强为：100kPa=60kPa，根据分压=总压物质的量分数计算得：，故答案为：。