必修2化学第二节化学反应的快慢与限度PPT课件

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1、第二节第二节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度第二课时第二课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素学生预习学生预习(P41到42面)思考活动探究内容思考活动探究内容 设计实验设计实验,并实施实验并实施实验解决下列问题解决下列问题:1 1 化学反应速率与哪些因素有化学反应速率与哪些因素有关关 2 2 这些因素对化学反应速率会这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响产生怎样的影响2023/8/192请利用台面上的试剂和仪器动手实验请利用台面上的试剂和仪器动手实验探究探究影响化影响化学反应速率的因素学反应速率的因素试剂试剂:铜丝、镁条、过氧化氢溶液（铜丝、镁条、过氧化氢溶液（3%)盐酸

2、（盐酸（0.5mol/L)、盐酸（盐酸（3mol/L)、块状碳酸钙、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹。试管夹。探究探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素2023/8/193学生实验学生实验实验实验 1 比较比较CU.Mg分别与分别与0.5mol.l1HCl反应的快慢反应的快慢实验现象实验现象CU与与HCl 反应无现象反应无现象,Mg 与与 HCl有气泡有气泡原原 因因Mg 的金属性比的金属性比CU强强结结 论论化学反应速率与反应物本身性质有化学反应速率与反应物本身性质有关

3、关.反应物本身性质是决定化学反反应物本身性质是决定化学反应速率的主要因素应速率的主要因素(内因内因).不同的化不同的化学反应就有不同的反应速率学反应就有不同的反应速率.2023/8/194 实验实验 2比较块状比较块状CaCO3和粉状和粉状CaCO3与与0.5mol.l_1HCl反应速率反应速率实验现象实验现象块状产生气体比粉状慢块状产生气体比粉状慢原原 因因粉状比块状接触面积大粉状比块状接触面积大结结 论论反应物接触面大小也会影响反应速率反应物接触面大小也会影响反应速率.接触面大的反应速率快接触面大的反应速率快2023/8/195实验 3 比较块状比较块状Ca CO3分别与分别与0.5mol

4、.l-1HCl和 3mol.l-1HCl反应速率反应速率 实验现象实验现象 3mol.l-1HCl与块状与块状CaCO3反应产生气体快反应产生气体快 原原 因因 .3mol.l-1HCl 比比0.5mol.l-1HCl浓度大浓度大.说明浓度对说明浓度对 反应速率也有影响反应速率也有影响.浓度大反应速率快浓度大反应速率快 结结 论论 在其它条件不变时在其它条件不变时.增大浓度可以加快反应增大浓度可以加快反应 速率速率,减小浓度可以减慢反应速率减小浓度可以减慢反应速率.2023/8/196实验实验 4比较比较Mg条在不同温度下与条在不同温度下与0.5mol.l-1HCl反应速率反应速率实验现象实验

5、现象加热加热 时时Mg 与稀与稀 HCl产生气泡快产生气泡快原原 因因加热后溶液温度升高加热后溶液温度升高,反应加快反应加快,说明温说明温度对反应速率有影响度对反应速率有影响,温度高速率快温度高速率快.结结 论论在其它条件不变时在其它条件不变时,升高温度升高温度,可以加快可以加快反应速率反应速率,降低温度降低温度,可以减慢反应速率可以减慢反应速率.2023/8/197实验实验 5比较比较H2O2在在MnO2存在下分解速率存在下分解速率实验现象实验现象没加没加MnO2看不到现象看不到现象.加加MnO2立即产立即产生大量气泡生大量气泡,且且MnO2的量没有减少的量没有减少.原原 因因MnO2在其中

6、起了催化作用在其中起了催化作用结结 论论在其它条件不变时在其它条件不变时,加入催化剂加入催化剂,可以加快反应速率可以加快反应速率.2023/8/198学生小结学生小结通过上面的实验通过上面的实验,你知道哪些你知道哪些因素能影响化学反应速率吗因素能影响化学反应速率吗?反应物本身性质反应物本身性质,反应物接触面反应物接触面,浓度浓度,温度温度,催化剂催化剂.除此之外除此之外,还有压强还有压强,对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应,在在其它条件不变时其它条件不变时,增大压强增大压强,可以加快反应速率可以加快反应速率.减小压强减小压强,可以减慢反应速率可以减慢反应速率.光光,波波,溶剂的性质溶剂的

7、性质,原电池等都能影响反应速率原电池等都能影响反应速率点点 评评2023/8/199课堂练习课堂练习 P45概括概括.整合第整合第1题题本节小结本节小结 影响化学反应速率的因素有内因和外因影响化学反应速率的因素有内因和外因,内内因是反应物本身性质因是反应物本身性质,它是决定反应速率的主要它是决定反应速率的主要因素因素.相同条件下不同反应相同条件下不同反应,速率不同速率不同;外因主要是外因主要是浓度浓度,压强压强,温度温度,催化剂催化剂.在其它条件不变时在其它条件不变时,增大增大浓度或增大压强或升高温度或加入催化剂都可以浓度或增大压强或升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率加快反应速率.利用条件

