高中化学全程学习方略配套课件 单元质量评估（一） 鲁科必修1

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1、（一）（一）第第1 1章章 认识化学科学认识化学科学(45(45分钟分钟 100 100分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题4 4分，分，共共4848分分)1 1下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是()()A A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法方法B B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C C18691869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础学的发展

2、奠定了基础D D我国化学家在我国化学家在19651965年第一次人工合成了具有生命活性的年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献【解析】【解析】选选C C。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。提出原子学说的是道尔顿。2.2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是终产物是()()A ANaOH BNaOH BNaNa2 2O OC CNaNa2 2O O2 2 D DNaNa2 2COC

3、O3 3【解析解析】选选D D。一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：。一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：NaNaNaNa2 2ONaOHNaONaOHNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3，所以，最终产物，所以，最终产物是是NaNa2 2COCO3 3。3.3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()()A A漂白粉被氧化了漂白粉被氧化了B B有色布条被空气中的氧气氧化了有色布条被空气中的氧气氧化了C C漂白粉

4、跟空气中的漂白粉跟空气中的COCO2 2充分反应，生成了较多量的充分反应，生成了较多量的HClOHClOD D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【解析】【解析】选选C C。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的气中的COCO2 2发生反应：发生反应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO,+2HClO,所以会使所以会使HClOHClO的浓度增大，漂

5、白效果变得更好了。的浓度增大，漂白效果变得更好了。4.(20114.(2011六安高一检测六安高一检测)在氯水中存在多种分子和离子，在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是论一致且正确的是()()A.A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有ClCl2 2存在存在B.B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有ClCl2 2分子存在分子存在C.C.先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNOAgNO

6、3 3溶液产生白色沉淀，说明溶液产生白色沉淀，说明有有ClCl-存在存在D.D.加入加入NaOHNaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClOHClO分子存在分子存在【解析】【解析】选选B B。本题考查了氯水各成分的性质。氯水中含有。本题考查了氯水各成分的性质。氯水中含有ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-，其中具有漂白性的，其中具有漂白性的是是HClOHClO，显色有味的是，显色有味的是ClCl2 2，ClCl-的检验是用的检验是用HNOHNO3 3酸化，所以酸化，所以B B对。对。5.5.下列叙述正

7、确的是下列叙述正确的是()()A A1 mol O1 mol O2 2的质量为的质量为32 gmol32 gmol-1-1B B1 mol1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量子质量C CSOSO4 42-2-的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol96 gmol-1-1D DCOCO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为44 g44 g【解析】【解析】选选C C。质量的单位是。质量的单位是“g”“g”、摩尔质量的单位是、摩尔质量的单位是“gmol“gmol-1-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1

8、”“1”，A A、B B、D D选项单位使用不正确。正确的说法为：选项单位使用不正确。正确的说法为：1 mol O1 mol O2 2的质量为的质量为32 g32 g；1 mol1 mol物质的质量如果以物质的质量如果以“g”“g”为单为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质位，则在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；量；COCO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为44 gmol44 gmol-1-1。C C无论数值还是单位均无论数值还是单位均正确。正确。6.(20116.(2011桂林高一检测桂林高一检测)下列溶液中含下列溶液中含ClCl-浓度最大的是浓度最大的是()()A

9、.10 mL 0.1 molLA.10 mL 0.1 molL-1-1的氯化铝溶液的氯化铝溶液B.30 mL 0.1 molLB.30 mL 0.1 molL-1-1的氯化钙溶液的氯化钙溶液C.30 mL 0.2 molLC.30 mL 0.2 molL-1-1的氯化钾溶液的氯化钾溶液D.40 mL 0.25 molLD.40 mL 0.25 molL-1-1的氯化钠溶液的氯化钠溶液【解析】【解析】选选A A。做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，。做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：氯离子的浓度分别是：A A中为中为0.3 molL0.3 molL-1-1，B B中为中

10、为0.2 molL0.2 molL-1-1，C C中为中为0.2 molL0.2 molL-1-1，D D中为中为0.25 molL0.25 molL-1-1。综合以上可知答案选综合以上可知答案选A A。7.7.下列说法正确的是下列说法正确的是(NA A表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)()()A A在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.50.5NA AB B在常温常压下，在常温常压下，1 mol1 mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为2 2NA AC C71 g Cl71 g Cl2 2所含原子数为所含原子数为2

