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1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：难溶电解质的溶解平衡1、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是( )A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小【答案】A【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变
2、，则溶液中Ca2+数减小，故A正确2、下列有关实验方法和结论都正确的是（） A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为0.0lmolLlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmolLlAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】5、相同温度下，将足量氯化银固体
3、分别放入相同体积的蒸馏水0.1molL-1 的盐酸0.1molL-1 的氯化镁溶液0.1molL-1 的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是 （ ）A B C D【答案】D 6、下列叙述正确的是（ ）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D 7、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确
4、的是（）A该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应平衡常数表达式：K=【答案】A【解析】A该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；B化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K
5、=，故D正确；8、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）A. T1T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2 T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没
6、有沉淀析出，错误； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。9、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol？L-1的氯化镁溶液C150mL0.1mol？L-1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol？L-1的氯化铝溶液【答案】D10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2
7、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，
8、C项错误。13、常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A
9、2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为（）A.xy Bxy Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式为AB2A22B，结合溶度积的概念可知Ksp(AB2)c(A2)c2(B)xy2。因此选项是正确的。15、下列正确的是（ ）A将一定量氨气通入0.1 molL1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)BAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D、短周期元素形成离子后，最外层
10、均达8电子稳定结构XYZW【答案】A 16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)
11、防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤18、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：产品已知：室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。（1）在盐泥中
12、加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_。（2）若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 molL1，则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀。（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。【答案】（1）提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)（2）8（3）温度较高时钙
13、盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O（4）NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)（5）20.0%【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2。（2）c(OH) molL1106 molL1，所以pH8。（3）加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，当pH大约为5时，Fe3、Al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO42H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。（4）使Mg2转化成MgSO47H2O的步骤为加入Na
14、OH溶液。过滤得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得100%20%。19、在20mL 00025molL-1 AgNO3溶液中，加入5mL 001molL-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。【答案】c（Ag+）c（Cl-）1810-10 ，有AgCl沉淀生成。【解析】混合后溶液中的c（Ag+）=00020molL-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）=00020molL-1 ，Qc = c（Ag+）c（Cl-）=0002000020=110-6 1
15、810-10 ，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。20、醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是 （2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 。（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。
16、可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。【答案】（1）硝基（2）（3）（4）ad（5）【解析】根据D的结构知A是对硝基甲苯，含硝基，反应是取代反应，AB是甲基的溴代反应，BC是溴原子的水解反应，CD是醇羟基被氧化为醛基，DE利用题给已知可得E为属于取代反应的是。E的碳碳双键的两侧均连接不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，a正确；核磁共振氢谱中有5组吸收峰，b错误；D含醛基，E含碳碳双键，都能被高锰酸钾氧化，c错误；E含碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，d正确。的分子式为C9H6O3，不饱和度为7，可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，与碳酸氢钠反应
17、生成二氧化碳，则含羧基，用去5个不饱和度，另外2个不饱和度应该是碳碳三键，结合分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，该同分异构体是。21、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为 。(2)反应的离子方程式为 。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.010-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为110-2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的
18、最小浓度为。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也可)(4)5.610-4 molL-1【解析】本题解题关键在于推知各物质的成分。由G为紫黑色固体单质知G为I2。据实验室制取单质气体H的反应物状态和条件(催化剂、)结合浓A溶液与B加热反应推知:E为KClO3,B为MnO2,H为O2,F为KCl。结合转化关系中的:C(气体单质)+D溶液I2+KCl溶液可推知C为Cl2,D为KI。再由反应的转化关系知A为HCl,即反应为MnO2
19、+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2。最后可推知反应为:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)实验室制取O2还有:2H2O22H2O+O2和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)由题意知Ksp(PbI2)=7.010-9,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:cPb(NO3)25.610-4 mol/L。22、萘普生是重要的消炎镇痛药以下是它的一种合成路线：已知：萘（ ）的化学性质与苯相似完成下列填空：（1）反应（1）的反应类型是 ；A的分子式是 （2）反应（2）的试剂和条件是 ；反应（3）的产物是D和 （填化学式）（3）萘普生不
20、宜与小苏打同时服用的原因是（用化学方程式表示） （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢写出X可能的结构简式 （5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯（无机试剂任选）（用合成路线流程图表示为：AB目标产物） 【答案】（1）取代反应； C10H8O；（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；（3）；（4） ；（5）【解析】（1）反应是A生成B，酚羟基的氢被甲基取代，故为取代反应；由流程中A的结构式，则分子式为 C10H8O；故答案为：取代反应； C10H8O；（2）反应是B
21、生成C，萘环上的H被Br取代，所以应在液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；反应是萘环上的H被取代，所以产物是D和HCl；故答案为：液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；（3）因为萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以易与小苏打反应，方程式为：；故答案为：；（4）萘（）的衍生物X是D的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含COOC及Br，水解产物中只有5种位置的H，X可能的结构简式 ，故答案为： ；（5）以苯和CH3COCl为原料制，CH3COCl与苯发生取代反应，然后与氢气发
22、生加成，再消去即可，合成路线流程图，故答案为：23、云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌：3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)2
23、9.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调至a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶液。【答案】(1)将高价有毒的元素还原成无毒的(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4【解析】(1)根据污水中物质的含量可知，
24、加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。加入的绿矾做还原剂。(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L时，c(OH)109 mol/L，常温时c(H)105 mol/L，即pH5时Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO。24、将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)：难溶电解质的溶解平衡Word版含解析
