化学反应进行的方向

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1、化学反应进行的方向编稿：林丽娟审稿：顾振海责编：顾振海 教学重点理解自发过程的特点：（1）体系趋向于从高能状态转变为低能状态；（2）在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向。教学难点熵增原理和熵判据。知识点讲解1、化学反应进行的方向不用借助外力就能自动进行的变化过程叫做自发过程。自发过程可以是物理变化，如水从高处往低处流，也可以是化学变化，如可燃性气体的燃烧、金属的腐蚀等。在一定条件下，有些反应不需借助外力（如吸收能量或由外界对其做功）就能够自动进行，这样的化学反应叫做自发反应。过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如：氢气在氧气中燃烧是一个自发

2、过程。自发反应的逆反应则要吸收能量或者由外界对反应体系做功才能够进行。2、影响体系熵大小的因素（1）状态同一种物质，气态时的熵值最大，液态次之，固态最小。（2）反应前后体系物质的量一般来说，反应后体系中各物质的量之和比反应前大，则反应后体系的熵增大。如反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）就是一个熵增大的反应。3、决定化学反应方向的2个判据（1）能量判据化学反应前后，体系由高能状态转变为低能状态（即H0），这样的化学反应为自发反应。反应体系减少的能量，通常以放热、发光或对外界做功（如气体膨胀）的形式释放出来。如甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O（g）（H=-802

3、.3kJ/mol）就是一个自发反应。（2）熵判据体系由有序转变为无序的过程，就是熵增加的过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。这个原理叫做熵增原理。（3）能量判据和熵判据共同决定过程的方向。 化学反应进行的方向练习题 1、估计下列各变化过程(反应条件略)，是熵增大还是熵减小的过程。（1） 2NH4NO3（s）=2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）（2） CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）（3） 3O2（g）=2O3（g）2、下列过程是非自发的是（ ）A、水由高处向低处流 B、氢气的燃烧C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰3、在25和1.01105Pa

4、时，碳酸铵自发发生分解：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） H=74.9kJ/mol关于该反应的说法正确的是（ ）A、碳酸铵分解是一个自发过程，所以是一个放热反应B、碳酸铵分解的过程是一个熵增过程C、碳酸铵分解生成了一挥发的气体，体系的熵减小D、碳酸铵能够分解是因为外界给予了能量4、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现D、甲烷燃烧需要先点燃，因此这个反应不是自发反应5、下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ）A、2N2O5（g）=4NO2（g）+

5、O2（g） H=56.7kJ/molB、室温下冰融化变成水C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） H=74.9kJ/molD、氢气燃烧 化学反应进行的方向练习题答案 1、答案：（1）熵增大；（2）熵变很小；（3）熵减小 解析：（1）中生成物都是气体，而且总的物质的量大于反应物，所以熵增大；（2）中反应物和生成物的物质的量相同，所以熵变很小；（3）中反应物的物质的量大于生成物的物质的量，所以熵减小。2、答案：D 解析： 室温下，冰融化成水是自发过程；其逆过程是非自发的。3、答案：B 解析： 根据题意，碳酸铵分解是一个吸热反应，因为反应自发进行，所以该反应过程是一个熵增的过程。自发反应不需要从外界吸收能量也能够进行。故本题选B。4、答案：C 解析： 自发反应的逆反应就是非自发反应，有些吸热反应由于熵增大，因此也是自发反应，则其逆反应虽然是放热反应也不能自发进行，因此A、B不对。甲烷点燃后不需要再吸收能量也能够持续下去，而且反应放热，是一个自发反应。5、答案：D 解析： A、B、C三个过程都是吸热的过程，变化后体系能量增加，属于熵增大的自发过程，不能用能量判据解释。