11、2NA AD D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同相同【解析】【解析】选选C C。A A项标准状况下，项标准状况下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.50.5NA A；B B项中氖是单原子分子，故项中氖是单原子分子，故1 mol1 mol氖气中原子数为氖气中原子数为NA A；C C正确；正确；D D项中同温同压下，相同体积的任何气体具有相项中同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，但原子数不一定相等。同的分子数，但原子数不一定相等。8 8实验室中需要实验室中需要2 molL2 molL

12、-1-1的的NaClNaCl溶液溶液950 mL950 mL，配制时应，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的选用的容量瓶的规格和称取的NaClNaCl质量分别是质量分别是()()A A950 mL,111.2 g B950 mL,111.2 g B500 mL,117 g500 mL,117 gC C1 000 mL,117 g D1 000 mL,117 g D任意规格，任意规格，111.2 g111.2 g【解析】【解析】选选C C。容量瓶的规格没有。容量瓶的规格没有950 mL950 mL的，所以在配的，所以在配950 mL950 mL的溶液时只能使用的溶液时只能使用1 000 mL1 0

13、00 mL的容量瓶，在计算使用的容量瓶，在计算使用溶质的质量时，也按照溶质的质量时，也按照1 000 mL1 000 mL来计算，所以根据此原理来计算，所以根据此原理计算：计算：m(NaCl)=2 molLm(NaCl)=2 molL-1-11 L58.5 gmol1 L58.5 gmol-1-1=117 g=117 g，所以答案选所以答案选C C。9 9制取氯水时，下列制备方法最合理的是制取氯水时，下列制备方法最合理的是()()【解析】【解析】选选D D。因为氯气是一种有毒的气体，所以在将氯气。因为氯气是一种有毒的气体，所以在将氯气通入水以后，必须再将氯气通过饱和氢氧化钠溶液，这样通入水以后

14、，必须再将氯气通过饱和氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。10.(201110.(2011济南高一检测济南高一检测)将一小块钠投入盛将一小块钠投入盛50 mL50 mL澄清饱澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()()A A钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动B B有气体生成有气体生成C C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D D溶液变浑浊溶液变浑浊【解析】【解析】选选C C。金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成。金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成

15、小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此但它不是银白色物质，因此C C错误。错误。1111自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药

16、品变质。下列哪些药品不能自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制用自来水配制()()A ANaNa2 2SOSO4 4 B BNaClNaClC CAgNOAgNO3 3 D DAlClAlCl3 3【解析】【解析】选选C C。因为用氯气消毒过的自来水中含有大量的氯。因为用氯气消毒过的自来水中含有大量的氯离子，氯离子会和离子，氯离子会和AgNOAgNO3 3溶液中的银离子发生反应，生成溶液中的银离子发生反应，生成AgClAgCl沉淀，所以会使沉淀，所以会使AgNOAgNO3 3变质。变质。1212(双选双选)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，用浓硫酸配制一定物质的量

17、浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()()A A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平最低点恰好与刻度线相平C C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D D定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线【解析】【解析】选选A A、D D。误差分析依据的是。误差分析依据的是c=n/Vc=n/V。关键是看错误。关键是看错误的操作到底引起了哪个量的变化。

18、的操作到底引起了哪个量的变化。A A选项中溶解后的溶液未选项中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，而液体有热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小而液体有热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小于理论体积，即于理论体积，即V V变小，变小，c c增大；增大；B B选项再加入蒸馏水，相当选项再加入蒸馏水，相当于使于使V V变大，变大，c c变小；变小；C C选项无影响；选项无影响；D D选项俯视刻度线会导选项俯视刻度线会导致致V V变小，变小，c c变大。综合以上分析答案选变大。综合以上分析答案选A A、D D

19、。【方法技巧】【方法技巧】配制溶液时判断误差的方法配制溶液时判断误差的方法判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系(成正比或成正比或反比反比)。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由c cB B=进行分析，进行分析，c cB B与与n nB B成正比，与成正比，与V V成反比，所以若某一操作引成反比，所以若某一操作引起起n nB B增大，则结果偏高，反之则偏低；若某一操作引起增大，则结果偏高，反之则偏低；若某一操作引

20、起V V增增大，则结果偏低，反之则偏高。大，则结果偏低，反之则偏高。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4 4小题，共小题，共5252分分)13.(1613.(16分分)(2011)(2011长沙高一检测长沙高一检测)下边图示中，下边图示中，A A为一种常为一种常见的单质，见的单质，B B、C C、D D、E E是含有是含有A A元素的常见化合物。已知元素的常见化合物。已知A A在空气中燃烧生成淡黄色固体在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去部分产物已略去)。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)写出化学式：写出化学式：A._A._、B._B._、C._C._、D._D._。(