8、对速率的影响利用条件对速率的影响,在实际生在实际生产和生活中可以根据需要加快反应速率或减慢反产和生活中可以根据需要加快反应速率或减慢反应速率应速率.作作 业业1完成完成P41面实验记录面实验记录2 P45面练习第面练习第1题题2023/8/1910浓度的影响小结适用于溶液或气体参加的反应适用于溶液或气体参加的反应.增加固体或纯液体的量增加固体或纯液体的量,不会改不会改变其浓度变其浓度.浓度的影响也适用于可逆反应浓度的影响也适用于可逆反应想知道更多登陆想知道更多登陆http:/2023/8/1911注意：注意：a a、压强影响，只适用、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应于讨论有气体参加的反应

9、 .b b、压强影响反应速、压强影响反应速率实际是浓度的变化。率实际是浓度的变化。2023/8/1912N N2 2 H H2 2HeHe讨论讨论保持体积不变，往合成氨的反保持体积不变，往合成氨的反应应N2+3H2=2NH3中充入中充入He气，体系的气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？为什么？压强的改变，只有压强的改变，只有引起反应体系中物引起反应体系中物质浓度的变化质浓度的变化,反反应速率才变化。应速率才变化。2023/8/1913请利用台面上的试剂和仪器设计实验请利用台面上的试剂和仪器设计实验探究温度探究温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的

10、影响.试剂试剂:铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（3%)盐酸（盐酸（0.5mol/L)、盐酸（盐酸（3mol/L)、块状碳酸块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。试管夹、导管、水槽、量筒。探究温度对化学反应速率的影响2023/8/1914温度的影响温度的影响结论结论3：当其他条件不变时，升高体系的：当其他条件不变时，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。的温度，可以减慢

11、化学反应速率。通常情况下，温度每升高通常情况下，温度每升高10，反应速，反应速率增大到原来的率增大到原来的24倍。倍。适用于任何有热效应（吸、放热）的反适用于任何有热效应（吸、放热）的反应，也适用于可逆反应。应，也适用于可逆反应。2023/8/191520时时某某反反应应2min后后溶溶液液中中明明显显出出现现浑浑浊浊。已已知知温温度度每每升升高高10，化化学学反反应应速速率率增增大大到到原原来来的的2倍倍，那那么么50时时，同同样样的的反反应应要要明明显显地地出出现现浑浑浊浊，所所需需的的时时间间是是()A 40s B15s C 48s D 20s练习:2023/8/1916设设原原来来的的

12、反反应应速速率率为为v v，温温度度从从2020升升高高到到5050，共共升升高高了了3 3个个1010，所所以以5050的的反反应应速速率率为为2 23 3v v。因因反反应应速速率率越越大大，反反应应出出现现浑浑浊浊的的时时间间越越短短。所所以以5050时时，此此反反应应出出现现浑浑浊浊所所需需的的时时间间为为：2 2minv/(8v)=0.25min=15sminv/(8v)=0.25min=15s。所所以选以选B B。2023/8/191720时时某某反反应应2min后后溶溶液液中中明明显显出出现现浑浑浊浊。已已知知温温度度每每升升高高10，化化学学反反应应速速率率增增大大到到原原来来

13、的的2倍倍，那那么么50时时，同同样样的的反反应应要要明明显显地地出出现现浑浑浊浊，所所需需的的时时间间是是()A 40s B15s C 48s D 20s练习:B2023/8/1918请利用台面上的试剂和仪器设计实验请利用台面上的试剂和仪器设计实验催化剂催化剂对对化学反应速率的影响化学反应速率的影响.试剂试剂:铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（3%)盐酸（盐酸（0.5mol/L)、盐酸（盐酸（3mol/L)、块状碳酸块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹、

14、导管、水槽、量筒。试管夹、导管、水槽、量筒。探究催化剂对化学反应速率的影响2023/8/1919催化剂的影响：催化剂的影响：现象：加入了现象：加入了MnO2或或FeCl3的产生气泡很快，的产生气泡很快，未加未加MnO2或或FeCl3的则反应较慢。的则反应较慢。结论：催化剂能极大地加快化学反应速率结论：催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2=2H2O+O2 MnO2其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。反应物的状态等都可以影响化学反应速率。2023/8/1920小结：化学反应速率的影响因素小结：化学反应速率的影响因素

15、浓度增大浓度增大 压强增大压强增大 温度升高温度升高使用正催化剂使用正催化剂其它其它:反应物反应物颗粒的大小颗粒的大小，溶剂的性质，溶剂的性质，光光、超声波，超声波，磁场磁场会改变反应速率会改变反应速率。单位体积内分子总数增多单位体积内分子总数增多,反应速率加快反应速率加快无气体物质参加或生成的反应，压强变化无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。不影响反应速率。增大压强、反应速率都增大压强、反应速率都加快，减小压强、反应速率减慢加快，减小压强、反应速率减慢.温度每升高温度每升高10，反应速率通常增大到，反应速率通常增大到原来的原来的24倍。倍。升高温度升高温度反应反应速率速率都都增大增大，降低温度降低温度反应反应速率速率都都减小减小极大地加快化学反应速率极大地加快化学反应速率2023/8/1921作业：作业：1、45页第页第1题题 2、查找有关资料写一篇、查找有关资料写一篇关于催化剂的小论文！关于催化剂的小论文！2023/8/1922