21、2)(2)以上反应中属于置换反应的有以上反应中属于置换反应的有_(_(填写编号填写编号)。(3)(3)写出写出ACAC的化学方程式的化学方程式_；BDBD的化学方程式的化学方程式_。【解析】【解析】解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A“A在空气中燃烧生成淡黄色固体在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知，可知A A是是NaNa，根据图示反，根据图示反应关系即可推出应关系即可推出B B、C C、D D、E E。答案答案：(1)Na Na(1)Na Na2 2O O2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3(2)(2)(3)2Na+2H(3

22、)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 21414(12(12分分)如图为配制如图为配制250 mL 0.2 molL250 mL 0.2 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液的溶液的示意图。示意图。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)中称得中称得NaNa2 2COCO3 3_g_g。(2)(2)玻璃棒在玻璃棒在、两步中的作用分别是两步中的作用分别是_、_。(3)(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(?(填

23、填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)”)A A某同学在第某同学在第步观察液面时俯视步观察液面时俯视_；B B没有进行操作步骤没有进行操作步骤和和_；C C在第在第步不慎有少量液体流到容量瓶外步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】【解析】(1)n(Na(1)n(Na2 2COCO3 3)=c(Na)=c(Na2 2COCO3 3)V(Na)V(Na2 2COCO3 3)=)=0.2 molL0.2 molL-1-10.25 L=0.05 mol0.25 L=0.05 molm(Nam(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)M(Na)M(Na2 2C

24、OCO3 3)=0.05 mol)=0.05 mol106 gmol106 gmol-1-1=5.3 g=5.3 g(2)(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用步中，用玻璃棒搅拌，可加速玻璃棒搅拌，可加速NaNa2 2COCO3 3固体的溶解；在第固体的溶解；在第步中，用玻步中，用玻璃棒引流，可防止璃棒引流，可防止NaNa2 2COCO3 3溶液流到容量瓶外。溶液流到容量瓶外。(3)(3)所有的定量实验都存在一个所有的定量实验都存在一个“误差误差”的问题，在本实验的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即的误差分析中，一

25、定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c=n/Vc=n/V。如果在第。如果在第步观察液面时俯视，步观察液面时俯视，V V偏小，结果偏高；偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤如果没有进行操作步骤和和，n n偏小，结果偏低；如果在偏小，结果偏低；如果在第第步不慎有少量液体流到容量瓶外，步不慎有少量液体流到容量瓶外，n n偏小，结果偏低。偏小，结果偏低。答案：答案：(1)5.3 (2)(1)5.3 (2)搅拌搅拌 引流引流(3)(3)偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低15.(1215.(12分分)2010)2010年我国年我国“两会两会”“”“一号提案一号提案”锁定锁定“低碳经低碳经济济”。(1)(1)下列做法

26、不符合下列做法不符合“低碳经济低碳经济”的是的是_。禁止电动自行车上路；禁止电动自行车上路；以煤等燃料作为主要生活燃料；以煤等燃料作为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。A.B.A.B.C.D.C.D.(2)(2)碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重要的地碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重要的地位。位。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(符号：符号：NA A)是以是以0.0120.012千克千克1212C C中所含的原中所含的原子的数量作为基准的

27、，约为子的数量作为基准的，约为6.02106.02102323，则下列指定粒子的，则下列指定粒子的数目约为数目约为6.02106.02102323的是的是_。A.24 g MgA.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数与足量稀盐酸反应转移的电子数B.100 mL 1 mol/L HB.100 mL 1 mol/L H2 2SOSO4 4中含有的中含有的H H+数数C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L CO22.4 L CO气体中含有的原子数气体中含有的原子数D.16 g CHD.16 g CH4 4中含有的分子数中含有的分子数为遵循为遵循“绿色、低碳、节能、减排绿色、低碳、节能、减

28、排”的理念，的理念，20102010年上年上海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。该物质的分子式是该物质的分子式是(C(C1616H H1414O O3 3)n n，完全燃烧时生成，完全燃烧时生成COCO2 2和和H H2 2O O。1 1 molmol该物质中含碳的质量是该物质中含碳的质量是_g_g，完全燃烧生成的，完全燃烧生成的COCO2 2在标在标准状况下的体积是准状况下的体积是_L_L。【解析】【解析】(1)(1)只有只有符合

29、符合“低碳经济低碳经济”，答案选，答案选A A。(2)A(2)A中，中，MgMg与足量盐酸反应最终完全转化成与足量盐酸反应最终完全转化成MgMg2+2+，24 g Mg24 g Mg为为1 mol1 mol，转移电子数应为，转移电子数应为26.021026.02102323；100 mL 1 mol/L 100 mL 1 mol/L H H2 2SOSO4 4含含H H+的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 mol，则含，则含H H+数为数为0.2mol6.020.2mol6.0210102323；C C中，中，22.4 L CO22.4 L CO标准状况下为标准状况下为1 mol1

30、mol，则含有的原子数，则含有的原子数为为26.021026.02102323；16 g CH16 g CH4 4为为1 mol,1 mol,则含有的分子数约为则含有的分子数约为6.02106.02102323,D,D正确。正确。分子式为分子式为(C(C1616H H1414O O3 3)n n，则，则1 mol(C1 mol(C1616H H1414O O3 3)n n中含碳的质量中含碳的质量是是16n mol12 gmol16n mol12 gmol-1-1=192n g=192n g，根据碳元素守恒，该物，根据碳元素守恒，该物质完全燃烧生成质完全燃烧生成COCO2 2的物质的量为的物质的

31、量为16n mol16n mol，则标准状况下：，则标准状况下：V(COV(CO2 2)=16n mol22.4 L/mol=358.4n L)=16n mol22.4 L/mol=358.4n L。答案：答案：(1)A (2)D 192n 358.4n(1)A (2)D 192n 358.4n16.(1216.(12分分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L100 mL 3.00 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液(密度为密度为1.12 g/mL)1.12 g/mL)恰好完全恰好完全吸收，测得溶液中含有吸收，测得溶

32、液中含有NaClONaClO的物质的量为的物质的量为0.050 0 mol0.050 0 mol。(1)(1)原原NaOHNaOH溶液的质量分数为溶液的质量分数为_。(2)(2)所得溶液中所得溶液中ClCl-的物质的量为的物质的量为_mol_mol。(3)(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cln(Cl2 2)n(H)n(H2 2)_。【解析】【解析】(1)n(NaOH)(1)n(NaOH)0.1 L3.00 mol/L=0.3 mol0.1 L3.00 mol/L=0.3 mol，故，故NaOHNaOH的质量的质量m m1 1(NaOH)=0

33、.3 mol40 g/mol=12 g(NaOH)=0.3 mol40 g/mol=12 g，溶液的质，溶液的质量为量为m m2 2=100 mL1.12 g/mL=112 g=100 mL1.12 g/mL=112 g。所以。所以NaOHNaOH溶液的质量溶液的质量分数为分数为w(NaOH)w(NaOH)m m1 1/m/m2 210010012 g/112 g100%12 g/112 g100%10.710.7。(2)(2)根据根据NaNa守恒守恒n(NaCl)n(NaCl)n(NaOH)-n(NaClO)n(NaOH)-n(NaClO)0.3 mol-0.3 mol-0.050 0 mo

34、l=0.25 mol,0.050 0 mol=0.25 mol,即即n(Cln(Cl-)0.25 mol0.25 mol。(3)(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的从所给物质间的反应情况看，可以将原来的ClCl2 2分为两分为两部分，一部分发生反应部分，一部分发生反应HH2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl，此部分转化为，此部分转化为NaClNaCl，另一部分发生反应，另一部分发生反应ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2NaOH=NaCl+NaClO+H H2 2O O，从反应，从反应可推出该部分可推出该部分ClCl2 2的物质的量的物质的量n n2 2(Cl(

35、Cl2 2)=)=n(NaClO)=0.050 0 mol,n(NaClO)=0.050 0 mol,根据根据NaOHNaOH守恒发生反应守恒发生反应的的ClCl2 2为为n n1 1(Cl(Cl2 2)=)=n(NaOH)-n(NaClO)2n(NaOH)-n(NaClO)2 0.3 mol0.3 mol0.050 0 mol20.050 0 mol20.1 mol,0.1 mol,此部分需要此部分需要H H2 2也为也为0.1 mol0.1 mol，即，即n(Hn(H2 2)0.1 mol0.1 mol，因此参加反应的，因此参加反应的ClCl2 2和和H H2 2物质物质的量之比为的量之比为n n1 1(Cl(Cl2 2)+n)+n2 2(Cl(Cl2 2)n(Hn(H2 2)(0.1 mol+(0.1 mol+0.050 mol)/0.1 mol=320.050 mol)/0.1 mol=32。答案：答案：(1)10.7(1)10.7 (2)0.25 (3)32 (2)0.25 (3)32点燃点燃=